Bagaimana sulfur dibuat. Sulfur dalam alam semula jadi

• Semasa menjalankan eksperimen, letakkan bekas berisi air berhampiran.
• Letakkan penunu bahan api kering (termasuk dalam kit pemula) di atas dulang. Jangan sentuh penunu sejurus selepas percubaan - tunggu sehingga ia sejuk.
• Jangan lupa pakai cermin mata keselamatan!

Peraturan keselamatan am

• Jangan biarkan bahan kimia bersentuhan dengan mata atau mulut anda.
• Jauhkan orang dari tapak percubaan tanpa cermin mata pelindung, serta kanak-kanak kecil dan haiwan.
• Jauhkan kit percubaan daripada capaian kanak-kanak di bawah umur 12 tahun.
• Basuh atau bersihkan semua peralatan dan lekapan selepas digunakan.
• Pastikan semua bekas reagen ditutup rapat dan disimpan dengan betul selepas digunakan.
• Pastikan semua bekas pakai buang dilupuskan dengan betul.
• Gunakan hanya peralatan dan reagen yang disediakan dalam kit atau disyorkan oleh arahan semasa.
• Jika anda telah menggunakan bekas makanan atau barang kaca untuk eksperimen, buang dengan segera. Mereka tidak lagi sesuai untuk menyimpan makanan.

Maklumat pertolongan cemas

• Jika reagen bersentuhan dengan mata anda, bilas dengan air bersih, pastikan mata terbuka jika perlu. Hubungi doktor anda dengan segera.
• Jika tertelan, bilas mulut dengan air dan minum sedikit air bersih. Jangan paksa muntah. Hubungi doktor anda dengan segera.
• Jika reagen disedut, keluarkan mangsa ke udara segar.
• Sekiranya terkena kulit atau melecur, bilas kawasan yang terjejas dengan air yang banyak selama 10 minit atau lebih lama.
• Jika ragu-ragu, berjumpa doktor dengan segera. Bawa reagen kimia dan bekasnya bersama anda.
• Sekiranya berlaku kecederaan, sentiasa dapatkan rawatan perubatan.

• Penggunaan bahan kimia yang tidak betul boleh menyebabkan kecederaan dan kerosakan kepada kesihatan. Jalankan hanya eksperimen yang dinyatakan dalam arahan.
• Set pengalaman ini bertujuan untuk kanak-kanak berumur 12 tahun ke atas sahaja.
• Kebolehan kanak-kanak berbeza dengan ketara walaupun dalam kumpulan umur. Oleh itu, ibu bapa yang menjalankan eksperimen dengan anak-anak mereka harus menggunakan budi bicara mereka sendiri untuk memutuskan eksperimen yang sesuai dan selamat untuk anak-anak mereka.
• Ibu bapa harus membincangkan peraturan keselamatan dengan anak atau anak mereka sebelum membuat percubaan. Perhatian khusus harus diberikan kepada pengendalian selamat asid, alkali dan cecair mudah terbakar.
• Sebelum memulakan percubaan, kosongkan tapak percubaan daripada objek yang mungkin mengganggu anda. Elakkan menyimpan makanan berhampiran tapak ujian. Kawasan ujian hendaklah mempunyai pengudaraan yang baik dan dekat dengan paip atau sumber air lain. Untuk menjalankan eksperimen, anda memerlukan jadual yang stabil.
• Bahan dalam pembungkusan pakai buang mesti digunakan sepenuhnya atau dilupuskan selepas satu percubaan, i.e. selepas membuka bungkusan itu.

Pertama, anda boleh menemui methenamine di banyak kedai, seperti kedai perjalanan atau perkakasan. Kemungkinan besar, ia akan dijual di sana sebagai "bahan api kering" atau "alkohol kering." Walau bagaimanapun, terdapat pilihan yang lebih mudah. Ambil lilin rumah biasa dan gunakannya sebagai sumber haba.

Sulfur terbakar

Wap sulfur agak mudah terbakar. Jika mereka terbakar, ini tidak akan mengganggu eksperimen, tetapi pembakaran sulfur sepenuhnya harus dielakkan. Tetapi, sebagai peraturan, sulfur menyala hanya apabila hampir keseluruhan kandungan bidal telah cair dan menjadi hitam. Oleh itu, panaskan sulfur selama kira-kira satu minit lagi dan tuangkan bahan hitam cair ke dalam air.

Belerang telah menjadi hitam, tetapi tidak mencurah keluar dari bidal

Tidak ada yang salah dengan itu. Pada suhu tertentu - kira-kira 190oC - sulfur plastik hitam sangat likat. Pada suhu yang lebih tinggi ia menjadi cecair. Hanya panaskan bidal dengan sulfur selama beberapa minit lagi.

Selepas sejuk dengan air, sulfur bertukar menjadi kuning atau hitam-kuning

Ini bermakna anda sedikit tergesa-gesa dan menuang sulfur ke dalam air sebelum semuanya cair dan bertukar menjadi cecair likat hitam. Anda boleh mengulangi eksperimen menggunakan balang sulfur kedua.

Tetapi jangan tergesa-gesa membuang sulfur selepas pengalaman "buruk". Tunggu beberapa hari sehingga ia menjadi serbuk kuning semula. Kini anda boleh mengulangi percubaan!

Patung itu menjadi kuning dan hancur dalam beberapa hari sahaja

Anda melakukan semuanya dengan betul. Penghabluran sulfur adalah proses yang kompleks, tempohnya sangat bergantung pada berapa banyak bahan itu dipanaskan pada mulanya.

1. Sediakan bikar kaca. Isikan dengan air dan biarkan berhampiran kawasan eksperimen.
2. Ambil penunu bahan api kering dari kit pemula. Letakkan cawan logam pada penunu seperti yang ditunjukkan dalam gambar.
3. Tuangkan semua bahan api kering dari balang (0.5 g) ke tengah bekas logam.
4. Pasang pinset pada bidal seperti yang ditunjukkan dalam gambar.
5. Selamatkan bidal.
6. Pastikan bidal diikat dengan selamat pada sudut tajam.
7. Tuangkan semua sulfur dari balang (2 g) ke dalam bidal.
8. Nyalakan bahan api kering pada penunu.
9. Cairkan sulfur di atas api terbuka sehingga ia menjadi hitam. Berhati-hati agar tidak meletakkan bidal terlalu dalam ke dalam api untuk mengelakkan sulfur daripada terbakar.
10. Semasa lebur, sulfur boleh menyala - ini boleh diterima. Walau bagaimanapun, anda harus mengelak daripada membakarnya. Jangan cuba meniup sulfur jika ia terbakar! Ini akan membawa kepada pembakaran yang lebih aktif.
11. Tuangkan semua sulfur yang cair (atau terbakar) ke dalam segelas air yang telah disediakan sebelum ini.
12. Di dalam air, sulfur akan menyejuk hampir serta-merta. Keluarkan kepingan sulfur hitam dan buat patung daripadanya.
13. Selepas kira-kira seminggu, angka itu akan menjadi kuning dengan ketara.
14. Dalam sebulan patung itu akan menjadi kuning sepenuhnya dan hancur.

Apabila dipanaskan, serbuk kuning sulfur rombik S8 bertukar menjadi jisim likat hitam plastik sulfur S∞. Selepas disejukkan dengan air, patung boleh diukir daripada sulfur. Secara beransur-ansur, sulfur plastik yang tidak stabil akan bertukar kembali menjadi sulfur rombik. Patung itu akan menjadi kuning semula dan hancur.

Buang sisa eksperimen dengan sisa isi rumah.

