Gdz chimica generale Khomchenko. Raccolta di problemi ed esercizi di chimica per le scuole superiori

Raccolta di problemi ed esercizi di chimica per le scuole superiori. Khomchenko I.G.

2a ed., riv. e aggiuntivi - M.: 2011 - 214 pag.

La raccolta comprende compiti ed esercizi di chimica ed è pienamente coerente con il curriculum scolastico approvato dal Ministero dell'Istruzione della Federazione Russa per gli istituti di istruzione generale. Il libro è destinato agli insegnanti di chimica come supporto didattico.

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SOMMARIO
Prefazione 3
1. CONCETTI FONDAMENTALI DI CHIMICA 5
Fenomeni chimici. Sostanze 5
Masse atomiche e molecolari relative. Costanza della composizione della materia 6
Formule chimiche e calcoli con esse 7
Valenza 8
Equazioni chimiche. Tipi di reazioni 9
Quantità di sostanza. Mol. Massa molare 10
Calcoli utilizzando equazioni chimiche 11
2. OSSIGENO. OSSIDI. BRUCIARE 14
Produzione e proprietà dell'ossigeno 14
Aria. Bruciore 15
Effetto termico delle reazioni chimiche 16
3. IDROGENO. ACIDI. SALE 18
Produzione e proprietà dell'idrogeno 18
Acidi e sali 19
4. SOLUZIONI. ACQUA. MOTIVI 21
Soluzioni 21
Acqua 23
Basi 24
5. GENERALIZZAZIONE DELLE INFORMAZIONI SULLE CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI 27
Ossidi 27
Basi 28
Acidi 29
Sali 30
Relazioni tra classi di composti inorganici 31
6. LEGGE PERIODICA DI D. I. MENDELEEV. STRUTTURA ATOMICA 35
Legge periodica e sistema periodico di D. I. Mendeleev 35
La struttura dell'atomo. Isotopi. Reazioni nucleari 36
Struttura dei gusci elettronici degli atomi 37
7. LEGAME CHIMICO E STRUTTURA DELLA MATERIA 39
8. LEGGE DI AVOGADRO 42
9. ALOGENO 45
Cloro 45
Cloruro di idrogeno, acido cloridrico e suoi sali 46
Caratteristiche generali alogeni 47
10. DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA 50
Elettroliti 50
Reazioni di scambio ionico 52
Reazioni redox in soluzioni 54
Idrolisi dei sali 57
11.p-ELEMENTI DEL VI GRUPPO DEL SISTEMA PERIODICO DI D. I. MENDELEEV (sottogruppo ossigeno) 59
Caratteristiche generali degli elementi del sottogruppo 59
Zolfo 60
Acido solforico e i suoi sali 62
12. REGOLARITA' DELLE REAZIONI CHIMICHE 64
Velocità delle reazioni chimiche 64
Equilibrio chimico 65
Produzione di acido solforico 67
13. ^-ELEMENTI DEL GRUPPO V DEL SISTEMA PERIODICO DI D. I. MENDELEEV (sottogruppo azoto) 69
Azoto 69
Ammoniaca e sali di ammonio 70
Acido nitrico e suoi sali 72
Fosforo 74
Acido fosforico e suoi sali 75
Concimi minerali 76
14. n-ELEMENTI DEL GRUPPO IV DEL SISTEMA PERIODICO DI D. I. MENDELEEV (sottogruppo carbonio) 78
Carbonio 78
Ossidi di carbonio. Acido carbonico e suoi sali 79
Silicio e suoi composti 82
Silicati e industria dei silicati 84
15. PROPRIETÀ GENERALI DEI METALLI 86
La struttura degli atomi degli elementi metallici e la loro posizione nella tavola periodica 86
Ottenere metalli 87
Elettrolisi 89
Fisico e proprietà chimiche metalli 91
Leghe. Corrosione dei metalli 94
16. ELEMENTI-METALLI DEI PRINCIPALI SOTTOGRUPPI DEL SISTEMA PERIODICO D. I. MENDELEEV 96
Metalli alcalini 96
Magnesio. Calcio 99
Alluminio 102
Stagno. Piombo 105
17. ELEMENTI-METALLI DEI SOTTOGRUPPI LATERALI DEL SISTEMA PERIODICO D. I. MENDELEEV 107
Ferro e suoi composti 107
Metallurgia. Ghisa e acciaio 110
Titanio e vanadio 112
Cromo 113
Manganese 115
18. TEORIA DELLA STRUTTURA CHIMICA DEI COMPOSTI ORGANICI 117
19. IDROCARBURI SATURALI 122
Alcani 122
Cicloalcani 126
20. IDROCARBURI INSATURI 127
Alcheni 127
Alcadieni 132
Alchini 134
21. IDROCARBURI AROMATICI 138
22. FONTI NATURALI DI IDROCARBURI 142
23. ALCOLI E FENOLI 145
Alcoli monovalenti saturi 145
Alcoli polivalenti 149
Fenoli 150
24. ALDEIDI 153
25. ACIDI CARBOSSILICI 157
26. ESTERI. GRASSI 164
27. CARBOIDRATI 167
28. COMPOSTI ORGANICI CONTENENTI AZOTO 171
Ammine 171
Aminoacidi 173
Composti eterociclici contenenti azoto 175
Proteine ​​176
29. COMPOSTI AD ALTO MOLECOLARE 178
30. COMPITI DI AGGIORNAMENTO E APPROFONDIMENTO DELLE CONOSCENZE NEL CORSO DI CHIMICA 180
APPLICAZIONI
1. Simboli consigliati quantità fisiche 193
2. Solubilità delle basi e dei sali in acqua 194
3. Valori relativi arrotondati masse atomiche alcuni elementi chimici 195
4. Pesi molecolari relativi di alcune sostanze inorganiche 196
5. Pesi molecolari relativi di alcune sostanze organiche 197
6. Elettronegatività relativa di alcuni elementi chimici 198
7. Serie elettrochimiche di tensioni (una serie di potenziali di elettrodi standard di metalli) 199
8. Tavola periodica degli elementi di D. I. Mendeleev 200
RISPOSTE A PROBLEMI DI CALCOLO 201

