GirişMaqnezium və flüor atomları arasında ion bağı. Müxtəlif növ bağlarla maddələrin əmələ gəlməsi sxemləri
5-ci sualın cavabı.
Atom nömrəsi 35 olan element bromdur (Br). Atomunun nüvə yükü 35-dir. Brom atomunda 35 proton, 35 elektron və 45 neytron var.
§ 7. Atom nüvələrinin tərkibindəki dəyişikliklər kimyəvi elementlər. İzotoplar
1-ci sualın cavabı.
40 19 K və 40 18 Ar izotopları nümayiş etdirilir müxtəlif xassələri, çünki onlar müxtəlif nüvə yüklərinə malikdirlər və müxtəlif miqdarlar elektronlar.
2-ci sualın cavabı.
Arqonun nisbi atom kütləsi 40-a yaxındır, çünki onun atomunun nüvəsində 18 proton və 22 neytron, kalium atomunun nüvəsində isə 19 proton və 20 neytron olduğu üçün onun nisbi atom kütləsi 39-a yaxındır. Nüvədəki protonların sayı kalium atomu daha böyükdür, arqondan sonra cədvəldə görünür.
3-cü sualın cavabı.
İzotoplar eyni sayda proton və elektron və fərqli sayda neytron olan eyni elementin atomlarının növləridir.
4-cü sualın cavabı.
Xlorun izotopları xassələrinə görə oxşardır, çünki xassələri nüvənin deyil, onun yükü ilə müəyyən edilir nisbi kütlə, xlor izotoplarının nisbi atom kütləsi 1 və ya 2 vahid dəyişdikdə belə, bir və ya iki neytron əlavə edildikdə nüvənin kütləsi 2 və ya 3 dəfə dəyişdiyi hidrogen izotoplarından fərqli olaraq kütlə cüzi dəyişir.
5-ci sualın cavabı.
Deuterium (ağır su) - 1 oksigen atomunun hidrogen izotopunun iki atomu ilə bağlandığı birləşmə 2 1 D, formula D2 O. D2 O və H2 O xassələrinin müqayisəsi
6-cı sualın cavabı.
Əvvəlcə bir element var böyük dəyər qohum
buxardakı atom kütləsi:
Te-I (tellurium yod) 128 Te və 127 I.
Th-Pa (torium-protaktinium) 232 90 Th və 231 91 Pa. U-Np (uran-neptunium) 238 92 U və 237 93 Np.
§ 8. Atomların elektron qabıqlarının quruluşu
1-ci sualın cavabı.
a) Al +13 | b) P | c) O | |||||||
13 Al 2e– , 8e– , 3e– | 15 Р 2e–, 8e–, 5e– | 8 О 2e– , 6e– | |||||||
a) - alüminium atomunun quruluşunun diaqramı; b) - fosfor atomunun quruluşunun diaqramı; c) - oksigen atomunun quruluşunun diaqramı.
2-ci sualın cavabı.
a) azot və fosfor atomlarının quruluşunu müqayisə edin.
7 N 2e– , 5e– | 15 Р 2e–, 8e–, 5e– |
|||||
Bu atomların elektron qabığının quruluşu oxşardır, hər ikisi sonuncu enerji səviyyəsində 5 elektron ehtiva edir. Bununla belə, azotun yalnız 2 enerji səviyyəsi, fosforun isə 3 enerji səviyyəsi var.
b) Fosfor və kükürd atomlarının quruluşunu müqayisə edək.
15 Р 2e–, 8e–, 5e– | 16 S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
Fosfor və kükürd atomlarının hər birinin natamam son səviyyəsi olan 3 enerji səviyyəsi var, lakin fosforun son enerji səviyyəsində 5 elektronu, kükürdün isə 6 elektronu var.
3-cü sualın cavabı.
