Come viene prodotto lo zolfo. Zolfo in natura

• Quando conduci l'esperimento, posiziona un contenitore d'acqua nelle vicinanze.
• Posizionare il bruciatore a combustibile secco (incluso nello starter kit) sul vassoio. Non toccare il bruciatore subito dopo l'esperimento: attendere che si raffreddi.
• Non dimenticare di indossare occhiali protettivi!

Norme generali di sicurezza

• Evitare che le sostanze chimiche entrino in contatto con gli occhi o la bocca.
• Tenere lontane dal luogo dell'esperimento le persone senza occhiali protettivi, i bambini piccoli e gli animali.
• Tenere il kit sperimentale fuori dalla portata dei bambini sotto i 12 anni di età.
• Lavare o pulire tutte le attrezzature e gli impianti dopo l'uso.
• Assicurarsi che tutti i contenitori dei reagenti siano ben chiusi e conservati correttamente dopo l'uso.
• Assicurarsi che tutti i contenitori usa e getta siano smaltiti correttamente.
• Utilizzare solo l'attrezzatura e i reagenti forniti nel kit o consigliati dalle istruzioni attuali.
• Se hai utilizzato contenitori per alimenti o bicchieri per esperimenti, gettali via immediatamente. Non sono più adatti alla conservazione degli alimenti.

Informazioni di primo soccorso

• Se i reagenti entrano in contatto con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua, tenendo gli occhi aperti se necessario. Rivolgiti immediatamente al tuo medico.
• In caso di ingestione, sciacquare la bocca con acqua e bere acqua pulita. Non indurre il vomito. Rivolgiti immediatamente al tuo medico.
• Se i reagenti vengono inalati, portare la vittima all'aria aperta.
• In caso di contatto con la pelle o ustioni, sciacquare l'area interessata con abbondante acqua per 10 minuti o più.
• In caso di dubbio, consultare immediatamente un medico. Porta con te il reagente chimico e il suo contenitore.
• In caso di infortunio, consultare sempre un medico.

• L'uso improprio dei prodotti chimici può causare lesioni e danni alla salute. Eseguire solo gli esperimenti specificati nelle istruzioni.
• Questa serie di esperienze è destinata esclusivamente ai bambini dai 12 anni in su.
• Le capacità dei bambini variano in modo significativo anche all'interno dei gruppi di età. Pertanto, i genitori che conducono esperimenti con i propri figli dovrebbero usare la propria discrezione per decidere quali esperimenti sono appropriati e sicuri per i propri figli.
• I genitori dovrebbero discutere le regole di sicurezza con il proprio figlio o i propri figli prima di sperimentare. Particolare attenzione dovrebbe essere prestata alla manipolazione sicura di acidi, alcali e liquidi infiammabili.
• Prima di iniziare gli esperimenti, libera il sito dell'esperimento da oggetti che potrebbero interferire con te. Evitare di conservare gli alimenti vicino al sito del test. L'area di prova deve essere ben ventilata e vicina a un rubinetto o altra fonte d'acqua. Per condurre esperimenti, avrai bisogno di un tavolo stabile.
• Le sostanze contenute negli imballaggi usa e getta devono essere utilizzate completamente o smaltite dopo un esperimento, ad es. dopo aver aperto la confezione.

Innanzitutto, puoi trovare la metenamina in molti negozi, come negozi di viaggi o ferramenta. Molto probabilmente verrà venduto lì come “combustibile secco” o “alcol secco”. Tuttavia, esiste un'opzione più semplice. Prendi una normale candela domestica e usala come fonte di calore.

Lo zolfo ha preso fuoco

I vapori di zolfo sono piuttosto infiammabili. Se prendono fuoco, ciò non interferirà con l'esperimento, ma si dovrebbe evitare la combustione completa dello zolfo. Ma, di regola, lo zolfo si accende solo quando quasi l'intero contenuto del ditale si è già sciolto ed è diventato nero. Riscaldiamo quindi lo zolfo per circa un altro minuto e versiamo nell'acqua la sostanza nera fusa.

Lo zolfo è diventato nero, ma non esce dal ditale

Non c'è niente di sbagliato in questo. Ad una certa temperatura, intorno ai 190°C, lo zolfo plastico nero è molto viscoso. A temperature più elevate diventa fluido. Riscalda semplicemente il ditale con lo zolfo per un altro paio di minuti.

Dopo il raffreddamento con acqua, lo zolfo diventava giallo o giallo-nero

Ciò significa che sei stato un po' frettoloso e hai versato lo zolfo nell'acqua prima che si sciogliesse tutto e si trasformasse in un liquido nero e viscoso. Puoi ripetere l'esperimento usando un secondo barattolo di zolfo.

Ma non abbiate fretta di buttare via lo zolfo dopo una “brutta” esperienza. Aspetta un paio di giorni finché non diventa di nuovo una polvere gialla. Ora puoi ripetere l'esperimento!

La statuina ingiallì e si sgretolò in pochi giorni

Hai fatto tutto bene. La cristallizzazione dello zolfo è un processo complesso, la cui durata dipende in gran parte da quanto la sostanza è stata riscaldata inizialmente.

1. Preparare un bicchiere di vetro. Riempilo con acqua e lascialo vicino all'area dell'esperimento.
2. Prendi un bruciatore a combustibile secco dallo starter kit. Posizionare la tazza di metallo sul bruciatore come mostrato in figura.
3. Versare tutto il combustibile secco dal barattolo (0,5 g) al centro del contenitore di metallo.
4. Attacca le pinzette al ditale come mostrato nell'immagine.
5. Fissare il ditale.
6. Assicurarsi che il ditale sia fissato saldamente ad angolo acuto.
7. Versare tutto lo zolfo del barattolo (2 g) in un ditale.
8. Accendere il combustibile secco sul bruciatore.
9. Sciogliere lo zolfo sul fuoco finché non diventa nero. Fare attenzione a non posizionare il ditale troppo in profondità nella fiamma per evitare che lo zolfo bruci.
10. Durante la fusione, lo zolfo può accendersi: questo è accettabile. Dovresti però evitare di bruciarlo. Non cercare di soffiare via lo zolfo se prende fuoco! Ciò porterà a una combustione più attiva.
11. Versare tutto lo zolfo che si scioglie (o che brucia) in un bicchiere d'acqua precedentemente preparato.
12. Nell'acqua, lo zolfo si raffredderà quasi istantaneamente. Prendi pezzi di zolfo nero e creane una statuina.
13. Dopo circa una settimana, la figura diventerà notevolmente gialla.
14. Tra un mese la statuina diventerà completamente gialla e si sbriciolerà.

Quando riscaldata, la polvere gialla di zolfo rombico S8 si trasforma in una massa viscosa nera di zolfo plastico S∞. Dopo il raffreddamento con acqua, la statuetta può essere scolpita dallo zolfo. A poco a poco, lo zolfo plastico instabile si trasformerà nuovamente in zolfo rombico. La statuina tornerà gialla e si sgretolerà.