Apabila dipanaskan, struktur dalaman sulfur berubah. Daripada bentuk kristal kuning yang stabil pada suhu bilik, ia berubah menjadi bentuk plastik yang tidak mempunyai struktur dalaman tertentu. Pada masa yang sama, warna bahan juga berubah: sulfur kuning pada mulanya menjadi merah-coklat, dan kemudian hitam.

Pada suhu bilik, satu-satunya bentuk sulfur yang stabil ialah sulfur rombik yang dipanggil. Ia terdiri daripada kristal yang dibentuk oleh molekul cincin S8, berbentuk seperti mahkota.

Apabila dipanaskan di atas 119oC, hablur sulfur cair untuk membentuk cecair merah-oren, juga terdiri daripada molekul S8. Dengan peningkatan suhu selanjutnya, molekul cincin sulfur pecah, membentuk "tali" atom yang bersambung antara satu sama lain.

Ia adalah rupa molekul linear yang memberikan sulfur cair warna hitamnya. "Rentetan" ini boleh bersambung dengan hujung bebasnya antara satu sama lain, membentuk molekul yang sangat panjang. Akibatnya, sulfur cair menjadi pekat kerana "kekakuan" molekul besar.

Mereka boleh dibandingkan dengan benang: semakin lama, semakin mudah mereka terjerat antara satu sama lain. Jika anda memanaskan cecair likat hitam kepada 187oC, ia akan menjadi setebal mungkin (sulfur plastik).

Pada suhu yang lebih tinggi, ikatan dalam molekul panjang terurai semula dan jisim menjadi lebih nipis. Sulfur hitam menjadi cecair maksimum pada 400oC, dan mendidih pada 445oC.

Berhati-hati apabila mencairkan sulfur! Suhu pembakaran sulfur dalam udara adalah lebih rendah daripada takat didih dan hanya 360oC. Semburan sulfur yang mungkin terlepas daripada cecair akan serta-merta menyala dan boleh mendatangkan bahaya yang ketara.

Mengapa anda perlu menyejukkan sulfur dengan air?

Air diperlukan untuk menyejukkan sulfur plastik dengan cepat ke suhu bilik. Hanya di bawah keadaan ini rantaian panjang molekul sulfur boleh dipelihara untuk beberapa lama. Ini akan menghasilkan patung hitam yang seragam.

Jika anda menyejukkan sulfur plastik secara beransur-ansur, hanya dengan menghentikan pemanasan, ia sekali lagi akan bertukar menjadi kristal kuning sulfur rombik, dan agak cepat.

Jika cecair hitam yang terhasil daripada lebur disejukkan dengan cepat, ia akan menjadi seperti plastisin. Molekul panjang tidak mempunyai masa untuk memecahkan dan membentuk molekul cincin S8.

Air sejuk tidak berinteraksi dengan sulfur dalam apa jua cara, bertindak hanya sebagai penyejuk.

Perkataan menakutkan - "alotropi"

Alotropi ialah sifat bahan ringkas yang sama wujud dalam dua atau lebih bentuk yang berbeza antara satu sama lain dalam struktur dan sifat. Bentuk yang berbeza ini dipanggil pengubahsuaian alotropik.

Adalah penting untuk tidak mengelirukan pengubahsuaian alotropik dengan peralihan mudah antara bentuk pepejal, cecair dan gas, atau dengan penggabungan mudah.

Hablur sulfur kuning dan jisim plastik hitam adalah dua pengubahsuaian alotropik sulfur.

Kewujudan beberapa pengubahsuaian alotropik sesuatu bahan dikaitkan dengan komposisi dan struktur molekul bahan yang berbeza atau dengan cara susunan relatif atom atau molekul di dalam kristal. Plastik likat hitam dan sulfur rombik kristal kuning adalah jauh daripada contoh yang paling ketara tentang perbezaan sifat dua pengubahsuaian alotropik bahan yang sama.

Karbon (C) mempunyai kepelbagaian terbesar bentuk kewujudan. Grafit, berlian, jelaga adalah pengubahsuaian alotropik karbon yang paling terkenal.

Walaupun formula kimia biasa (C), bahan-bahan ini bukan sahaja kelihatan berbeza, tetapi juga mempunyai sifat fizikal dan juga kimia yang berbeza sama sekali.

Tetapi mereka terdiri daripada atom-atom yang sama sekali, cuma terletak secara berbeza berbanding satu sama lain!

Sebagai tambahan kepada yang disenaraikan, terdapat banyak pengubahsuaian alotropik karbon yang lain. Senarai mereka semakin meningkat, kerana saintis sentiasa menemui lebih banyak lagi yang baru.

Dari segi bilangan pengubahsuaian alotropik yang diketahui, sulfur menduduki tempat kedua di dunia selepas karbon. Tetapi ia mempunyai lebih sedikit bentuk stabil.

Mengapa patung itu berubah warna dari semasa ke semasa?

Sesuatu bahan sentiasa berusaha untuk berubah menjadi bentuk yang stabil. Sulfur plastik hitam tidak stabil dalam keadaan biasa. Oleh itu, ia secara beransur-ansur mengubah struktur dalamannya, mengkristal dan bertukar menjadi sulfur rombik kuning.

Rajah hitam terdiri daripada molekul sulfur Sn yang sangat panjang. Struktur dalaman bahan ini hanya stabil pada suhu tinggi. Ia hanya boleh distabilkan buat sementara waktu dengan penyejukan secara tiba-tiba. Pada suhu bilik, molekul panjang secara beransur-ansur "pecah" dan serpihannya membentuk molekul cincin S8.

Yang terakhir membentuk kristal sulfur ortorombik - satu-satunya pengubahsuaian alotropik sulfur yang stabil pada suhu bilik. Selain perubahan warna, sifat fizikal lain juga berubah. Patung itu menjadi rapuh dan beransur-ansur runtuh.

Proses ini tidak boleh dihalang, tetapi ia sangat menarik untuk diperhatikan.

Anda boleh cuba "menangkap" sulfur dalam bentuk yang agak tidak stabil - merah, sedikit likat dan konsistensi agak serupa dengan madu.

Untuk melakukan ini, anda perlu perlahan-lahan memanaskan sulfur kristal kuning. Sebaik sahaja sulfur di dalam bidal menjadi merah, masukkan kandungannya ke dalam air.

Jika semuanya berjaya, sulfur merah akan mengeras menjadi titisan likat yang panjang di dalam air.

Jika semua methenamine telah habis, anda boleh memanaskan sulfur menggunakan lilin rumah biasa.

Lagi dan lagi

Perkembangan kedua eksperimen ialah pengulangan eksperimen. Ya, anda dengar betul! Kami telah menukar sulfur kristal kuning menjadi hitam dan likat.

Selepas menunggu 3 - 4 minggu, anda akan melihat bahawa ia telah kembali menjadi kuning dan serbuk. Sekarang panaskan serbuk kuning.

Nampak tak Ia menjadi cecair likat hitam semula! Keterbalikan peralihan antara keadaan yang berbeza adalah salah satu sifat menarik sulfur.

Peralihan daripada sulfur rombik kepada sulfur plastik adalah sangat sukar. Lebih-lebih lagi, sulfur plastik hitam bukanlah bentuk terakhir kewujudan sulfur cair! Apabila dipanaskan, satu siri penyusunan semula atom sulfur secara relatif antara satu sama lain berlaku dengan pembentukan sejumlah besar struktur yang berbeza.

Untuk ringkasnya, pengubahsuaian alotropik sulfur sering dilambangkan sebagai Sx, di mana huruf abjad Yunani ditulis bukannya x.