Bir silikon atomunun nüvəsində 14 proton və 14 neytron var. Nüvə ətrafındakı elektronların sayı, protonların sayı kimi, bərabərdir seriya nömrəsi element. Enerji səviyyələrinin sayı dövr nömrəsi ilə müəyyən edilir və 3-ə bərabərdir. Xarici elektronların sayı qrup nömrəsi ilə müəyyən edilir və 4-ə bərabərdir.
4-cü sualın cavabı.
Dövrün tərkibində olan elementlərin sayı xarici enerji səviyyəsində elektronların maksimum mümkün sayına bərabərdir və bu say 2n2 düsturu ilə müəyyən edilir, burada n dövr nömrəsidir.
Buna görə də birinci dövr yalnız 2 elementdən (2 12), ikinci dövr isə 8 elementdən (2 22) ibarətdir.
5-ci sualın cavabı.
IN astronomiya - Yerin öz oxu ətrafında fırlanma müddəti 24 saatdır.
IN Coğrafiya - 1 il müddətində fəsillərin dəyişməsi.
IN fizika - Sarkacın dövri salınımları.
IN biologiya - Optimal şəraitdə hər maya hüceyrəsi 20 dəqiqədə bir dəfə. səhmlər.
6-cı sualın cavabı.
Elektronlar və atomun quruluşu 20-ci əsrin əvvəllərində kəşf edildi, bir az sonra atomun quruluşunun nüvə və ya planetar nəzəriyyəsini daha çox əks etdirən bu şeir yazılmışdır və müəllif eyni zamanda onun mümkünlüyünü də etiraf edir. elektronlar da mürəkkəb hissəciklərdir, onların strukturu hələ öyrənilməmişdir.
7-ci sualın cavabı.
Dərslikdə verilmiş 2 rütbə V.Bryusovun nəhəng poetik istedadından və onun çevik ağlından bəhs edir, çünki o, müasir elmin, eləcə də, görünür, bu sahədə maarif və təhsilin bütün nailiyyətlərini belə asanlıqla dərk edib qəbul edə bilirdi.
§ 9. Kimyəvi elementlərin atomlarının xarici enerji səviyyəsində elektronların sayının dəyişməsi
1-ci sualın cavabı.
a) Karbon və silisium atomlarının quruluşunu və xassələrini müqayisə edək
6 C 2e– , 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
Elektron qabığın quruluşuna görə bu elementlər oxşardır: hər ikisinin sonuncu enerji səviyyəsində 4 elektronu var, lakin karbonun 2 enerji səviyyəsi, silisiumun isə 3. Çünki. xarici səviyyədəki elektronların sayı eyni olarsa, bu elementlərin xassələri oxşar olacaq, lakin silikon atomunun radiusu daha böyükdür, buna görə də karbonla müqayisədə daha çox metal xüsusiyyətlər nümayiş etdirəcəkdir.
b) Silikon və fosfor atomlarının quruluşunu və xassələrini müqayisə edək:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 Р 2e–, 8e–, 5e– | |||||
Silikon və fosfor atomlarının 3 enerji səviyyəsi var və hər birinin natamam son səviyyəsi var, lakin son enerji səviyyəsində silisiumun 4 elektronu, fosforun isə 5 elektronu var, buna görə də fosfor atomunun radiusu daha kiçikdir və qeyri-metal xüsusiyyətlər nümayiş etdirir. silisiumdan daha böyük ölçüdə.
2-ci sualın cavabı.
a) Alüminium və oksigen arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.
1. Alüminium III qrupun əsas alt qrupunun elementi, metaldır. Atomunun 3 xarici elektrondan imtina etməsi itkin elektronları qəbul etməkdən daha asandır
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Oksigen VI qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 2 elektronu qəbul etməsi xarici səviyyədən 6 elektron verməkdən daha asandır.
O0 + 2e– → O− 2
3. Əvvəlcə yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 6(3 2)-ə bərabərdir; Al atomlarının 6-dan imtina etməsi üçün
elektronlar, onlar 2(6:3) alınmalıdır ki, oksigen atomları 6 elektron qəbul edə bilsinlər, 3(6:2) alınmalıdır.