Smaltire i rifiuti dell'esperimento con i rifiuti domestici.

Quando riscaldato, la struttura interna dello zolfo cambia. Da una forma cristallina gialla stabile a temperatura ambiente si trasforma in una forma plastica che non possiede una struttura interna specifica. Allo stesso tempo cambia anche il colore della sostanza: lo zolfo inizialmente giallo diventa rosso-marrone e poi nero.

A temperatura ambiente l’unica forma stabile di zolfo è il cosiddetto zolfo rombico. È costituito da cristalli formati da molecole ad anello S8, a forma di corona.

Quando riscaldati a una temperatura superiore a 119°C, i cristalli di zolfo si sciolgono per formare un liquido rosso-arancione, anch'esso costituito da molecole S8. Con un ulteriore aumento della temperatura, le molecole dell'anello di zolfo si rompono, formando “stringhe” di atomi collegati tra loro.

È la comparsa di molecole lineari che conferisce allo zolfo fuso il suo colore nero. Queste "stringhe" possono connettersi tra loro con le loro estremità libere, formando molecole molto lunghe. Di conseguenza, lo zolfo liquido si addensa a causa della “goffaggine” delle grandi molecole.

Possono essere paragonati ai fili: più sono lunghi, più facilmente si intrecciano tra loro. Se riscaldi un liquido nero e viscoso a 187°C, diventerà il più denso possibile (zolfo plastico).

A temperature più elevate, i legami all’interno delle lunghe molecole si rompono nuovamente e la massa diventa più sottile. Lo zolfo nero diventa al massimo liquido a 400°C e bolle a 445°C.

Fai molta attenzione quando sciogli lo zolfo! La temperatura di combustione dello zolfo nell'aria è inferiore al punto di ebollizione ed è di soli 360°C. Gli spruzzi di zolfo che potrebbero fuoriuscire dal liquido si infiammano immediatamente e possono rappresentare un pericolo significativo.

Perché è necessario raffreddare lo zolfo con l'acqua?

L'acqua è necessaria per raffreddare molto rapidamente lo zolfo plastico a temperatura ambiente. Solo in queste condizioni è possibile conservare per qualche tempo lunghe catene di molecole di zolfo. Ciò si tradurrà in una statuetta uniformemente nera.

Se raffreddi gradualmente lo zolfo plastico, semplicemente interrompendo il riscaldamento, si trasformerà nuovamente in cristalli gialli di zolfo rombico, e abbastanza rapidamente.

Se il liquido nero risultante dallo scioglimento viene raffreddato molto rapidamente, diventerà come la plastilina. Le molecole lunghe semplicemente non hanno il tempo di scomporsi e formare molecole ad anello S8.

L'acqua fredda non interagisce in alcun modo con lo zolfo, agendo solo come refrigerante.

Parola spaventosa: "allotropia"

L'allotropia è la proprietà della stessa sostanza semplice di esistere in due o più forme che differiscono l'una dall'altra per struttura e proprietà. Queste diverse forme sono chiamate modifiche allotropiche.

È importante non confondere le modificazioni allotropiche con semplici transizioni tra forme solide, liquide e gassose o con la semplice comminuzione.

I cristalli di zolfo gialli e la massa plastica nera sono due modifiche allotropiche dello zolfo.

L'esistenza di numerose modificazioni allotropiche di una sostanza è associata alla diversa composizione e struttura delle molecole della sostanza o al modo in cui si dispongono gli atomi o le molecole all'interno dei cristalli. La plastica viscosa nera e lo zolfo rombico cristallino giallo non sono gli esempi più eclatanti della differenza nelle proprietà di due modifiche allotropiche della stessa sostanza.

Il carbonio (C) vanta la più grande varietà di forme di esistenza. Grafite, diamante, fuliggine sono le modificazioni allotropiche più conosciute del carbonio.

Nonostante la formula chimica comune (C), queste sostanze non solo hanno un aspetto completamente diverso, ma hanno anche proprietà fisiche e persino chimiche completamente diverse.

Ma sono costituiti da atomi assolutamente identici, solo posizionati diversamente l'uno rispetto all'altro!

Oltre a quelle elencate, esistono molte altre modifiche allotropiche del carbonio. La loro lista è in crescita, perché gli scienziati ne scoprono costantemente sempre di nuovi.

In termini di numero di modifiche allotropiche conosciute, lo zolfo è al secondo posto nel mondo dopo il carbonio. Ma ha molte meno forme stabili.

Perché la statuetta cambia colore nel tempo?

Una sostanza tende sempre a trasformarsi in una forma stabile. Lo zolfo plastico nero non è stabile in condizioni normali. Pertanto, cambia gradualmente la sua struttura interna, cristallizza e si trasforma in zolfo rombico giallo.

La figura nera è costituita da molecole molto lunghe di zolfo Sn. Questa struttura interna della sostanza è stabile solo alle alte temperature. Può essere stabilizzato solo temporaneamente mediante un raffreddamento improvviso. A temperatura ambiente, le molecole lunghe si “spezzano” gradualmente e i loro frammenti formano molecole ad anello S8.

Questi ultimi formano cristalli di zolfo ortorombico, l'unica modificazione allotropica dello zolfo stabile a temperatura ambiente. Oltre al cambiamento di colore, cambiano anche altre proprietà fisiche. La statuina diventa fragile e gradualmente si sbriciola.

Questo processo non può essere impedito, ma è molto interessante osservarlo.

Puoi provare a "catturare" lo zolfo in una forma piuttosto instabile: rosso, leggermente viscoso e in qualche modo simile nella consistenza al miele.

Per fare questo, riscaldare lentamente lo zolfo cristallino giallo. Non appena lo zolfo all'interno del ditale diventa rosso, versarne il contenuto nell'acqua.

Se tutto funziona, lo zolfo rosso si indurirà in gocce lunghe e viscose nell'acqua.

Se tutta l'esammina è già esaurita, puoi riscaldare lo zolfo utilizzando una normale candela domestica.

Ancora e ancora

Il secondo sviluppo dell'esperimento è la ripetizione dell'esperimento. Sì, hai sentito bene! Abbiamo già trasformato lo zolfo cristallino giallo in nero e viscoso.

Dopo aver aspettato 3 - 4 settimane, vedrai che è diventato nuovamente giallo e polveroso. Ora scalda la polvere gialla.

Vedi? È diventato di nuovo un liquido viscoso nero! La reversibilità delle transizioni tra stati diversi è una delle proprietà interessanti dello zolfo.

Il passaggio dallo zolfo rombico allo zolfo plastico è molto difficile. Inoltre, lo zolfo plastico nero non è la forma finale di esistenza dello zolfo fuso! Quando riscaldato, si verifica tutta una serie di riarrangiamenti degli atomi di zolfo l'uno rispetto all'altro con la formazione di un numero enorme di strutture diverse.

Per brevità, le modifiche allotropiche dello zolfo sono spesso indicate come Sx, dove è scritta la lettera dell'alfabeto greco al posto di x.