Sulfur ortorombik (hablur kuning stabil) ditetapkan sebagai Sα (sulfur alfa). Ia adalah bentuk utama kewujudan bahan ini sehingga 95.5oC. Pada suhu dari 96 hingga 119oC, sulfur berada dalam pengubahsuaian Sβ (beta-sulfur, sulfur prismatik atau monoklinik).

Kedua-dua pengubahsuaian alotropik ini terdiri daripada molekul komposisi S8, tetapi mempunyai kristal dengan konfigurasi yang berbeza. Pada masa yang sama, kristal sulfur monoklinik boleh dikatakan tidak berwarna. Sulfur cair pada suhu 113-119oC. Leburan adalah sangat cair dan terdiri daripada molekul yang sama seperti bentuk pepejal yang disebutkan di atas.

Pengubahsuaian alotropik ini ditetapkan sebagai Sλ (lambda-sulfur).

Sulfur plastik - Sµ (mu-sulfur), iaitu cecair pekat yang terdiri daripada molekul linear - terbentuk daripada sulfur lambda pada suhu melebihi 160oC.

Pada suhu 187oC molekulnya mencapai panjang maksimumnya, dan dengan pemanasan selanjutnya ia terpecah menjadi rantai pendek, membentuk pengubahsuaian alotropik cecair Sπ (pi-sulfur).

Ia adalah pi-sulfur yang merupakan bentuk akhir kewujudan sulfur dalam bentuk cair. Wap sulfur diwakili terutamanya oleh molekul cincin S8.

Selepas pemanasan berhenti dan selepas penyejukan beransur-ansur, rantaian peralihan antara pengubahsuaian alotropik sulfur berlaku dalam arah yang bertentangan.

Sumber: https://melscience.com/ru/experiments/sulfur-melt/

Sulfur pain adalah agen bakteria semulajadi

Sulfur pinus adalah bakteria dan pembasmi kuman sejati, cair dari kulit kayu pain Scots; ia mempunyai semua sifat berfaedah dan perubatan pain itu sendiri.

Anda boleh membaca tentang sifat penyembuhan pain, kuasa memberi kehidupan, dalam artikel: Scots pain dan kuasa penyembuhan yang menakjubkan. Bagaimanakah sulfur pain diperolehi? Saya akan memberitahu anda semuanya mengikut urutan.

Kayu pain Skotlandia kaya dengan resin; ia sentiasa mengalir keluar dari retakan yang berlaku secara semula jadi pada kulit kayu.

Oleh itu, pokok pain menyembuhkan luka dan kerosakannya dengan mengisinya dengan resin pemberi hidup dan bakteria, dengan itu melindungi pokok daripada kering dan rosak oleh kulat. Resin lutsinar pokok konifer dikenali sebagai resin.

Apakah sulfur pain

Resin boleh dilihat pada batang cemara, pain, larch, cedar - semua pokok konifer. Resin adalah larutan resin yang dicampur dengan minyak pati.

Pada mulanya ia cair-likat, secara beransur-ansur minyak pati menyejat dan resin menebal kepada jisim berbutir. Di bawah pengaruh matahari dan angin, resin mengering, mengeras dan berubah menjadi pertumbuhan dalam bentuk jisim kristal putih atau kekuningan.

Orang Siberia memanggil pertumbuhan kristal seperti pain kelabu. Ketumbuhan sulfur boleh "dipetik" dengan berhati-hati dengan pisau tanpa merosakkan pokok itu sendiri. Pada asasnya, sulfur mentah dilombong semasa pembalakan; ia ditebang dari pokok yang dipotong dengan kapak bersama dengan kulit pain, yang dipanggil currants. Sulfur pain pada currant masih mentah.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur

Untuk mengunyahnya seperti gula-gula getah, anda perlu "menenggelamkannya". Sebelum ini, sulfur pain dipanaskan dalam periuk besi tuang khas. Lebih banyak air dituangkan ke dalam periuk besi tuang, dan periuk besi tuang kedua dengan lubang ditutup dengan penapis logam kecil diletakkan di atasnya.

Kismis yang dicincang dengan pertumbuhan sulfur diletakkan di dalam periuk besi tuang atas dan periuk besi tuang diletakkan di dalam ketuhar panas di atas arang. Sulfur pada currant cair dan mengalir ke bahagian bawah besi tuang atas dan melalui penapis ke dalam besi tuang bawah dengan air. Rebus dalam ketuhar selama 1-1.5 jam.

Belerang cair dikeluarkan dari air panas, dihancurkan dan ditarik keluar dengan tangan dalam air sejuk sehingga ia berhenti melekat pada tangan. Kemudian ia digulung menjadi tali dan dipotong menjadi kiub. Blok-blok itu kering dan menjadi keras seperti kerikil. Bar ini berwarna coklat di bahagian atas, dan sulfur di dalamnya berwarna coklat kekuningan, dengan kilauan ambar.

Semasa kecil, saya sendiri terpaksa membakar belerang. Kami menggantikan periuk besi tuang dengan tin timah biasa, jika tidak teknologinya sama.

Di kampung kami membeli tongkat sedemikian (ketulan) seberat 50 gram untuk 5 kopecks, kini anda juga boleh membeli sulfur pain dan dedaunan di pasaran, ketulan 30 gram berharga 60 rubel, sulfur cedar lebih mahal - sehingga 100 rubel.

Baru-baru ini, pasaran semakin banyak menjual sulfur api, yang dipanaskan terus di dalam hutan, di atas api dan dibungkus dalam beg plastik kecil atau pembungkusan lepuh. Sulfur ni berbau asap dan ramai yang suka. Tetapi saya tidak.
Dalam foto - sulfur cedar:

Teknologi pemanasan yang rosak serta-merta mengingatkan kita tentang dirinya sendiri. Sulfur api sentiasa lembut, melekit dan merebak ke dalam kek. Ia melekat pada gigi, walaupun ini tidak menjejaskan sifat penyembuhan sulfur.

Sulfur pain asli, direneh dalam ketuhar, mengekalkan bentuknya, itulah sebabnya ia dijual secara berketul-ketul.

Apabila anda menggigit sekepingnya dengan rangup, anda perlu memegangnya sedikit di dalam mulut anda untuk melembutkannya, dan kemudian mengunyahnya.

Sulfur ini disimpan dalam balang dengan air sejuk, jika tidak ia kering dan hancur menjadi serbuk semasa mengunyah.

Sifat penyembuhan sulfur

Sekarang mereka menjual sulfur di farmasi, ia dipanggil "Smolka", "Zhivitsa", dan ia dibungkus dalam pek lepuh, seperti tablet. Sulfur dari pokok konifer sangat berguna. Ia mengandungi unsur surih yang sama seperti resin. Kaya dengan phytoncides dan vitamin "C", "B1", "B2", "P", "K", karotena.

Dan betapa harumnya!

• Mempunyai sifat bakteria dan pembasmi kuman,
• memusnahkan mikrob dalam rongga mulut dan nasofaring,
• oleh itu ia digunakan sebagai cara untuk meningkatkan imuniti,
• membersihkan gigi daripada zarah makanan,
• menyegarkan nafas dengan sempurna,
• melegakan sakit gigi; untuk tujuan ini, sekeping sulfur disimpan di dalam mulut, di belakang pipi, semasa sakit gigi.

Dan jika anda mengunyah sulfur selepas setiap hidangan, selama 10-20 minit, maka anda boleh melupakan sepenuhnya penyakit pergigian dan gusi. Dan juga, anda boleh melupakan penyakit tekak dan saluran pernafasan atas, tetapi saya mengingatkan anda bahawa jika anda mengunyah sulfur setiap hari, dan bukan dari semasa ke semasa.