4. Alüminium və oksigen atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3
6e-
b) Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.
1. Litium əsas yarımqrupun I qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 xarici elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Fosfor V qrupunun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 3 elektronu qəbul etməsi 5 elektron verməkdən daha asandır:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ortaq qatı tapaq, 3(3 1)-ə bərabərdir; Litium atomlarını vermək
3 elektronlar, 3 (3:1) almaq lazımdır ki, fosfor atomları 5 elektron ala bilsin, yalnız 1 atom (3:3) götürmək lazımdır.
4. Sxematik olaraq litium və fosfor atomları arasında ion bağının əmələ gəlməsi aşağıdakı kimi yazıla bilər:
3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
c) Maqnezium və flüor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsi sxemini nəzərdən keçirin.
1. Maqnezium əsas yarımqrupun II qrupunun elementi, metaldır. Atomunun 2 xarici elektron verməsi itkin elektronları qəbul etməkdən daha asandır
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Ftor VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Onun atomu üçün xarici səviyyə tamamlanana qədər əskik olan 1 elektronu qəbul etmək 7 elektron verməkdən daha asandır:
F0 + 1e– → F− 1
3. Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, 2(2 1)-ə bərabərdir. Maqnezium atomlarının 2 elektrondan imtina etməsi üçün flüor atomlarının 2 elektron qəbul edə bilməsi üçün yalnız bir atom lazımdır, onlar 2 elektron almalıdırlar (2: 1).
4. Litium və fosfor atomları arasında ion rabitəsinin əmələ gəlməsini sxematik şəkildə aşağıdakı kimi yazmaq olar:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
3-cü sualın cavabı.
Ən tipik metallar dövri cədvəldə yerləşdirilmişdir
V dövrlərin əvvəlində və qrupların sonunda, beləliklə, ən tipik metal fransiumdur (Fr). Tipik qeyri-metallar yerləşir
V dövrlərin sonunda və qrupların əvvəlində. Beləliklə, ən tipik qeyri-metal flüordur (F). (Helium göstərmir hər hansı kimyəvi xüsusiyyətlər).
4-cü sualın cavabı.
İnert qazlar da metallar kimi nəcib qazlar adlandırılmağa başladı, çünki təbiətdə onlar yalnız sərbəst formada olur və çox çətinliklə kimyəvi birləşmələr əmələ gətirirlər.
5-ci sualın cavabı.
“Gecə şəhərin küçələrini neon basdı” ifadəsi kimyəvi cəhətdən düzgün deyil, çünki... neon inert, nadir bir qazdır, havada çox azdır. Bununla belə, neon neon lampalar və flüoresan lampalarla doldurulur ki, bu da tez-tez gecələr lövhələri, plakatları və reklamları işıqlandırmaq üçün istifadə olunur.
§ 10. Qeyri-metal elementlərin atomlarının bir-biri ilə qarşılıqlı təsiri
1-ci sualın cavabı.
İki atomlu bir halogen molekulunun meydana gəlməsinin elektron sxemi belə görünəcəkdir:
a + a→ aa
Struktur formul
2-ci sualın cavabı.
a) AlCl3 üçün kimyəvi bağ əmələ gəlməsi sxemi:
Alüminium III qrup elementidir. Onun atomu üçün 3 xarici elektron vermək, çatışmayan 5 elektronu qəbul etməkdən daha asandır.
Al° - 3 e→ Al+3
Xlor VII qrupun elementidir. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 1 elektronu qəbul etməsi 7 elektron verməkdən daha asandır.
Сl° + 1 e → Сl–1
Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ortaq qatı tapaq, 3-ə bərabərdir(3:1). Alüminium atomlarının 3 elektrondan imtina etməsi üçün onlar yalnız 1 atom (3:3) almalıdırlar ki, xlor atomları 3 elektron ala bilsinlər, 3 elektron almalıdırlar (3:1).