Lo zolfo ortorombico (cristalli gialli stabili) è designato Sα (zolfo alfa). È la principale forma di esistenza di questa sostanza fino a 95,5°C. A temperature comprese tra 96 ​​e 119°C, lo zolfo si trova nella modificazione Sβ (zolfo beta, zolfo prismatico o monoclino).

Entrambe queste modifiche allotropiche sono costituite da molecole di composizione S8, ma hanno cristalli di diverse configurazioni. Allo stesso tempo, i cristalli di zolfo monoclino sono praticamente incolori. Lo zolfo fonde a 113-119°C. La fusione è molto fluida e consiste esattamente delle stesse molecole delle forme solide sopra menzionate.

Questa modificazione allotropica è denominata Sλ (lambda-zolfo).

Lo zolfo plastico – Sμ (mu-zolfo), che è un liquido denso costituito da molecole lineari – si forma dallo zolfo lambda a temperature superiori a 160°C.

A 187°C le sue molecole raggiungono la loro lunghezza massima e con ulteriore riscaldamento si dividono in corte catene, formando una modificazione allotropica liquida di Sπ (pi-zolfo).

È lo zolfo pi la forma finale di esistenza dello zolfo in forma fusa. I vapori di zolfo sono rappresentati principalmente dalle molecole ad anello S8.

Dopo la cessazione del riscaldamento e con il raffreddamento graduale, la catena di transizioni tra le modifiche allotropiche dello zolfo avviene nella direzione opposta.

Fonte: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Lo zolfo di pino è un agente battericida naturale

Lo zolfo di pino è un vero battericida e disinfettante, fuso dalla corteccia del pino silvestre possiede tutte le proprietà benefiche e medicinali del pino stesso;

Puoi leggere le proprietà curative del pino, il suo potere vivificante, nell'articolo: Pino silvestre e il suo straordinario potere curativo. Come si ottiene lo zolfo di pino? Ti dirò tutto in ordine.

Il legno di pino silvestre è ricco di resina; fuoriesce costantemente dalle fessure naturali della corteccia.

Pertanto, il pino guarisce le sue ferite e i suoi danni riempiendoli di resina vivificante e battericida, proteggendo così l'albero dalla disidratazione e dai danni causati dai funghi. La resina trasparente delle conifere è popolarmente chiamata resina.

Cos'è lo zolfo di pino

La resina può essere vista sui tronchi di abete, pino, larice, cedro, tutte conifere. La resina è una soluzione di resina mescolata con olio essenziale.

Inizialmente è liquido-viscoso, gradualmente l'olio essenziale evapora e la resina si addensa fino a diventare una massa granulare. Sotto l'influenza del sole e del vento, la resina si secca, si indurisce e si trasforma in escrescenze sotto forma di una massa cristallina bianca o giallastra.

I siberiani chiamano queste escrescenze cristalline pino grigio. Le escrescenze di zolfo possono essere accuratamente "rimosse" con un coltello senza danneggiare l'albero stesso. Fondamentalmente, lo zolfo grezzo viene estratto durante il disboscamento; viene tagliato dagli alberi tagliati con un'accetta insieme alla corteccia di pino, che si chiama ribes. Lo zolfo di pino sul ribes è ancora crudo.

Come ottenere lo zolfo

Per masticarlo come una gomma da masticare, è necessario “annegarlo”. In precedenza, lo zolfo di pino veniva riscaldato in speciali pentole di ghisa. Nella pentola di ghisa veniva versata altra acqua, e sopra veniva posta una seconda pentola di ghisa con un foro chiuso con un piccolo colino di metallo.

Il ribes tritato con escrescenze di zolfo veniva posto nella pentola di ghisa superiore e le pentole di ghisa venivano poste in un forno caldo sui carboni. Lo zolfo sul ribes si scioglieva e scorreva sul fondo della ghisa superiore e attraverso il colino nella ghisa inferiore con acqua. Cuocere a fuoco lento in forno per 1-1,5 ore.

Lo zolfo fuso veniva tolto dall'acqua calda, frantumato e tirato fuori a mano in acqua fredda finché non smetteva di attaccarsi alle mani. Quindi veniva arrotolato in corde e tagliato a cubetti. I blocchi si seccarono e diventarono duri come sassi. Queste barre sono marroni sulla parte superiore e lo zolfo all'interno è bruno-giallastro, con una lucentezza ambrata.

Da bambino, io stesso dovevo bruciare lo zolfo. Abbiamo sostituito le pentole in ghisa con normali barattoli di latta, per il resto la tecnologia è la stessa.

Nel villaggio abbiamo acquistato tali bastoncini (grumi) del peso di 50 grammi per 5 centesimi, ora sul mercato puoi anche acquistare zolfo di pino e fogliame, un pezzo da 30 grammi costa 60 rubli, lo zolfo di cedro è più costoso - fino a 100 rubli.

Recentemente, il mercato ha venduto sempre più zolfo da fuoco, che viene riscaldato direttamente nella foresta, sul fuoco e confezionato in piccoli sacchetti di plastica o in blister. Questo zolfo ha un odore di fumo e piace a molte persone. Ma non lo faccio.
Nella foto - zolfo di cedro:

La tecnologia di riscaldamento rotta ci ricorda immediatamente se stessa. Lo zolfo del fuoco è sempre morbido, appiccicoso e si diffonde nella torta. Si attacca ai denti, sebbene ciò non influisca sulle proprietà curative dello zolfo.

Il vero zolfo di pino, cotto a fuoco lento nel forno, mantiene la sua forma, motivo per cui veniva venduto in pezzi.

Quando ne mordi un pezzo con uno scricchiolio, devi prima tenerlo un po 'in bocca per ammorbidirlo, quindi masticarlo.

Questo zolfo viene conservato in barattoli con acqua fredda, altrimenti si secca e si sbriciola in polvere durante la masticazione.

Le proprietà curative dello zolfo

Adesso nelle farmacie vendono lo zolfo, si chiama “Smolka”, “Zhivitsa”, è confezionato in blister, come compresse. Lo zolfo delle conifere è molto utile. Contiene gli stessi oligoelementi della resina. Ricco di fitoncidi e vitamine “C”, “B1”, “B2”, “P”, “K”, carotene.

E quanto è profumato!

• Ha proprietà battericide e disinfettanti,
• distrugge i microbi nella cavità orale e nel rinofaringe,
• quindi era usato come mezzo per migliorare l'immunità,
• pulisce i denti dai residui di cibo,
• rinfresca perfettamente l'alito,
• allevia il mal di denti; a questo scopo si teneva un pezzo di zolfo in bocca, dietro la guancia, durante il mal di denti.

E se mastichi lo zolfo dopo ogni pasto, per 10-20 minuti, puoi dimenticarti completamente delle malattie dentali e gengivali. Inoltre, puoi dimenticarti delle malattie della gola e del tratto respiratorio superiore, ma ti ricordo che se mastichi lo zolfo ogni giorno, e non di tanto in tanto.