Kerana ia lebih keras daripada gula-gula getah, ia menguatkan gigi dengan menimbulkan ketegangan pada mereka. Sekeping sulfur "untuk satu kunyahan" sudah cukup untuk satu hari, selepas itu ia menjadi "tua" - itulah yang dikatakan orang tua, i.e. mudah sahaja, ia berubah warna, bertukar coklat dan hancur menjadi serbuk.

Sulfur pain hanya berumur kerana ia menyerap zarah makanan, mengumpul mikrob, membersihkan dan membasmi kuman rongga mulut.

Kunyah sulfur untuk kesihatan!

Sumber: https://monamo.ru/zdorovye/sera-sosnovaya

Di mana untuk mendapatkan reagen untuk eksperimen. Di mana untuk mendapatkan sulfur

PelbagaiDi mana untuk mendapatkan sulfur

Secara umum, persoalan mengenai cara mendapatkan sulfur agak menarik dan menghiburkan, jika hanya kerana sulfur adalah sebahagian daripada bukan sahaja batu dan batu semula jadi dan diperlukan untuk kehidupan manusia, tetapi juga merupakan sebahagian daripada tubuh manusia itu sendiri. Sulfur ialah unsur kimia biasa bukan logam dan mudah terbakar. Sejak zaman purba, orang telah menggunakan sulfur dalam kehidupan seharian dan mencari cara untuk mengekstraknya. Pada masa ini, banyak cara untuk mendapatkan sulfur telah ditemui.

Kaedah yang paling biasa untuk menghasilkan sulfur ialah kaedah yang dicadangkan pada tahun 1890 oleh G. Farsh. Beliau mencadangkan mencairkan sulfur di bawah tanah dan menggunakan telaga untuk mengepamnya ke permukaan.

Ideanya ialah sulfur ialah unsur kimia lebur rendah, takat leburnya ialah 113 0C, yang sangat memudahkan proses pemejalwapan.

Berdasarkan idea yang dicadangkan, pelbagai kaedah untuk mendapatkan sulfur daripada bijih sulfur dan deposit gunung timbul:

• air wap,
• penapisan,
• terma,
• empar,
• perahan.

Kesemua kaedah dan kaedah ini digunakan secara meluas dalam industri perlombongan.

Turut popular ialah kaedah mengekstrak sulfur halus secara kimia tulen daripada gas asli, yang merupakan bahan mentah yang ideal dalam industri kimia dan getah.

Oleh kerana sulfur terkandung dalam kuantiti yang banyak dalam bentuk gas dalam gas asli, semasa pengeluaran gas ia mengendap di dinding paip, dengan cepat menyebabkannya gagal. Oleh itu, terdapat satu cara untuk menangkapnya sejurus selepas pengeluaran gas.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur oksida

Sulfur oksida (VI) ialah cecair yang sangat meruap, tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan dan tajam. Cara paling mudah dan paling biasa untuk mendapatkan sulfur oksida:

1. Dengan kehadiran mangkin, sulfur (IV) oksida dioksidakan dengan memanaskan dengan udara, dengan itu memperoleh sulfur (VI) oksida.
2. Penguraian terma sulfat.
3. Sulfur(IV) oksida dioksidakan dengan ozon untuk menghasilkan sulfur(VI) oksida.
4. Tindak balas pengoksidaan sulfur(IV) oksida menggunakan nitrogen oksida, dengan itu menghasilkan sulfur(VI) oksida.

Cara mendapatkan sulfur oksida 4

Sulfur oksida (IV), atau sulfur dioksida, ialah gas tidak berwarna dengan ciri bau yang menyesakkan nafas. Dalam keadaan makmal, sulfur (IV) oksida disediakan dengan bertindak balas natrium hidrosulfit dengan asid sulfurik atau memanaskan kuprum dengan asid sulfurik pekat.

Juga dalam alam semula jadi dan dalam keadaan makmal, kaedah biasa untuk menghasilkan sulfur (IV) oksida adalah dengan tindakan asid kuat pada sulfit dan hidrosulfit. Hasil daripada tindak balas ini, asid sulfur terbentuk, yang segera terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV).

Kaedah perindustrian untuk menghasilkan sulfur (IV) oksida ialah membakar sulfur atau membakar sulfida - pirit.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur daripada hidrogen sulfida

Kaedah menghasilkan sulfur daripada hidrogen sulfida dijalankan dalam keadaan makmal. Harus segera diperhatikan bahawa kaedah mendapatkan sulfur ini harus dijalankan dengan semua langkah keselamatan, kerana sulfur

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:08

Sekali ada minuman keras seperti itu

Serbuk mesiu terdiri daripada tiga komponen: Saltpeter adalah perkara yang mudah dan berpatutan, tetapi ia sangat kekurangan. Anda boleh ingat dekri revolusioner "setiap najis untuk punca revolusi" atau Louis, yang menswastakan kandang merpati juga mudah, pokok tumbuh di mana-mana. Teknologi ini telah terbukti selama beribu-ribu tahun.

Tetapi di manakah mereka mendapat sulfur? Terdapat sangat sedikit deposit sulfur kristal asli, yang paling terkenal di Sicily. Dan di mana lagi? Tidak begitu - bukan di mana, tetapi bagaimana? Tidak pernah ada kekurangan sulfur, yang bermaksud mereka mengeluarkannya daripada sesuatu yang tertinggal.

Mower_man 06-07-2008 17:13quote:Asal disiarkan oleh KoCMoHaBT:Tetapi dari mana mereka mendapat sulfur? Terdapat sangat sedikit deposit sulfur kristal asli, yang paling terkenal di Sicily. Dan di mana lagi? Tidak begitu - bukan di mana, tetapi bagaimana? Tidak pernah ada kekurangan sulfur, yang bermaksud mereka mengeluarkannya daripada sesuatu

Saya menggali sedikit isu ini, terdapat banyak sulfur di mana-mana di Eropah. Mata air sulfur didepositkan di cawangan (Jerman), serta deposit semula jadi - Itali, Sepanyol, Caucasus + Carpathians... dan di suatu tempat di zon tengah Rusia terdapat, hampir di Volga (terdapat juga yang terkenal " Penempatan Saltpeter” dan sumber semula jadi natrium nitrat ).

KoCMoHaBT 06-07-2008 17:24

Dunia dulu jauh lebih besar

Menurut maklumat saya, sulfur terbentuk sebagai mineral yang berkaitan dalam gipsum. Tetapi untuk industri serbuk IMHO ini tidak mencukupi.

Daripada Agricola: “Sulfur diekstrak daripada bijih sulfur atau campuran yang mengandungi sulfur Air dituangkan ke dalam tong plumbum dan direbus sehingga sulfur dibebaskan Jika campuran sulfur tersebut dengan pemfailan besi dipanaskan, masukkan ke dalam periuk dan ditutup dengan tanah liat dan sulfur yang telah dimurnikan. , anda akan mendapat jenis sulfur yang berbeza, dipanggil "sulfur kuda."

ORDYNETS 06-07-2008 20:02

Pada zaman dahulu (iaitu pada zaman kanak-kanak), sulfur dilombong di landasan kereta api Bagaimana ia muncul di sana - HZ.

Gasar 06-07-2008 21:18quote:Originally posted by ORDYNETS:Pada zaman dahulu (iaitu, pada zaman kanak-kanak), sulfur telah dilombong di landasan kereta api Bagaimana ia muncul di sana - HZ.

daripada platform terbuka.