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e -
Metal və qeyri-metal atomları arasındakı əlaqə ion xarakterlidir. b) Cl2 üçün kimyəvi rabitənin əmələ gəlməsi sxemi:
Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici səviyyədə 7 elektronu var. Qoşalaşmamış elektronların sayı
→ Cl Cl |
|||||||||
Eyni elementin atomları arasındakı əlaqə kovalentdir.
3-cü sualın cavabı.
Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici səviyyədə 6 elektronu var. Qoşalaşmamış elektronların sayı (8-6)2-dir. S2 molekullarında atomlar iki ortaq elektron cütü ilə bağlanır, buna görə də əlaqə ikiqat olur.
S2 molekulunun əmələ gəlməsi sxemi belə olacaq:
4-cü sualın cavabı.
S2 molekulunda ikiqat, Cl molekulunda tək, N2 molekulunda üçlü rabitə var. Buna görə də ən güclü molekul N2, daha az güclü S2 və hətta daha zəif Cl2 olacaqdır.
Bağ uzunluğu N2 molekulunda ən qısa, S2 molekulunda daha uzun, Cl2 molekulunda isə daha uzundur.
§ 11. Kovalent qütb kimyəvi bağ
1-ci sualın cavabı.
Hidrogen və fosforun EO dəyərləri eyni olduğundan, PH3 molekulundakı kimyəvi bağ kovalent qeyri-polyar olacaqdır.
2-ci sualın cavabı.
1. a) S2 molekulunda rabitə kovalent qeyri-polyardır, çünki eyni elementin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimi olacaq:
Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 6 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8 – 6 = 2.
Xarici elektronları S işarə edək
b) K2 O molekulunda rabitə iondur, çünki metal və qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir.
Kalium əsas yarımqrupun I qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün 1 elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:
K0 – 1e– → K+ 1
Oksigen qeyri-metal olan VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomu üçün səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət olmayan 2 elektron qəbul etmək 6 elektrondan imtina etməkdən daha asandır:
O0 + 2e– → O− 2
Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, 2(2 1)-ə bərabərdir; Kalium atomlarının 2 elektrondan imtina etməsi üçün 2 alması lazımdır ki, oksigen atomları 2 elektron qəbul edə bilsin, yalnız 1 atom lazımdır:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
c) H2 S molekulunda rabitə kovalent qütbdür, çünki müxtəlif EO olan elementlərin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimi olacaq:
Kükürd VI qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 6 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8–6=2.
Hidrogen I qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomları xarici qabıqda 1 elektrondan ibarətdir. Bir elektron cütləşməmiş (bir hidrogen atomu üçün iki elektron səviyyəsi tamamlanmışdır). Xarici elektronları qeyd edək:
H + S + H → H | |||
Ümumi elektron cütləri daha çox elektronegativ olduğu üçün kükürd atomuna keçir
H δ+→ S 2 δ−← H δ+
1. a) N2 molekulunda rabitə kovalent qeyri-qütbdür, çünki eyni elementin atomlarından əmələ gəlir. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimidir:
Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 5 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar: 8 – 5 = 3.
Xarici elektronları işarə edək: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
b) Li3 N molekulunda rabitə iondur, çünki metal və qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir.
Litium I qrupun əsas alt qrupunun elementidir, metaldır. Onun atomu üçün 1 elektron vermək, çatışmayan 7 elektronu qəbul etməkdən daha asandır:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlamaq üçün kifayət etməyən 3 elektronu qəbul etməsi xarici səviyyədən beş elektrondan imtina etməkdən daha asandır:
N0 + 3e– → N− 3
Yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ortaq qatı tapaq, 3(3 1)-ə bərabərdir; Litium atomlarının 3 elektron verməsi üçün 3 atom, azot atomlarının 3 elektron qəbul etməsi üçün yalnız bir atom lazımdır:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3e-
c) NCl3 molekulunda rabitə kovalent qütbdür, çünki ilə qeyri-metal elementlərin atomlarından əmələ gəlir müxtəlif mənalar EO. Bağlantının formalaşması sxemi aşağıdakı kimidir:
Azot V qrupunun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomlarının xarici qabığında 5 elektron var. Qoşalaşmamış elektronlar olacaq: 8–5=3.
Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementidir. Onun atomları xarici qabıqda 7 elektrondan ibarətdir. Qoşulmamış qalır
I hissə
1. Xarici elektronlardan imtina edən metal atomları müsbət ionlara çevrilir:
burada n kimyəvi elementin qrup nömrəsinə uyğun gələn atomun xarici təbəqəsindəki elektronların sayıdır.
2. Qeyri-metal atomları, xarici elektron təbəqəsini tamamlamadan əvvəl əskik olan elektronları götürür mənfi ionlara çevrilir:
3. Qarşı yüklü ionlar arasında rabitə yaranır ki, bu da adlanır ion.
4. “İon Bağlanması” cədvəlini doldurun.
II hissə
1. Müsbət yüklü ionların əmələ gəlməsi sxemlərini tamamlayın. Düzgün cavablara uyğun gələn hərflərdən ən qədim təbii boyalardan birinin adını formalaşdıracaqsınız: indiqo.
2. Tik-tac-barmaq oynayın. İon kimyəvi bağları olan maddələr üçün düsturların qalibiyyət yolunu göstərin.
3. Aşağıdakı ifadələr doğrudurmu?
3) yalnız B düzgündür
4. Aralarında ion kimyəvi bağ əmələ gələn kimyəvi element cütlərinin altını çəkin.
1) kalium və oksigen
3) alüminium və flüor
Seçilmiş elementlər arasında kimyəvi bağların əmələ gəlməsinin diaqramlarını qurun.
5. İon kimyəvi bağın əmələ gəlməsi prosesini təsvir edən komik üslublu rəsm yaradın.
6. Şərti işarədən istifadə edərək ion əlaqəsi olan iki kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsinin diaqramını qurun:
Aşağıdakı siyahıdan "A" və "B" kimyəvi elementlərini seçin:
kalsium, xlor, kalium, oksigen, azot, alüminium, maqnezium, karbon, brom.
Bu sxem üçün uyğun olan kalsium və xlor, maqnezium və xlor, kalsium və brom, maqnezium və bromdur.
7. İnsanın gündəlik həyatda və ya işdə istifadə etdiyi ion rabitəli maddələrdən biri haqqında qısa ədəbi əsər (inşa, hekayə və ya şeir) yazın. Tapşırığı tamamlamaq üçün İnternetdən istifadə edin.
Natrium xlorid ion bağı olan bir maddədir, onsuz həyat yoxdur, baxmayaraq ki, çox olduqda bu da yaxşı deyil. Hətta biri də var xalq nağılı, burada deyilir ki, şahzadə atasını padşahı duz qədər sevirmiş, buna görə krallıqdan qovulmuşdur. Amma bir gün padşah duzsuz yemək sınayıb yeməyin mümkün olmadığını anlayanda qızının onu çox sevdiyini anladı. Bu o deməkdir ki, duz həyatdır, amma istehlakı içində olmalıdır
ölçü. Çünki həddindən artıq duz istehlakı sağlamlığa çox zərərlidir. Orqanizmdə duzun çox olması böyrək xəstəliklərinə gətirib çıxarır, dərinin rəngini dəyişir, bədəndə artıq mayeni saxlayır ki, bu da ürəyin şişməsinə və stressə səbəb olur. Ona görə də duz qəbulunuza nəzarət etməlisiniz. 0,9% natrium xlorid məhluludur salin məhlulu, dərmanların orqanizmə yeridilməsi üçün istifadə olunur. Buna görə də suala cavab vermək çox çətindir: duz yaxşıdır, yoxsa zərərlidir? Bizə orta səviyyədə lazımdır.