Poiché è più duro della gomma da masticare, rinforza i denti creando tensione su di essi. Un pezzo di zolfo "per una masticazione" è sufficiente per un giorno, dopodiché diventa "vecchio" - così dicevano i vecchi, ad es. in poche parole, cambia colore, diventa marrone e si sbriciola in polvere.

Lo zolfo di pino invecchia solo perché assorbe le particelle di cibo, raccoglie i microbi, pulisce e disinfetta la cavità orale.

Masticare zolfo per la salute!

Fonte: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Dove trovare i reagenti per gli esperimenti. Dove trovare lo zolfo

VarieDove trovare lo zolfo

In generale, la domanda su come ottenere lo zolfo è piuttosto interessante e divertente, se non altro perché lo zolfo fa parte non solo delle rocce e delle rocce naturali ed è necessario per la vita umana, ma fa anche parte del corpo umano stesso. Lo zolfo è un tipico elemento chimico non metallico e infiammabile. Sin dai tempi antichi, le persone hanno utilizzato lo zolfo nella vita di tutti i giorni e hanno trovato il modo di estrarlo. A questo punto sono stati scoperti molti modi per ottenere lo zolfo.

Il metodo più comune per produrre lo zolfo è il metodo proposto nel 1890 da G. Farsh. Propose di sciogliere lo zolfo nel sottosuolo e di utilizzare pozzi per pomparlo in superficie.

L'idea era che lo zolfo fosse un elemento chimico a basso punto di fusione, il cui punto di fusione è 113 0C, il che facilita notevolmente il processo di sublimazione.

Sulla base dell'idea proposta, sono nati vari metodi per ottenere lo zolfo dai minerali di zolfo e dai depositi montani:

• acqua-vapore,
• filtrazione,
• termico,
• centrifugo,
• estrazione.

Tutti questi metodi e metodi sono ampiamente utilizzati nell'industria mineraria.

Molto diffuso è anche il metodo per estrarre lo zolfo fine chimicamente puro dal gas naturale, che è una materia prima ideale nell'industria chimica e della gomma.

Poiché nel gas naturale lo zolfo è contenuto in grandi quantità in forma gassosa, durante la produzione del gas si deposita sulle pareti delle tubazioni provocandone rapidamente la rottura. Pertanto, è stato trovato un modo per catturarlo immediatamente dopo la produzione del gas.

Come ottenere l'ossido di zolfo

L'ossido di zolfo (VI) è un liquido altamente volatile, incolore, con un odore pungente e soffocante. I modi più semplici e più comuni per ottenere l'ossido di zolfo:

1. In presenza di un catalizzatore, l'ossido di zolfo (IV) viene ossidato mediante riscaldamento con aria, ottenendo così ossido di zolfo (VI).
2. Decomposizione termica dei solfati.
3. L'ossido di zolfo (IV) viene ossidato con ozono per produrre ossido di zolfo (VI).
4. La reazione di ossidazione dell'ossido di zolfo (IV) utilizza l'ossido di azoto, producendo così ossido di zolfo (VI).

Come ottenere l'ossido di zolfo 4

L'ossido di zolfo (IV), o anidride solforosa, è un gas incolore con un caratteristico odore asfissiante. In condizioni di laboratorio, l'ossido di zolfo (IV) viene preparato facendo reagire l'idrosolfito di sodio con acido solforico o riscaldando il rame con acido solforico concentrato.

Anche in natura e in condizioni di laboratorio, un metodo comune per produrre ossido di zolfo (IV) è mediante l'azione di acidi forti su solfiti e idrosolfiti. Come risultato di questa reazione si forma acido solforoso, che si decompone immediatamente in acqua e ossido di zolfo (IV).

Un metodo industriale per produrre ossido di zolfo (IV) consiste nella combustione dello zolfo o nella tostatura dei solfuri: la pirite.

Come ottenere lo zolfo dall'idrogeno solforato

Il metodo per produrre zolfo dall'idrogeno solforato viene eseguito in condizioni di laboratorio. Va immediatamente notato che questo metodo per ottenere lo zolfo dovrebbe essere eseguito con tutte le misure di sicurezza, poiché lo zolfo

KoCMoHaBT06-07-2008 17:08

Una volta c'era un tale alcol

La polvere da sparo è composta da tre componenti: il salnitro è una cosa semplice ed economica, ma scarseggiava terribilmente. Puoi ricordare i decreti rivoluzionari "ogni cacca per la causa della rivoluzione" o Louis, che ha privatizzato le colombaie: anche il carbone è semplice, gli alberi crescono ovunque. La tecnologia è stata provata per migliaia di anni.

Ma dove hanno preso lo zolfo? Pochissimi sono i giacimenti di zolfo cristallino autoctono, i più famosi della Sicilia. Dove altro? Nemmeno così - non dove, ma come? Lo zolfo non è mai mancato, il che significa che lo estraevano da qualcosa rimasto indietro.

Mower_man 06-07-2008 17:13quote:Inserito originariamente da KoCMoHaBT:Ma dove hanno preso lo zolfo? Pochissimi sono i giacimenti di zolfo cristallino autoctono, i più famosi della Sicilia. Dove altro? Nemmeno così - non dove, ma come? Non c'è mai stata carenza di zolfo, il che significa che lo hanno estratto da qualcosa

Ho approfondito un po' la questione, c'era zolfo in abbondanza ovunque in Europa. Sorgenti di acqua sulfurea - depositate su rami (Germania), e depositi naturali - Italia, Spagna, Caucaso + Carpazi... e da qualche parte nella zona centrale della Russia si trova, quasi sul Volga (c'è anche il famoso insediamento "Salnitro" e una fonte naturale di nitrato di sodio).

KoCMoHaBT06-07-2008 17:24

Il mondo era molto più grande

Secondo le mie informazioni, lo zolfo si forma come minerale associato al gesso. Ma per l’industria delle polveri IMHO questo non è sufficiente.

Da Agricola: “Lo zolfo viene estratto da minerali di zolfo o miscele contenenti zolfo. L'acqua viene versata in vasche di piombo e fatta bollire fino a quando non viene rilasciato zolfo. Se una miscela di tale zolfo con limatura di ferro viene riscaldata, messa in pentole e ricoperta con argilla e zolfo purificato , otterrai un diverso tipo di zolfo, chiamato "zolfo di cavallo".

ORDYNETS 07-06-2008 20:02

Nei tempi antichi (cioè durante l'infanzia), lo zolfo veniva estratto sui binari ferroviari Come appariva lì - HZ.

Gasar 07.06.2008 21:18citazione:Inserito originariamente da ORDYNETS:Nei tempi antichi (cioè durante l'infanzia), lo zolfo veniva estratto sui binari ferroviari Come appariva lì - HZ.

da piattaforme aperte.