Sumber: http://avtobaiki.ru/raznoe/gde-vzyat-seru.html

Bom asap soda: penyediaan, resipi, langkah berjaga-jaga keselamatan

Bom asap adalah barang universal yang mempunyai beberapa kegunaan. Dengan bantuannya, anda boleh melindungi diri anda, sebagai contoh, dari nyamuk, dan menghilangkan ruang tertutup kulat atau serangga berbahaya.

Kepelbagaian dan teknologi

Terdapat dua klasifikasi utama:

Bolong asap bertindak panjang dipersembahkan dalam bentuk perumahan dengan lubang untuk asap keluar. Bom asap segera berbentuk seperti kartrij yang mengandungi komponen kimia mudah terbakar. Tempoh bekalan asap, serta ketumpatannya, akan bergantung pada kuantiti dan unsur konstituen pengisi.

Dengan garam

Kaedah ini agak intensif buruh. Apabila terbakar, produk mengeluarkan sejumlah besar asap tebal.

Komponen berikut diperlukan:

• ammonium nitrat;
• helaian akhbar biasa;
• botol plastik liter;
• air;
• penyembur

Penyediaan:

Sediakan penyelesaian pada kadar yang kira-kira 300 gram garam digunakan setiap 1 liter air. Algoritma tindakan selanjutnya:

1. Ambil bekas liter dan isi satu pertiga dengan ammonium nitrat. Isi selebihnya dengan air.
2. Tunggu sehingga nitrat larut sepenuhnya. Pada akhir tindak balas, buih akan muncul di permukaan air. Berhati-hati tuangkannya ke dalam sinki.
3. Skru semburan bunga biasa pada botol dan basahkan sehelai surat khabar. Letakkan helaian kering pada helaian basah dan basahkan dengan botol semburan. Ulangi prosedur untuk semua elemen akhbar. Penyelesaian yang dihasilkan sepatutnya cukup untuk kira-kira 35-40 helai.
4. Balikkan timbunan kertas dan biarkan ia kering sepenuhnya. Jangan sekali-kali mengeringkan kertas di bawah sinar matahari atau berhampiran api terbuka, pemanas, penunu, dsb.
5. Gulungkan helaian kering dan renyukkannya menjadi satu "kartrij". Sila pastikan bahawa helaian adalah sedekat mungkin antara satu sama lain. Gulungkan bilangan helaian yang diperlukan, dan kencangkan produk yang dihasilkan dengan pita.

Peranti sedia untuk digunakan.

Semasa membara dan membakar, saltpeter menghasilkan sejumlah besar asap tebal dan tajam.

Rajah 1 - Asap daripada saltpeter semasa digunakan.

: Butiran pembuatan dan ujian peranti.

Dengan garam

Kaedah pembuatan ini adalah yang paling mudah dan akan mengambil masa tidak lebih daripada 5-10 minit.

Komponen:

• kertas atau helaian surat khabar lama.
• garam yang ditumbuk halus (hablur besar boleh memanah apabila terbakar).
• scotch.

Penyediaan:

1. Remukkan kertas atau surat khabar menjadi bola dan kemudian buka kembali.
2. Taburkan garam lebih kurang di bahagian tengah. Kuantitinya bergantung pada saiz ekzos asap yang dikehendaki dan jumlah kertas.
3. Gulungkan helaian dengan garam kembali dan kencangkan dengan pita.

Untuk menggunakan, nyalakan ketulan di mana-mana tempat yang mudah dan buang ke jarak yang selamat. Ia tidak disyorkan untuk memegang produk di tangan anda, kerana garam boleh menembak bersama dengan kepingan kertas yang terbakar.

Cara membuat mengikut resipi ditunjukkan dalam video.

Dengan sabun

Proses penyediaan ketuhar asap mengikut resipi ini agak panjang;

Untuk bom asap ambil:

• sabun (dobi);
• helaian kertas atau surat khabar;
• pita atau filem berpaut;
• 5 liter air (untuk satu bar sabun).

Kaedah memasak:

1. Kisar sabun, dan tuangkan serutan sabun yang terhasil ke dalam kuali berisi air dan panaskan sehingga larut.
2. Jisim harus tebal. Rendam helaian kertas dengan perlahan dalam larutan. Lakukan ini dengan berhati-hati untuk mengelakkan kertas koyak. Udara akan berkumpul di tempat-tempat ini, menghasilkan lebih banyak api tetapi kurang asap.
3. Keluarkan helaian dan keringkan. Anda boleh menggunakan kipas untuk mempercepatkan proses. Jangan keringkan kertas pada pemanas, radiator atau atas dapur gas. Ini boleh menyebabkan pembakaran pramatang.

Gulungkan daun kering ke dalam "kartrij" atau renyukkan menjadi bentuk bebola. Pita scotch digunakan untuk mengamankan struktur.

Kehalusan penyediaan ditunjukkan dalam video.

Dengan analgin dan hydroperite

Komponen serbuk sangat mengeluarkan asap apabila dibakar.

Untuk kaedah ini, anda memerlukan bahan-bahan berikut:

• analgin;
• hidroperit;
• bekas (sebaik-baiknya logam).

Untuk mendapatkan asap asap dengan asap tebal dan tajam, patuhi algoritma berikut:

1. Ambil 2 tablet analgin, kisar menjadi serbuk.
2. Bawa jumlah hidroperit yang sama kepada jisim seperti pes.
3. Tuangkan serbuk yang terhasil daripada dua tablet ke dalam bekas biasa dan campurkan.

Untuk komposisi yang terhasil membakar dan menghasilkan asap, suhu badan manusia adalah mencukupi. Berhati-hati semasa mengendalikan bekas.

Panduan terperinci dalam format video.

Dengan karbon teraktif, mangan dan mancis

Apabila dibakar, campuran akan berkilauan dalam warna ungu atau merah tua, yang kelihatan sangat cantik dan mengagumkan.

Senarai bahan untuk kaedah ini:

• karbon diaktifkan (pembungkusan);
• serbuk kalium permanganat kering (2 beg 12-15 g setiap satu);
• 2 kotak mancis.

Penyediaan:

1. Keluarkan tablet arang dari pembungkusan dan kisar sehingga menjadi serbuk. Seterusnya, tuangkan komposisi yang dihasilkan ke dalam bekas.
2. Tambah 2 beg serbuk kalium permanganat kepada karbon teraktif.
3. Ambil mancis dan keluarkan kepala sulfur daripadanya. Tuangkan ke dalam bekas biasa dengan arang batu dan kalium permanganat.

Campuran yang terhasil hendaklah dibakar dan bergerak ke jarak yang selamat secepat mungkin (sekurang-kurangnya 10–15 meter). Semasa pembakaran, asap tebal dengan bau pedas akan keluar dari bekas, dan percikan api akan terbang kira-kira dua meter tingginya.

Dengan buih dan kerajang aluminium

Komponen terbakar untuk masa yang agak lama, mengeluarkan awan asap yang tajam.

Untuk kaedah ini ambil:

• getah buih (berbentuk bar);
• varnis nitroselulosa (selepas ini dirujuk sebagai varnis "NC");
• kerajang.

Algoritma tindakan:

1. Ambil getah buih dan tolak ke dalam botol varnis NC.
2. Menggunakan batang kayu, picit lebihan varnis daripada getah buih, tekan sekeping bahan pada sisi balang.
3. Keluarkan getah buih dan keringkan pada helaian surat khabar. Adalah lebih baik untuk tidak menggunakan bateri untuk tujuan ini, kerana akan ada bau yang tidak menyenangkan di seluruh bilik.
4. Balut blok buih dengan ketat dan selamat dengan kerajang aluminium.
5. Pasang sumbu untuk penyalaan jauh.