Prefazione
Padroneggiare le cose importanti e molto interessanti materia accademica La chimica è quasi impossibile senza risolvere vari problemi ed eseguire esercizi.
Questa raccolta contiene compiti ed esercizi su tutti gli argomenti studiati nella scuola secondaria istituzioni educative(scuole, licei, palestre, istituti tecnici, ecc.). Contiene compiti di vari livelli. Per lo più questi sono i compiti più semplici e moderatamente difficili. Ci sono anche un piccolo numero di compiti di maggiore complessità. I problemi più difficili, che, ad esempio, vengono offerti alle olimpiadi chimiche e quando si entra in università con maggiori requisiti di chimica, non sono inclusi in questa raccolta, possono essere trovati in pubblicazioni speciali (vedi, ad esempio, G. P. Khomchenko, I. G Khomchenko “Raccolta di problemi di chimica per coloro che entrano nelle università”, M.: RIA “New Wave”, 2010). La disposizione del materiale nel libro dei problemi corrisponde alla sequenza più tradizionale dello studio della chimica al liceo.
Risolvere problemi di calcolo ed eseguire vari esercizi è un elemento importante nello studio di un corso di chimica, poiché consente di assimilare e sistematizzare meglio materiale teorico. Senza pratica nella risoluzione dei problemi, la conoscenza degli studenti può essere altamente formalizzata, quindi a questo elemento dell'apprendimento dovrebbe essere prestata particolare attenzione. Allo stesso tempo, è importante risolvere i problemi ed eseguire esercizi regolarmente, su tutti gli argomenti studiati.
Alla maggior parte dei problemi di calcolo contenuti nella raccolta sono fornite le risposte che si trovano alla fine del libro. Il libro dei problemi non fornisce soluzioni, poiché la scelta del metodo di soluzione e del modulo di registrazione è determinata dall'insegnante.
Quando risolvi i problemi dovresti usare sistema internazionale Unità SI. È anche possibile utilizzare alcune unità non sistemiche comuni nei calcoli, ad esempio litro (l), millilitro (ml), tonnellata (t).
Alla fine del libro sono presenti delle appendici contenenti i dati di riferimento necessari alla soluzione dei problemi. Raccomandiamo di utilizzare valori arrotondati delle masse atomiche degli elementi chimici e dei loro composti quando si risolvono i problemi di calcolo (vedere Appendici 3, 4 e 5). In questo caso le risposte ricevute dovranno essere arrotondate a 3-4 cifre significative.