Fonte: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Fumogeni alla soda: preparazione, ricette, precauzioni di sicurezza

Una bomba fumogena è un oggetto universale che ha diversi usi. Con il suo aiuto, puoi proteggerti, ad esempio, dalle zanzare e liberare uno spazio chiuso da funghi o insetti dannosi.

Varietà e tecnologie

Esistono due classificazioni principali:

Gli sfoghi per il fumo a lunga durata d'azione si presentano sotto forma di un alloggiamento con fori per la fuoriuscita del fumo. Le bombe fumogene istantanee hanno la forma di una cartuccia contenente un componente chimico infiammabile. La durata dell'erogazione del fumo, nonché la sua densità, dipenderanno dalla quantità e dagli elementi costitutivi del riempitivo.

Con salnitro

Questo metodo è relativamente laborioso. Durante la combustione, il prodotto emette una grande quantità di fumo denso.

Sono necessari i seguenti componenti:

• nitrato di ammonio;
• fogli di giornale ordinari;
• bottiglia di plastica da un litro;
• acqua;
• spruzzatore

Preparazione:

Preparare una soluzione in modo che vengano utilizzati circa 300 grammi di salnitro per 1 litro d'acqua. Ulteriore algoritmo di azioni:

1. Prendi un contenitore da un litro e riempine un terzo con nitrato di ammonio. Riempi il resto con acqua.
2. Attendere fino alla completa dissoluzione del nitrato. Al termine della reazione, sulla superficie dell'acqua apparirà della schiuma. Versalo con attenzione nel lavandino.
3. Avvita un normale spray per fiori sulla bottiglia e inumidisci un foglio di giornale. Posizionare un lenzuolo asciutto su un lenzuolo bagnato e bagnarlo con uno spruzzino. Ripeti la procedura per tutti gli elementi del giornale. La soluzione risultante dovrebbe essere sufficiente per circa 35–40 fogli.
4. Capovolgi la risma di carta e lasciala asciugare completamente. Non asciugare mai la carta al sole o vicino a fiamme libere, stufe, fornelli, ecc.
5. Arrotolare i fogli asciutti e accartocciarli in una "cartuccia". Assicurati che i fogli siano il più vicini possibile l'uno all'altro. Arrotolare il numero richiesto di fogli e fissare saldamente il prodotto risultante con del nastro adesivo.

Il dispositivo è pronto per l'uso.

Durante la combustione e la combustione, il salnitro produce una grande quantità di fumo denso e acre.

Figura 1 – Fumo di salnitro durante l'uso.

: Dettagli sulla produzione e sui test del dispositivo.

Con il sale

Questo metodo di produzione è il più semplice e non richiederà più di 5-10 minuti.

Componenti:

• carta o vecchi fogli di giornale.
• sale tritato finemente (durante la combustione possono fuoriuscire cristalli di grandi dimensioni).
• scotch.

Preparazione:

1. Appallottolare la carta o il giornale e poi riaprirlo.
2. Cospargere di sale circa al centro. La sua quantità dipende dalla dimensione desiderata dello scarico fumi e dalla quantità di carta.
3. Arrotolare i fogli con sale e fissarli con nastro adesivo.

Per usarlo, accendi il pezzo in qualsiasi posto conveniente e gettalo a una distanza di sicurezza. Si sconsiglia di tenere il prodotto tra le mani perché il sale può fuoriuscire insieme ai pezzi di carta bruciati.

Come fare secondo la ricetta è mostrato nel video.

Con sapone

Il processo di preparazione di un forno affumicato secondo questa ricetta è piuttosto lungo, l'artigianato affumica a lungo, ma non molto;

Per una bomba fumogena prendi:

• sapone (bucato);
• fogli di carta o di giornale;
• nastro adesivo o pellicola trasparente;
• 5 litri di acqua (per una saponetta).

Metodo di cottura:

1. Macina il sapone e versa i trucioli di sapone risultanti in una pentola d'acqua e scalda fino a quando non si scioglie.
2. La massa dovrebbe essere densa. Immergere delicatamente i fogli di carta nella soluzione. Fatelo con attenzione per evitare di strappare la carta. L'aria si raccoglierà in questi luoghi, producendo più fuoco ma meno fumo.
3. Tira fuori le lenzuola e asciugale. È possibile utilizzare una ventola per accelerare il processo. Non asciugare la carta su stufe, radiatori o su fornelli a gas. Ciò potrebbe portare ad una combustione prematura.

Arrotolare le foglie essiccate in una "cartuccia" o accartocciarle a forma di palla. Il nastro adesivo viene utilizzato per fissare la struttura.

Le sottigliezze della preparazione sono mostrate nel video.

Con analgin e idroperite

I componenti in polvere emettono molto fumo quando bruciano.

Per questo metodo avrete bisogno dei seguenti ingredienti:

• analgesico;
• idroperite;
• contenitore (preferibilmente in metallo).

Per ottenere una fumata dal fumo denso e acre attenersi al seguente algoritmo:

1. Prendi 2 compresse di analgin, macinale in polvere.
2. Portare la stessa quantità di idroperite ad una massa pastosa.
3. Versare la polvere risultante da due compresse in un contenitore comune e mescolare.

Perché la composizione risultante bruci e produca fumo, è sufficiente la temperatura del corpo umano. Fare attenzione quando si maneggia il contenitore.

Guida dettagliata in formato video.

Con carbone attivo, manganese e fiammiferi

Una volta bruciata, la miscela brillerà di viola o rosso scuro, il che sembra molto bello e impressionante.

Elenco degli ingredienti per questo metodo:

• carbone attivo (imballaggio);
• polvere secca di permanganato di potassio (2 sacchetti da 12-15 g ciascuno);
• 2 scatole di fiammiferi.

Preparazione:

1. Rimuovere le compresse di carbone dalla confezione e ridurle in polvere. Successivamente, versare la composizione risultante in un contenitore.
2. Aggiungere 2 sacchetti di polvere di permanganato di potassio al carbone attivo.
3. Prendi i fiammiferi e rimuovi le teste di zolfo. Versare in un contenitore comune con carbone e permanganato di potassio.

La miscela risultante deve essere data alle fiamme e allontanarsi il più rapidamente possibile a una distanza di sicurezza (almeno 10-15 metri). Durante la combustione, dal contenitore uscirà un fumo denso con un odore pungente e le scintille voleranno via ad un'altezza di circa due metri.

Con schiuma e foglio di alluminio

I componenti bruciano per un periodo piuttosto lungo, emettendo nuvole di fumo acre.

Per questo metodo prendi:

• gommapiuma (a forma di barra);
• vernice nitrocellulosica (di seguito denominata vernice “NC”);
• sventare.

Algoritmo delle azioni:

1. Prendi la gommapiuma e spingila in una bottiglia di vernice NC.
2. Utilizzando un bastoncino di legno, strizzare la vernice in eccesso dalla gommapiuma, premendo il pezzo di materiale contro le pareti del barattolo.
3. Togliere la gommapiuma e asciugarla su un foglio di giornale. È meglio non utilizzare la batteria per questo scopo, poiché in tutta la stanza si formerà un odore sgradevole.
4. Avvolgere saldamente e saldamente il blocco di schiuma con un foglio di alluminio.
5. Collegare uno stoppino per l'accensione remota.