Video menunjukkan penyediaan dan ujian komposisi mengikut resipi ini, serta perbandingan dengan komposisi habuk papan, minyak mesin dan ammonium nitrat.

Dengan sulfur, saltpeter dan arang batu

Sejumlah besar asap tebal dikeluarkan apabila dapur asap membara mengikut resipi ini.

Untuk bom asap ini ambil:

• sulfur;
• pemasin;
• karbon teraktif;
• air;
• tiub kadbod (seperti tuala kertas);
• kertas.

Kaedah pembuatan:

1. Dalam satu bekas, campurkan 3/6 bahagian ammonia, 1/6 sulfur dan 2/6 serbuk karbon teraktif.
2. Satukan semua komponen, tambah air dan teruskan kacau sehingga larutan pekat dan likat diperolehi.
3. Letakkan larutan di tempat yang hangat atau di bawah sinar matahari dan biarkan ia kering sepenuhnya.
4. Kisar jisim kering yang terhasil menjadi serbuk homogen.
5. Ambil tiub kadbod dan tutupkannya pada satu sisi. Tuangkan serbuk yang dihasilkan ke dalam tiub, dan letakkan helaian surat khabar dengan ketat di hujung yang lain. Adalah penting bahawa serbuk dalam tiub berada dalam keadaan padat dan termampat.

Untuk kebolehpercayaan dan kemudahan, struktur yang terhasil boleh dibalut dengan pita.

Dari barisan

Cara cepat dan mudah untuk mendapatkan banyak asap tebal daripada cara yang ada.

Untuk melakukan ini, ambil:

• pembaris sekolah plastik;
• mancis;
• kotak mancis.

Potong pembaris menjadi kepingan kecil dan letakkan dengan teliti di dalam kotak mancis. Tutup kotak mancis penuh, tinggalkan lubang kecil.

Kemudian potong sekeping pendek pembaris dan masukkan ke dalam lubang. Sekeping ini akan berfungsi sebagai sumbu, jadi letakkannya supaya ia bersentuhan dengan pengisi kotak.

Bom asap dari barisan sekolah sedia untuk dinyalakan.

Rajah 2 - Daripada sumbu plastik, gunakan sekeping kertas.

Pengeluaran dan ujian terperinci peranti ditunjukkan dalam video.

Daripada serangga

Bom asap terhadap serangga sangat popular dan digunakan untuk membasmi kuman rumah hijau, ruang bawah tanah, rumah desa dan kotej. Terdapat banyak dam khas yang dijual dengan komposisi kimia khas yang tidak disukai oleh serangga. Yang paling popular: "Mukhoyar", "Iklim", "Hephaestus", "Petang Tenang", "Fas".

Dalam dam khas, bahan aktif utama ialah sulfur. Beberapa kaedah menyediakan asap menggunakan sulfur diterangkan di atas. Kesannya tidak akan serta-merta seperti dalam kes produk khusus, tetapi ia masih akan menunjukkan hasil yang diingini.

Tiada kertas

Terdapat beberapa cara untuk membuat asap asap tanpa kertas. Contohnya, menggunakan Analgin dan Hydroperit atau daripada barisan sekolah yang mudah. Semua kaedah ini diterangkan secara terperinci dalam bahagian di atas. Kaedah memasak ini kurang intensif buruh, tetapi masih tidak selalu menghasilkan kuantiti dan isipadu asap yang mencukupi.

Pilihan menarik untuk membuat penyemak tanpa kertas, dengan banyak asap, ditunjukkan dalam video.

Berwarna dengan soda

Pengeluaran dapur asap adalah proses yang agak intensif buruh akibatnya, asap berwarna yang kaya dikeluarkan semasa pembakaran.

Untuk menyediakan anda perlu:

• soda biasa (0.5 sudu teh);
• gula (50 g);
• kalium nitrat (60 g);
• pewarna warna yang dikehendaki (3 sudu teh);
• baldi atau bekas lain yang serupa;
• tiub tuala kertas kadbod;
• tali.

Kaedah memasak:

1. Ambil baldi atau bekas logam lain dan campurkan gula dan garam. Letakkan di atas api perlahan dan kacau perlahan tetapi kerap. Pastikan adunan tidak hangus.
2. Bawa adunan hingga sebati. Apabila ia mencapai konsistensi yang diingini dan memperoleh warna keemasan, tambah soda dan pewarna. Kacau sehingga muncul buih.
3. Keluarkan dari haba, sejukkan ke suhu bilik.
4. Ambil tiub kadbod dan tutup satu sisi untuk menjadikannya kedap udara. Tuangkan keseluruhan larutan ke dalam bekas yang dihasilkan, dan masukkan batang kayu nipis di tengah. Adalah penting untuk mengisi bekas supaya tiada ruang udara kosong muncul. Biarkan struktur sehingga kering sepenuhnya (kira-kira sehari).

Kemudian keluarkan kayu dan gantikannya dengan tali, yang akan berfungsi sebagai sumbu. Apabila menyalakan dan menggunakan, patuhi langkah berjaga-jaga keselamatan dengan ketat.

Rajah 3 - Bom asap berwarna sedang digunakan.

: mekanisme untuk mencipta bom asap berwarna daripada soda.

Secara umum, persoalan mengenai cara mendapatkan sulfur agak menarik dan menghiburkan, jika hanya kerana sulfur adalah sebahagian daripada bukan sahaja batu dan batu semula jadi dan diperlukan untuk kehidupan manusia, tetapi juga merupakan sebahagian daripada tubuh manusia itu sendiri. Sulfur ialah unsur kimia biasa bukan logam dan mudah terbakar. Sejak zaman purba, orang telah menggunakan sulfur dalam kehidupan seharian dan mencari cara untuk mengekstraknya. Pada masa ini, banyak cara untuk mendapatkan sulfur telah ditemui.

Kaedah yang paling biasa untuk menghasilkan sulfur ialah kaedah yang dicadangkan pada tahun 1890 oleh G. Farsh. Beliau mencadangkan mencairkan sulfur di bawah tanah dan menggunakan telaga untuk mengepamnya ke permukaan. Ideanya ialah sulfur ialah unsur kimia lebur rendah, takat leburnya ialah 113 0 C, yang sangat memudahkan proses pemejalwapan. Berdasarkan idea yang dicadangkan, pelbagai kaedah untuk mendapatkan sulfur daripada bijih sulfur dan deposit gunung timbul:

• air wap,
• penapisan,
• terma,
• empar,
• perahan.

Kesemua kaedah dan kaedah ini digunakan secara meluas dalam industri perlombongan. Turut popular ialah kaedah mengekstrak sulfur halus secara kimia tulen daripada gas asli, yang merupakan bahan mentah yang ideal dalam industri kimia dan getah. Oleh kerana sulfur terkandung dalam kuantiti yang banyak dalam bentuk gas dalam gas asli, semasa pengeluaran gas ia mengendap di dinding paip, dengan cepat menyebabkannya gagal. Oleh itu, terdapat satu cara untuk menangkapnya sejurus selepas pengeluaran gas.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur oksida

Sulfur oksida (VI) ialah cecair yang sangat meruap, tidak berwarna dengan bau yang menyesakkan dan tajam. Cara paling mudah dan paling biasa untuk mendapatkan sulfur oksida:

1. Dengan kehadiran mangkin, sulfur (IV) oksida dioksidakan dengan memanaskan dengan udara, dengan itu memperoleh sulfur (VI) oksida.
2. Penguraian terma sulfat.
3. Sulfur(IV) oksida dioksidakan dengan ozon untuk menghasilkan sulfur(VI) oksida.
4. Tindak balas pengoksidaan sulfur(IV) oksida menggunakan nitrogen oksida, dengan itu menghasilkan sulfur(VI) oksida.