Geri İrəli
Diqqət! Slayd önizləmələri yalnız məlumat məqsədi daşıyır və təqdimatın bütün xüsusiyyətlərini əks etdirməyə bilər. Əgər maraqlanırsınızsa bu iş, zəhmət olmasa tam versiyanı yükləyin.
Dərsin Məqsədləri:
- İon bağı nümunəsindən istifadə edərək kimyəvi bağlar haqqında anlayış yaradın. İon bağlarının əmələ gəlməsini qütblərin ekstremal halı kimi başa düşmək.
- Dərs zamanı aşağıdakı əsas anlayışların mənimsənilməsini təmin edin: ionlar (kation, anion), ion rabitəsi.
- Yaratmaqla şagirdlərin zehni fəaliyyətini inkişaf etdirin problemli vəziyyət yeni material öyrənərkən.
Tapşırıqlar:
- kimyəvi bağların növlərini tanımağı öyrətmək;
- atomun quruluşunu təkrarlamaq;
- ion kimyəvi bağların əmələ gəlməsi mexanizmini araşdırmaq;
- ion birləşmələrinin əmələ gəlməsi sxemlərini və elektron düsturlarını, elektron keçidlərinin təyini ilə reaksiya tənliklərini tərtib etməyi öyrətmək.
Avadanlıq: kompüter, proyektor, multimedia resursu, kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D.İ. Mendeleyev, "İon bağı" cədvəli.
Dərsin növü: Yeni biliklərin formalaşdırılması.
Dərsin növü: Multimedia dərsi.
X dərs od
I.Təşkilati məqam.
II . Ev tapşırığını yoxlamaq.
Müəllim: Atomlar sabit elektron konfiqurasiyaları necə qəbul edə bilər? Kovalent rabitənin əmələ gəlmə yolları hansılardır?
Şagird: Qütb və qeyri-qütblü kovalent rabitələr mübadilə mexanizmi ilə əmələ gəlir. Mübadilə mexanizminə hər atomdan bir elektronun elektron cütünün yaranmasında iştirak etdiyi hallar daxildir. Məsələn, hidrogen: (slayd 2)
Bağlanma, qoşalaşmamış elektronları birləşdirərək ortaq elektron cütünün meydana gəlməsi ilə baş verir. Hər atomun bir elektronu var. H atomları ekvivalentdir və cütlər hər iki atoma bərabər aiddir. Buna görə də, F 2 molekulunun əmələ gəlməsi zamanı ümumi elektron cütləri (üst-üstə düşən p-elektron buludları) əmələ gəldikdə eyni prinsip baş verir. (slayd 3)
Qeyd H · hidrogen atomunun xarici elektron təbəqəsində 1 elektron olması deməkdir. Qeydiyyat göstərir ki, flüor atomunun xarici elektron təbəqəsində 7 elektron var.
N 2 molekulu yarandıqda. 3 ümumi elektron cütü əmələ gəlir. p-orbitalları üst-üstə düşür. (slayd 4)
Bağ qeyri-qütblü adlanır.
Müəllim: İndi biz sadə maddənin molekullarının əmələ gəlməsi hallarına baxdıq. Ancaq ətrafımızda mürəkkəb quruluşa malik çoxlu maddələr var. Bir hidrogen ftorid molekulunu götürək. Bu halda əlaqə necə yaranır?
Şagird: Hidrogen ftorid molekulu əmələ gəldikdə, hidrogenin s-elektronunun orbitalı ilə flüorun H-F-nin p-elektronunun orbitalı üst-üstə düşür. (slayd 5)
Bağlayıcı elektron cütü flüor atomuna keçir və nəticədə əmələ gəlir dipol. Əlaqə polar adlanır.