Il video mostra la preparazione e il test della composizione secondo questa ricetta, nonché il confronto con la composizione di segatura, olio per macchine e nitrato di ammonio.

Con zolfo, salnitro e carbone

Quando la stufa a fumo brucia secondo questa ricetta viene rilasciata una grande quantità di fumo denso.

Per questa bomba fumogena prendi:

• zolfo;
• salnitro;
• carbone attivo;
• acqua;
• un tubo di cartone (tipo tovaglioli di carta);
• carta.

Metodo di produzione:

1. In un contenitore, mescolare 3/6 parti di ammoniaca, 1/6 di zolfo e 2/6 di carbone attivo in polvere.
2. Unire tutti i componenti, aggiungere acqua e continuare a mescolare fino ad ottenere una soluzione densa e viscosa.
3. Posizionare la soluzione in un luogo caldo o al sole e lasciarla asciugare completamente.
4. Macinare la massa secca risultante in una polvere omogenea.
5. Prendi un tubo di cartone e sigillalo su un lato. Versare la polvere risultante nel tubo e adagiare saldamente i fogli di giornale all'altra estremità. È importante che la polvere nel tubo sia densa e compressa.

Per affidabilità e comodità, la struttura risultante può essere avvolta con nastro adesivo.

Dalla linea

Un modo semplice e veloce per ottenere molto fumo denso dai mezzi a portata di mano.

Per fare questo, prendi:

• righello scolastico in plastica;
• partite;
• scatola di fiammiferi.

Taglia il righello in piccoli pezzi e posizionalo con cura in una scatola di fiammiferi. Chiudi la scatola di fiammiferi piena, lasciando un piccolo foro.

Quindi tagliare un breve pezzo di righello e inserirlo nel foro. Questo pezzo servirà da stoppino, quindi posizionalo in modo che sia a contatto con il riempitivo della scatola.

Un fumogeno proveniente dalla linea della scuola è pronto per essere acceso.

Figura 2 - Invece di uno stoppino di plastica, usa un pezzo di carta.

Nel video vengono mostrati i dettagli relativi alla produzione e al test del dispositivo.

Dagli insetti

I fumogeni contro gli insetti sono molto popolari e vengono utilizzati per disinfettare serre, scantinati, case di campagna e cottage. In vendita ci sono molte pedine speciali con una composizione chimica speciale che non piace agli insetti. I più popolari: "Mukhoyar", "Climate", "Efesto", "Serata tranquilla", "Fas".

Nelle dama speciali, il principale ingrediente attivo è lo zolfo. Sopra sono descritti diversi metodi per preparare il fumo utilizzando lo zolfo. L'effetto non sarà immediato come nel caso dei prodotti specializzati, ma mostrerà comunque il risultato desiderato.

Niente carta

Esistono diversi modi per far fumare il fumo senza carta. Ad esempio, utilizzando Analgin e Hydroperit o da una semplice linea scolastica. Tutti questi metodi sono descritti in dettaglio nelle sezioni precedenti. Questi metodi di cottura richiedono meno manodopera, ma non sempre producono quantità e volumi di fumo sufficienti.

Nel video viene mostrata un'opzione interessante per creare una pedina senza carta, con molto fumo.

Colorato con soda

La produzione di una stufa a fumo è un processo piuttosto laborioso, di conseguenza durante la combustione viene rilasciato un fumo ricco e colorato;

Per prepararti avrai bisogno di:

• soda ordinaria (0,5 cucchiaini);
• zucchero (50 g);
• nitrato di potassio (60 g);
• colorante del colore desiderato (3 cucchiaini);
• secchio o altro contenitore simile;
• Tubi di cartone per asciugamani di carta;
• corda.

Metodo di cottura:

1. Prendi un secchio o un altro contenitore di metallo e mescola lo zucchero e il salnitro. Mettete sul fuoco basso e mescolate lentamente ma regolarmente. Assicurarsi che la miscela non bruci.
2. Portare il composto fino a che liscio. Quando raggiunge la consistenza desiderata e acquisisce un colore dorato, aggiungi la soda e il colorante. Mescolare finché non appare la schiuma.
3. Togliere dal fuoco, raffreddare a temperatura ambiente.
4. Prendi dei tubi di cartone e sigilla un lato per renderlo ermetico. Versare l'intera soluzione nel contenitore risultante e inserire al centro un sottile bastoncino di legno. È importante riempire il contenitore in modo che non si formino spazi vuoti. Lasciare la struttura fino a completa asciugatura (circa un giorno).

Quindi rimuovete il bastoncino e sostituitelo con lo spago, che servirà da stoppino. Durante l'accensione e l'utilizzo, attenersi rigorosamente alle precauzioni di sicurezza.

Figura 3 – Fumogeni colorati in uso.

: un meccanismo per creare un fumogeno colorato dalla soda.

In generale, la domanda su come ottenere lo zolfo è piuttosto interessante e divertente, se non altro perché lo zolfo fa parte non solo delle rocce e delle rocce naturali ed è necessario per la vita umana, ma fa anche parte del corpo umano stesso. Lo zolfo è un tipico elemento chimico non metallico e infiammabile. Sin dai tempi antichi, le persone hanno utilizzato lo zolfo nella vita di tutti i giorni e hanno trovato il modo di estrarlo. A questo punto sono stati scoperti molti modi per ottenere lo zolfo.

Il metodo più comune per produrre lo zolfo è il metodo proposto nel 1890 da G. Farsh. Propose di sciogliere lo zolfo nel sottosuolo e di utilizzare pozzi per pomparlo in superficie. L'idea era che lo zolfo fosse un elemento chimico a basso punto di fusione, il cui punto di fusione è 113 0 C, il che facilita notevolmente il processo di sublimazione. Sulla base dell'idea proposta, sono nati vari metodi per ottenere lo zolfo dai minerali di zolfo e dai depositi montani:

• acqua-vapore,
• filtrazione,
• termico,
• centrifugo,
• estrazione.

Tutti questi metodi e metodi sono ampiamente utilizzati nell'industria mineraria. Molto diffuso è anche il metodo per estrarre lo zolfo fine chimicamente puro dal gas naturale, che è una materia prima ideale nell'industria chimica e della gomma. Poiché nel gas naturale lo zolfo è contenuto in grandi quantità in forma gassosa, durante la produzione del gas si deposita sulle pareti delle tubazioni provocandone rapidamente la rottura. Pertanto, è stato trovato un modo per catturarlo immediatamente dopo la produzione del gas.