Cara mendapatkan sulfur oksida 4

Sulfur (IV) oksida, atau sulfur dioksida, ialah gas tidak berwarna dengan ciri bau yang menyesakkan nafas. Dalam keadaan makmal, sulfur (IV) oksida disediakan dengan bertindak balas natrium hidrosulfit dengan asid sulfurik atau memanaskan kuprum dengan asid sulfurik pekat. Juga dalam alam semula jadi dan dalam keadaan makmal, kaedah biasa untuk menghasilkan sulfur (IV) oksida adalah dengan tindakan asid kuat pada sulfit dan hidrosulfit. Hasil daripada tindak balas ini, asid sulfur terbentuk, yang segera terurai menjadi air dan sulfur oksida (IV). Kaedah perindustrian untuk menghasilkan sulfur (IV) oksida ialah membakar sulfur atau membakar sulfida - pirit.

Bagaimana untuk mendapatkan sulfur daripada hidrogen sulfida

Kaedah menghasilkan sulfur daripada hidrogen sulfida dijalankan dalam keadaan makmal. Perlu segera diperhatikan bahawa kaedah menghasilkan sulfur ini harus dijalankan dengan semua langkah keselamatan, kerana hidrogen sulfida adalah bahan aktif dan toksik. Intipati kaedah adalah interaksi (tindak balas) hidrogen sulfida dengan asid sulfurik, menghasilkan pembentukan air, sulfur dioksida, gas dan sulfur halus, yang akan kekal di bahagian bawah tabung uji pada akhir tindak balas dalam bentuk sedimen. Mendakan yang terhasil ditapis, dibasuh dan dibiarkan kering. Ini akan menjadi sulfur yang tersebar dengan halus.

Sulfur (Sulfur) ialah unsur jadual berkala unsur kimia dan tergolong dalam kumpulan chalcogens. Unsur ini adalah peserta aktif dalam pembentukan banyak asid dan garam. Sebatian hidrogen dan berasid mengandungi sulfur, biasanya sebagai sebahagian daripada pelbagai ion. Sebilangan besar garam, termasuk sulfur, boleh dikatakan tidak larut dalam air.

Sulfur adalah unsur yang agak biasa dalam alam semula jadi. Berdasarkan kandungan kimianya dalam kerak bumi, ia diberi nombor enam belas, dan berdasarkan kehadirannya dalam badan air, nombor enam. Ia boleh berlaku dalam kedua-dua keadaan bebas dan terikat.

Mineral semulajadi unsur yang paling penting termasuk: pirit besi (pirit) - FeS 2, zink blende (sphalerite) - ZnS, galena - PbS, cinnabar - HgS, stibnite - Sb 2 S 3. Juga, unsur keenam belas jadual berkala terdapat dalam minyak, arang batu asli, gas asli dan syal. Kehadiran sulfur dalam persekitaran akuatik diwakili oleh ion sulfat. Ia adalah kehadirannya dalam air tawar yang menyebabkan kekerasan berterusan. Ia juga merupakan salah satu elemen yang paling penting dalam kehidupan organisma yang lebih tinggi, ia adalah sebahagian daripada struktur banyak protein, dan juga tertumpu pada rambut.

Jadual 1. Sifat sulfur

Ciri	Maknanya
Sifat-sifat atom
Nama, simbol, nombor	Sulfur/Sulfur (S), 16
Jisim atom (jisim molar)	[comm. 1] a. e.m. (g/mol)
Konfigurasi elektronik	3s2 3p4
Jejari atom	127 malam
Sifat kimia
Jejari Valens	102 malam
Jejari ion	30 (+6e) 184 (-2e) petang
Keelektronegatifan	2.58 (Skala Pauling)
Keupayaan elektrod	0
Keadaan pengoksidaan	+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2
Tenaga pengionan (elektron pertama)	999.0 (10.35) kJ/mol (eV)
Sifat termodinamik bahan ringkas
Ketumpatan (pada keadaan biasa)	2.070 g/cm³
Takat lebur	386 K (112.85 °C)
Takat didih	717.824 K (444.67 °C)
Ud. haba pelakuran	1.23 kJ/mol
Ud. haba pengewapan	10.5 kJ/mol
Kapasiti haba molar	22.61 J/(K mol)
Isipadu molar	15.5 cm³/mol
Kekisi kristal bahan ringkas
Struktur kekisi	ortorombik
Parameter kekisi	a=10.437 b=12.845 c=24.369 Å
Ciri-ciri lain
Kekonduksian terma	(300 K) 0.27 W/(m K)
nombor CAS	7704-34-9

Bijih sulfur

Ia tidak boleh dikatakan bahawa keadaan bebas sulfur dalam alam semula jadi adalah kejadian yang kerap. Sulfur asli agak jarang berlaku. Ia selalunya merupakan salah satu komponen beberapa bijih. Bijih sulfur ialah batu yang mengandungi sulfur asli. Kemasukan sulfur dalam batuan boleh terbentuk bersama-sama dengan batuan yang mengiringi atau lebih lewat daripadanya. Masa pembentukan mereka mempengaruhi arah kerja cari gali dan penerokaan. Pakar mengenal pasti beberapa teori untuk pembentukan sulfur dalam bijih.

1. Teori singenesis. Mengikut teori ini, batuan sulfur dan perumah terbentuk secara serentak. Tempat pembentukan mereka adalah lembangan cetek. Sulfat yang terkandung dalam air telah dikurangkan kepada hidrogen sulfida dengan bantuan bakteria khas. Seterusnya, ia naik ke zon pengoksidaan, di mana hidrogen sulfida dioksidakan kepada unsur sulfur. Ia tenggelam ke dasar, mengendap dalam kelodak, yang lama-kelamaan berubah menjadi bijih.
2. Teori epigenesis, yang menyatakan bahawa pembentukan kemasukan sulfur berlaku lebih lewat daripada batuan utama. Selaras dengan teori ini, dipercayai bahawa air bawah tanah menembusi ke dalam lapisan batu, akibatnya air diperkaya dengan sulfat. Seterusnya, perairan ini bersentuhan dengan deposit minyak atau gas, yang membawa kepada pengurangan ion sulfat dengan bantuan hidrokarbon kepada hidrogen sulfida, yang, naik ke permukaan dan mengoksida, membebaskan sulfur asli dalam lompang dan retakan batuan. .
3. Teori metasomatisme. Teori ini merupakan salah satu subtipe teori epigenesis. Pada masa ini, ia semakin disahkan. Intipatinya terletak pada penukaran gipsum (CaSO 4 -H 2 O) dan anhidrit (CaSO 4) kepada sulfur dan kalsit (CaCO 3-). Teori ini dicadangkan oleh dua saintis Miropolsky dan Krotov pada separuh pertama abad kedua puluh. Beberapa tahun kemudian, deposit Mishrak ditemui, yang mengesahkan pembentukan sulfur dengan cara ini. Walau bagaimanapun, proses transformasi gipsum kepada sulfur dan kalsit masih tidak jelas sehingga hari ini. Dalam hal ini, teori metasomatisme bukanlah satu-satunya yang betul. Di samping itu, hari ini terdapat tasik di planet ini yang mempunyai deposit sulfur syngenetik, bagaimanapun, gipsum atau anhidrit tidak dijumpai dalam kelodak. Tasik sedemikian termasuk Tasik Sernoye, terletak berhampiran Sernovodsk.