III. Biliklərin yenilənməsi.
Müəllim: Kimyəvi bağ birləşdirici atomların xarici elektron qabıqları ilə baş verən dəyişikliklər nəticəsində yaranır. Bu, xarici elektron təbəqələrinin nəcib qazlardan başqa elementlərdə tam olmadığı üçün mümkündür. Kimyəvi bağ atomların onlara "ən yaxın" inert qazın konfiqurasiyasına bənzər sabit elektron konfiqurasiya əldə etmək istəyi ilə izah olunur.
Müəllim: Natrium atomunun elektron quruluşunun diaqramını yazın (lövhədə). (slayd 6)
Şagird: Elektron qabığının sabitliyinə nail olmaq üçün natrium atomu ya bir elektrondan imtina etməli, ya da yeddisini qəbul etməlidir. Natrium nüvədən uzaq olan və ona zəif bağlı olan elektronundan asanlıqla imtina edəcək.
Müəllim: Elektronların ayrılması diaqramını qurun.
Na° - 1ē → Na+ = Ne
Müəllim: Flüor atomunun elektron quruluşunun diaqramını yazın (lövhədə).
Müəllim: Elektron təbəqənin doldurulmasını necə başa çatdırmaq olar?
Şagird: Elektron qabığının sabitliyinə nail olmaq üçün flüor atomu ya yeddi elektrondan imtina etməli, ya da birini qəbul etməlidir. Flüorun elektron qəbul etməsi enerji baxımından daha əlverişlidir.
Müəllim: Elektronun qəbulu üçün diaqram qurun.
F° + 1ē → F- = Ne
IV. Yeni materialın öyrənilməsi.
Müəllim dərsin tapşırığının qoyulduğu sinfə sual verir:
Atomların sabit elektron konfiqurasiyaları qəbul etməsinin başqa mümkün yolları varmı? Bu cür əlaqələri qurmağın yolları hansılardır?
Bu gün biz bir növ bağa - ion bağına baxacağıq. Artıq qeyd olunan atomların və inert qazların elektron qabıqlarının quruluşunu müqayisə edək.
Sinif ilə söhbət.
Müəllim: Reaksiyadan əvvəl natrium və flüor atomları hansı yükə malik idi?
Şagird: Natrium və flüor atomları elektrik cəhətdən neytraldır, çünki onların nüvələrinin yükləri nüvə ətrafında fırlanan elektronlar tərəfindən tarazlanır.
Müəllim: Atomlar elektron verəndə və alanda onlar arasında nə baş verir?
Şagird: Atomlar yük alır.
Müəllim izahat verir: İonun düsturunda onun yükü əlavə olaraq yazılır. Bunu etmək üçün yuxarıdan istifadə edin. O, bir nömrə ilə (birini yazmırlar), sonra işarə ilə (artı və ya mənfi) yükün miqdarını göstərir. Məsələn, yükü +1 olan natrium ionu Na + ("natrium-plus" oxuyun), yükü -1 – F olan bir flüor ionu ("ftor-minus"), bir hidroksid ionuna malikdir. yükü -1 – OH - (“o-kül-mənfi”), -2 – CO 3 2 yüklü karbonat ionu (“tse-o-üç-iki-minus”).
İon birləşmələrinin düsturlarında yüklər göstərilmədən əvvəlcə müsbət yüklü ionlar, sonra isə mənfi yüklülər yazılır. Düstur düzgündürsə, onda bütün ionların yüklərinin cəmi sıfıra bərabərdir.
Müsbət yüklü ion kation adlanır, mənfi yüklü ion isə aniondur.
Müəllim: Tərifi iş dəftərimizə yazırıq:
ion elektronların qəbulu və ya itirilməsi nəticəsində atomun çevrildiyi yüklü hissəcikdir.
Müəllim: Ca 2+ kalsium ionunun yük dəyərini necə təyin etmək olar?