Come ottenere l'ossido di zolfo

L'ossido di zolfo (VI) è un liquido altamente volatile, incolore, con un odore pungente e soffocante. I modi più semplici e più comuni per ottenere l'ossido di zolfo:

1. In presenza di un catalizzatore, l'ossido di zolfo (IV) viene ossidato mediante riscaldamento con aria, ottenendo così ossido di zolfo (VI).
2. Decomposizione termica dei solfati.
3. L'ossido di zolfo (IV) viene ossidato con ozono per produrre ossido di zolfo (VI).
4. La reazione di ossidazione dell'ossido di zolfo (IV) utilizza l'ossido di azoto, producendo così ossido di zolfo (VI).

Come ottenere l'ossido di zolfo 4

L'ossido di zolfo (IV), o anidride solforosa, è un gas incolore con un caratteristico odore asfissiante. In condizioni di laboratorio, l'ossido di zolfo (IV) viene preparato facendo reagire l'idrosolfito di sodio con acido solforico o riscaldando il rame con acido solforico concentrato. Anche in natura e in condizioni di laboratorio, un metodo comune per produrre ossido di zolfo (IV) è mediante l'azione di acidi forti su solfiti e idrosolfiti. Come risultato di questa reazione si forma acido solforoso, che si decompone immediatamente in acqua e ossido di zolfo (IV). Un metodo industriale per produrre ossido di zolfo (IV) consiste nella combustione dello zolfo o nella tostatura dei solfuri: la pirite.

Come ottenere lo zolfo dall'idrogeno solforato

Il metodo per produrre zolfo dall'idrogeno solforato viene eseguito in condizioni di laboratorio. Va notato immediatamente che questo metodo di produzione dello zolfo dovrebbe essere eseguito con tutte le misure di sicurezza, poiché l'idrogeno solforato è una sostanza attiva e tossica. L'essenza del metodo è l'interazione (reazione) dell'idrogeno solforato con l'acido solforico, con conseguente formazione di acqua, anidride solforosa, gas e zolfo fine, che rimarrà sul fondo della provetta alla fine della reazione in la forma di un sedimento. Il precipitato risultante viene filtrato, lavato e lasciato asciugare. Questo sarà zolfo finemente disperso.

Lo zolfo è un elemento della tavola periodica degli elementi chimici e appartiene al gruppo dei calcogeni. Questo elemento partecipa attivamente alla formazione di molti acidi e sali. L'idrogeno e i composti acidi contengono zolfo, solitamente come parte di vari ioni. Un gran numero di sali, tra cui lo zolfo, sono praticamente insolubili in acqua.

Lo zolfo è un elemento abbastanza comune in natura. In base al suo contenuto chimico nella crosta terrestre, gli fu assegnato il numero sedici e, in base alla sua presenza nei corpi idrici, il numero sei. Può verificarsi sia nello stato libero che in quello legato.

I minerali naturali più importanti dell'elemento includono: pirite di ferro (pirite) - FeS 2, blenda di zinco (sfalerite) - ZnS, galena - PbS, cinabro - HgS, stibnite - Sb 2 S 3. Inoltre, il sedicesimo elemento della tavola periodica si trova nel petrolio, nel carbone naturale, nei gas naturali e nello scisto. La presenza di zolfo nell'ambiente acquatico è rappresentata dagli ioni solfato. È la sua presenza in acqua dolce che provoca una durezza costante. È anche uno degli elementi più importanti della vita degli organismi superiori, fa parte della struttura di molte proteine ​​ed è concentrato anche nei capelli.

Tabella 1. Proprietà dello zolfo

Caratteristica	Senso
Proprietà dell'atomo
Nome, simbolo, numero	Zolfo/Zolfo (S), 16
Massa atomica (massa molare)	[Comm. 1] a. em (g/mol)
Configurazione elettronica	3s2 3p4
Raggio atomico	127:00
Proprietà chimiche
Raggio di valenza	22:00
Raggio ionico	30 (+6e) 184 (-2e) p.m
Elettronegatività	2.58 (scala Pauling)
Potenziale dell'elettrodo	0
Stato di ossidazione	+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Energia di ionizzazione (primo elettrone)	999,0 (10,35) kJ/mol (eV)
Proprietà termodinamiche di una sostanza semplice
Densità (in condizioni normali)	2.070 g/cm³
Punto di fusione	386K (112,85 °C)
Punto di ebollizione	717,824 K (444,67 °C)
Ud. calore di fusione	1,23 kJ/mol
Ud. calore di vaporizzazione	10,5 kJ/mol
Capacità termica molare	22,61 J/(Kmol)
Volume molare	15,5 cm³/mol
Reticolo cristallino di una sostanza semplice
Struttura reticolare	ortorombico
Parametri del reticolo	a=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Altre caratteristiche
Conduttività termica	(300 K) 0,27 W/(m·K)
Numero CAS	7704-34-9

Minerale di zolfo

Non si può dire che lo stato libero dello zolfo in natura sia un evento frequente. Lo zolfo nativo è piuttosto raro. È spesso uno dei componenti di alcuni minerali. Il minerale di zolfo è una roccia che contiene zolfo nativo. Le inclusioni di zolfo nelle rocce possono formarsi insieme alle rocce che le accompagnano o successivamente. Il tempo della loro formazione influenza la direzione del lavoro di prospezione ed esplorazione. Gli esperti identificano diverse teorie sulla formazione dello zolfo nei minerali.

1. Teoria della singenesi. Secondo questa teoria, lo zolfo e le rocce ospiti si formarono simultaneamente. Il luogo della loro formazione erano bacini poco profondi. I solfati contenuti nell'acqua venivano ridotti in idrogeno solforato con l'aiuto di speciali batteri. Successivamente, salì fino alla zona di ossidazione, in cui l'idrogeno solforato fu ossidato in zolfo elementare. Affondò sul fondo, depositandosi nel limo, che col tempo si trasformò in minerale.
2. La teoria dell'epigenesi, secondo cui la formazione delle inclusioni di zolfo è avvenuta più tardi rispetto alle rocce principali. Secondo questa teoria, si ritiene che le acque sotterranee siano penetrate negli strati rocciosi, a seguito dei quali l'acqua si è arricchita di solfati. Successivamente, queste acque sono entrate in contatto con depositi di petrolio o gas, che hanno portato alla riduzione degli ioni solfato con l'aiuto di idrocarburi in idrogeno solforato, che, risalendo in superficie e ossidandosi, ha rilasciato zolfo nativo nei vuoti e nelle fessure delle rocce .
3. La teoria del metasomatismo. Questa teoria è uno dei sottotipi della teoria dell'epigenesi. Attualmente viene sempre più confermato. La sua essenza risiede nella conversione del gesso (CaSO 4 -H 2 O) e dell'anidrite (CaSO 4) in zolfo e calcite (CaCO 3-). La teoria fu proposta da due scienziati Miropolsky e Krotov nella prima metà del XX secolo. Alcuni anni dopo fu trovato il deposito di Mishrak, che confermò la formazione di zolfo in questo modo. Tuttavia, il processo di conversione del gesso in zolfo e calcite rimane ancora oggi poco chiaro. A questo proposito, la teoria del metasomatismo non è l'unica corretta. Inoltre, oggi sul pianeta ci sono laghi che hanno depositi di zolfo singenetici, tuttavia nel limo non sono stati trovati gesso o anidrite. Tali laghi includono il lago Sernoye, situato vicino a Sernovodsk.