Oleh itu, tidak ada teori yang jelas tentang asal usul kemasukan sulfur dalam bijih. Pembentukan jirim sebahagian besarnya bergantung kepada keadaan dan fenomena yang berlaku di dalam perut bumi.

Mendapan sulfur

Sulfur dilombong di tempat di mana bijih sulfur disetempat - deposit. Menurut beberapa laporan, rizab sulfur dunia berjumlah kira-kira 1.4 bilion tan. Hari ini, deposit sulfur telah ditemui di banyak sudut Bumi - di Turkmenistan, Amerika Syarikat, wilayah Volga, berhampiran tebing kiri Volga, yang berjalan dari Samara, dll. Kadang-kadang jalur batu boleh memanjang beberapa kilometer.

Texas dan Louisiana terkenal dengan rizab sulfur yang besar. Kristal sulfur, yang dibezakan oleh keindahannya, juga terletak di Romagna dan Sicily (Itali). Pulau Vulcano dianggap sebagai tempat kelahiran sulfur monoklinik. Rusia, khususnya Ural, juga terkenal dengan deposit unsur keenam belas jadual berkala Mendeleev.

Bijih sulfur dikelaskan mengikut jumlah sulfur yang terkandung di dalamnya. Oleh itu, di antara mereka terdapat bijih kaya (dari 25% sulfur) dan bijih miskin (kira-kira 12% bahan). Deposit sulfur pula dibahagikan kepada jenis berikut:

1. Deposit stratiform (60%). Mendapan jenis ini dikaitkan dengan strata sulfat-karbonat. Badan bijih terletak terus di dalam batuan sulfat. Mereka boleh mencapai saiz ratusan meter dan mempunyai ketebalan beberapa puluh meter;
2. Mendapan kubah garam (35%). Jenis ini dicirikan oleh deposit sulfur kelabu;
3. Gunung berapi (5%). Jenis ini termasuk mendapan yang dibentuk oleh gunung berapi struktur muda dan moden. Bentuk unsur bijih yang berlaku di dalamnya adalah seperti lembaran atau berbentuk kanta. Deposit sedemikian mungkin mengandungi kira-kira 40% sulfur. Mereka adalah ciri-ciri tali pinggang gunung berapi Pasifik.

Perlombongan sulfur

Sulfur diekstrak menggunakan salah satu daripada beberapa kaedah yang mungkin, pilihannya bergantung pada keadaan kejadian bahan. Terdapat hanya dua yang utama - terbuka dan bawah tanah.

Kaedah lubang terbuka pengekstrakan sulfur adalah yang paling popular. Seluruh proses mengekstrak bahan menggunakan kaedah ini bermula dengan penyingkiran sejumlah besar batu oleh penggali, selepas itu bijih itu sendiri dihancurkan. Blok bijih yang terhasil diangkut ke kilang untuk pengayaan selanjutnya, selepas itu ia diangkut ke perusahaan di mana sulfur dilebur dan bahan itu diperoleh daripada pekat.

Selain itu, kaedah Frasch juga kadangkala digunakan, yang melibatkan peleburan sulfur di bawah tanah. Kaedah ini dinasihatkan untuk digunakan di tempat di mana bahan itu dalam. Selepas mencairkan di bawah tanah, bahan itu dipam keluar. Untuk tujuan ini, telaga terbentuk, yang merupakan alat utama untuk mengepam keluar bahan cair. Kaedah ini berdasarkan kepada kemudahan mencairkan unsur dan ketumpatannya yang rendah.

Terdapat juga kaedah pemisahan centrifuge. Walau bagaimanapun, ia mempunyai satu kelemahan besar, berdasarkan fakta bahawa sulfur yang diperoleh menggunakan kaedah ini mempunyai banyak kekotoran dan memerlukan penulenan tambahan. Akibatnya, kaedah itu dianggap agak mahal.

Sebagai tambahan kepada kaedah di atas, pengekstrakan sulfur dalam beberapa kes juga boleh dijalankan:

• kaedah lubang gerudi;
• kaedah wap-air;
• kaedah penapisan;
• kaedah terma;
• kaedah pengekstrakan.

Perlu diingat bahawa tanpa mengira kaedah yang digunakan semasa pengekstrakan bahan dari perut bumi, perhatian khusus mesti diberikan kepada langkah berjaga-jaga keselamatan. Ini disebabkan oleh kehadiran hidrogen sulfida bersama dengan mendapan sulfur, yang beracun kepada manusia dan mudah terbakar.

Gula-gula getah yang diperbuat daripada resin cedar (resin) sangat berguna. Resin Cedar mempunyai kesan bakteria, anti-radang dan penyerapan yang kuat. Ia menguatkan gusi dan gigi jauh lebih baik daripada ubat gigi yang diiklankan dan gusi kunyah yang mempunyai komposisi kimia. Di samping itu, ia mengekalkan rasa cedarnya untuk masa yang lama. Mengunyah gula-gula getah daripada resin cedar meneutralkan kesan berbahaya gas ekzos, tembakau dan alkohol dan merangsang selera makan, jadi lebih baik mengunyahnya selepas makan.

Sangat mudah untuk menyediakan gusi cedar di rumah.
Untuk melakukan ini, anda memerlukan:
1. Damar cedar yang tidak ditapis.
2. Kasa, benang, sudu.
3. Dua bekas: satu untuk mendidih resin, yang kedua untuk mengumpul dan menyejukkan.

Anda boleh membeli resin yang tidak ditapis dengan membuat pesanan di laman web - kalkulator pesanan di sebelah kanan.

Untuk menyediakan resin, anda mesti membahagikan resin cedar yang tidak ditapis terlebih dahulu kepada kepingan kira-kira 100 gram. setiap.

Kemudian, kami membungkusnya dengan kain kasa dan mengikatnya dengan benang supaya kain kasa tidak terlepas semasa proses memasak.

Tuangkan air ke dalam bekas memasak (cawan besi biasa boleh digunakan) dan biarkan ia mendidih.
Letakkan kepingan damar yang dibalut dengan kain kasa ke dalam air mendidih.

Kami menunggu sehingga resin mula menonjol; anda boleh menghancurkan sedikit ketulan kasa yang terapung dalam air mendidih dengan sudu. Resin lebih ringan daripada air, jadi ia akan muncul di permukaannya.

Tuangkan air sejuk ke dalam bekas kedua.
Kami mengumpul resin cecair dengan sudu dan memindahkannya dengan sudu ke dalam bekas dengan air sejuk.

Dan seterusnya sehingga resin dalam air mendidih berhenti dilepaskan.
Seterusnya, resin perlu dikumpulkan ke dalam "sosej" dan boleh digunakan sebagai gula-gula getah atau balsem turpentin boleh disediakan daripadanya.

Akibatnya, saya merebus 200 gram resin yang tidak ditapis - saya mendapat 77 gram resin tulen - jika anda mengira berapa banyak yang masih tersisa dalam bekas memasak dan pada sudu - ia keluar kepada kira-kira 100 gram, i.e. hasil gula-gula getah siap adalah kira-kira 50%.
Anda perlu menyimpan resin di tempat yang gelap dan sejuk pada suhu tidak lebih daripada 18 C. Jangka hayat resin adalah tidak terhad, tetapi lebih baik menggunakannya dalam tempoh 5 tahun.