Şagird: İon bir atomun bir və ya bir neçə elektron itirməsi və ya qazanması nəticəsində əmələ gələn elektrik yüklü hissəcikdir. Kalsiumun son elektron səviyyəsində iki elektronu var, iki elektron itirildikdə kalsium atomunun ionlaşması baş verir. Ca 2+ ikiqat yüklü katyondur.
Müəllim: Bu ionların radiusları ilə nə baş verir?
Keçid zamanı Elektrik cəhətdən neytral bir atom ion vəziyyətinə çevrildikdə, hissəcik ölçüsü çox dəyişir. Valentlik elektronlarından imtina edən atom daha yığcam hissəcikə - kationa çevrilir. Məsələn, natrium atomu yuxarıda göstərildiyi kimi neon quruluşuna malik olan Na+ kationuna çevrildikdə hissəciyin radiusu xeyli azalır. Anionun radiusu həmişə müvafiq elektrik neytral atomun radiusundan böyükdür.
Müəllim: Fərqli yüklü hissəciklərlə nə baş verir?
Şagird: Elektronun natrium atomundan flüor atomuna keçməsi nəticəsində yaranan əks yüklü natrium və flüor ionları bir-birini cəlb edir və natrium ftorid əmələ gətirir. (slayd 7)
Na + + F - = NaF
Nəzərdən keçirdiyimiz ionların əmələ gəlməsi sxemi natrium atomu ilə flüor atomu arasında ion bağı adlanan kimyəvi bağın necə əmələ gəldiyini göstərir.
İon bağı– əks yüklü ionların bir-birinə elektrostatik cəlb edilməsi nəticəsində yaranan kimyəvi bağ.
Bu vəziyyətdə əmələ gələn birləşmələrə ion birləşmələri deyilir.
V. Yeni materialın konsolidasiyası.
Bilik və bacarıqları möhkəmləndirmək üçün tapşırıqlar
1. Bir kalsium atomunun və bir kalsium kationunun, bir xlor atomunun və bir xlorid anionunun elektron qabıqlarının quruluşunu müqayisə edin:
Kalsium xloriddə ion bağlarının əmələ gəlməsini şərh edin:
2. Bu tapşırığı yerinə yetirmək üçün 3-4 nəfərlik qruplara bölünməlisiniz. Hər bir qrup üzvü bir nümunəni nəzərdən keçirir və nəticələri bütün qrupa təqdim edir.
Tələbə cavabı:
1. Kalsium II qrupun əsas alt qrupunun elementi, metaldır. Onun atomu üçün iki xarici elektron vermək, itkin altı elektronu qəbul etməkdən daha asandır:
2. Xlor VII qrupun əsas alt qrupunun elementi, qeyri-metaldır. Atomunun xarici səviyyəni tamamlaya bilməyəcəyi bir elektronu qəbul etməsi, xarici səviyyədən yeddi elektrondan imtina etməkdən daha asandır:
3. Əvvəlcə yaranan ionların yükləri arasında ən kiçik ümumi çoxluğu tapaq, o, 2-yə (2x1) bərabərdir. Sonra iki elektrondan imtina etmələri üçün nə qədər kalsium atomu alınması lazım olduğunu müəyyənləşdiririk, yəni bir Ca atomu və iki CI atomu almalıyıq.
4. Sxematik olaraq kalsium və xlor atomları arasında ion bağının əmələ gəlməsini yazmaq olar: (slayd 8)
Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2
Özünə nəzarət tapşırıqları
1. Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi sxeminə əsasən kimyəvi reaksiya üçün tənlik yaradın: (slayd 9)
2. Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi sxeminə əsasən kimyəvi reaksiya üçün tənlik yaradın: (slayd 10)
3. Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi sxemi verilmişdir: (slayd 11)
Bu sxemə uyğun olaraq atomları qarşılıqlı təsir göstərə bilən bir cüt kimyəvi element seçin:
A) Na Və O;
b) Li Və F;
V) K Və O;
G) Na Və F