Pertanto, non esiste una teoria univoca sull'origine delle inclusioni di zolfo nei minerali. La formazione della materia dipende in gran parte dalle condizioni e dai fenomeni che si verificano nelle viscere della terra.

Depositi di zolfo

Lo zolfo viene estratto in luoghi in cui è localizzato il minerale di zolfo: depositi. Secondo alcuni rapporti, le riserve mondiali di zolfo ammontano a circa 1,4 miliardi di tonnellate. Oggi sono stati trovati depositi di zolfo in molti angoli della Terra: in Turkmenistan, negli Stati Uniti, nella regione del Volga, vicino alla riva sinistra del Volga, che va da Samara, ecc. A volte la striscia rocciosa può estendersi per diversi chilometri.

Il Texas e la Louisiana sono famosi per le loro grandi riserve di zolfo. Cristalli di zolfo, distinti per la loro bellezza, si trovano anche in Romagna e in Sicilia (Italia). L'isola di Vulcano è considerata la culla dello zolfo monoclino. La Russia, in particolare gli Urali, è famosa anche per i suoi depositi del sedicesimo elemento della tavola periodica di Mendeleev.

I minerali di zolfo sono classificati in base alla quantità di zolfo che contengono. Pertanto, tra questi ci sono minerali ricchi (dal 25% di zolfo) e minerali poveri (circa il 12% della sostanza). I depositi di zolfo, a loro volta, sono suddivisi nei seguenti tipi:

1. Depositi stratiformi (60%). Questo tipo di depositi è associato a strati solfato-carbonatici. I corpi minerali si trovano direttamente nelle rocce solfatiche. Possono raggiungere le centinaia di metri di dimensione ed avere uno spessore di diverse decine di metri;
2. Depositi a cupola salina (35%). Questa tipologia è caratterizzata da depositi di zolfo grigio;
3. Vulcanogenico (5%). Rientrano in questa tipologia i depositi formati da vulcani di struttura giovane e moderna. La forma dell'elemento minerale che si trova in essi è simile a un foglio o a forma di lente. Tali depositi possono contenere circa il 40% di zolfo. Sono caratteristici della cintura vulcanica del Pacifico.

Estrazione dello zolfo

Lo zolfo viene estratto utilizzando uno dei numerosi metodi possibili, la cui scelta dipende dalle condizioni in cui si trova la sostanza. Ce ne sono solo due principali: aperti e sotterranei.

Il metodo di estrazione dello zolfo a cielo aperto è il più popolare. L'intero processo di estrazione di una sostanza con questo metodo inizia con la rimozione di una quantità significativa di roccia da parte degli escavatori, dopodiché il minerale stesso viene frantumato. I blocchi minerali risultanti vengono trasportati allo stabilimento per un ulteriore arricchimento, dopo di che vengono trasportati nell'impresa dove lo zolfo viene fuso e la sostanza viene ottenuta dai concentrati.

Inoltre, a volte viene utilizzato anche il metodo Frasch, che prevede la fusione dello zolfo nel sottosuolo. Si consiglia di utilizzare questo metodo in luoghi in cui la sostanza è profonda. Dopo lo scioglimento sottoterra, la sostanza viene pompata fuori. A tale scopo si formano dei pozzi, che sono lo strumento principale per pompare la sostanza fusa. Il metodo si basa sulla facilità di fusione dell'elemento e sulla sua bassa densità.

Esiste anche un metodo di separazione centrifuga. Tuttavia, presenta un grosso inconveniente, dovuto al fatto che lo zolfo ottenuto con questo metodo presenta molte impurità e richiede un'ulteriore purificazione. Di conseguenza, il metodo è considerato piuttosto costoso.

Oltre ai metodi sopra indicati, in alcuni casi l'estrazione dello zolfo può essere effettuata anche:

• metodo del pozzo;
• metodo acqua-vapore;
• metodo di filtrazione;
• metodo termico;
• metodo di estrazione.

Vale la pena notare che, indipendentemente dal metodo utilizzato durante l'estrazione della sostanza dalle viscere della terra, è necessario prestare particolare attenzione alle precauzioni di sicurezza. Ciò è dovuto alla presenza di idrogeno solforato insieme a depositi di zolfo, che sono tossici per l'uomo e infiammabili.

Molto utile è la gomma da masticare a base di resina di cedro (resina). La resina di cedro ha un potente effetto battericida, antinfiammatorio e adsorbente. Rafforza le gengive e i denti molto meglio dei dentifrici e delle gomme da masticare pubblicizzati che hanno una composizione chimica. Inoltre, mantiene a lungo il suo sapore di cedro. La gomma da masticare dalla resina di cedro neutralizza gli effetti nocivi dei gas di scarico, del tabacco e dell'alcol e stimola l'appetito, quindi è meglio masticarla dopo aver mangiato.

È molto semplice preparare la gomma di cedro a casa.
Per fare questo avrai bisogno di:
1. Resina di cedro non raffinata.
2. Garza, filo, cucchiaio.
3. Due contenitori: uno per bollire la resina, il secondo per la raccolta e il raffreddamento.

Puoi acquistare la resina non raffinata effettuando un ordine sul sito web: calcolatore degli ordini sulla destra.

Per preparare la resina bisogna prima dividere la resina di cedro non raffinata in pezzi di circa 100 grammi. ogni.

Quindi li avvolgiamo in una garza e li leghiamo con dei fili in modo che la garza non si srotoli durante la cottura.

Versare l'acqua in un recipiente da cucina (andrà bene una normale tazza di ferro) e portarla a ebollizione.
Metti i pezzi di resina avvolti in una garza nell'acqua bollente.

Aspettiamo che la resina inizi a risaltare; puoi schiacciare leggermente i grumi di garza che galleggiano nell'acqua bollente con un cucchiaio. La resina è più leggera dell'acqua, quindi apparirà sulla sua superficie.

Versare l'acqua fredda nel secondo contenitore.
Raccogliamo la resina liquida con un cucchiaio e la trasferiamo con un cucchiaio in un contenitore con acqua fredda.

E così via fino a quando la resina nell'acqua bollente non smette di rilasciare.
Successivamente, la resina deve essere raccolta in "salsicce" e può essere utilizzata come gomma da masticare o da essa si può preparare un balsamo alla trementina.

Di conseguenza, ho fatto bollire 200 grammi di resina non raffinata - ho ottenuto 77 grammi di resina pura - se conti quanta ne è ancora rimasta nel recipiente di cottura e sul cucchiaio - risultano circa 100 grammi, cioè la resa in gomma da masticare finita è di circa il 50%.
È necessario conservare la resina in un luogo buio e fresco a una temperatura non superiore a 18 C. La durata di conservazione della resina è illimitata, ma è meglio utilizzarla entro 5 anni.