Stai iniziando a familiarizzare con una nuova materia chiamata chimica. Sin dai tempi antichi, le persone hanno cercato di capire in cosa consiste il mondo che ci circonda, come una sostanza si trasforma in un'altra. Troverai le risposte a queste e molte altre domande nel libro di testo scolastico per l'intero corso di chimica dalle classi 8 a 11. E per renderlo più facile da percepire per gli scolari nuove informazioni, il famoso specialista Khomchenko I.G. Ho sistemato il libro di testo e ho inserito le risposte già pronte nel mio quaderno di esercizi.

Collezione GDZ in chimica per i gradi 8-11, raccolta di problemi di Khomchenko rivela l'essenza di tutti i compiti e gli esercizi del libro di testo. Il materiale contenuto nel manuale è pienamente conforme ai requisiti del curriculum scolastico ed è approvato dal Ministero dell'Istruzione della Federazione Russa per gli istituti di istruzione generale. Le risposte già pronte aiuteranno gli scolari a comprendere compiti poco chiari e a mettersi alla prova. Inoltre tale pubblicazione è utile anche per i genitori, che troveranno più semplice e veloce la verifica compiti a casa bambino e spiegargli argomenti incomprensibili. E per gli insegnanti, tale manuale fungerà da materiale aggiuntivo per le lezioni.

In totale, il GDZ di chimica per i gradi 8-11 comprende trenta capitoli. E in primo luogo, gli studenti acquisiranno familiarità con le basi della materia. Nel capitolo due imparano a conoscere l'ossigeno e i suoi radicali. Gli studenti capiranno come l'idrogeno partecipa alla formazione dell'acido e del sale nel prossimo capitolo. Successivamente, gli alunni di terza media studieranno il tema delle soluzioni, dell'acqua e delle basi. Il quinto capitolo porterà la conoscenza sulle classi di composti inorganici. Dal sesto capitolo, gli alunni della nona elementare conosceranno finalmente la legge di D.I. Mendeleev e capirà la struttura dell'atomo.

La nona elementare prevede lo studio legame chimico e caratteristiche della struttura delle sostanze. L'ottavo capitolo è interamente dedicato alla legge di Avogadro. Gli alunni della nona elementare impareranno a risolvere tutti gli esercizi e i problemi sugli alogeni dal prossimo capitolo. Un argomento altrettanto importante relativo alla dissociazione elettrolitica verrà discusso ulteriormente. Nell'undicesimo capitolo gli scolari dovranno occuparsi degli elementi p del gruppo VI della tavola periodica, che sono un sottogruppo dell'ossigeno. Il dodicesimo capitolo vi parlerà degli schemi delle reazioni chimiche.

Gli studenti conosceranno gli elementi del gruppo V della tavola periodica, che costituiscono un sottogruppo dell'azoto, a partire dal tredicesimo capitolo. Gli n-elementi del gruppo IV della tavola periodica del sottogruppo del carbonio non rimarranno inesplorati. Di proprietà generali gli studenti impareranno a conoscere il metallo dal quindicesimo capitolo. E il sedicesimo capitolo parlerà dei metalli, in quanto elementi dei principali sottogruppi della tavola periodica. Ma dei metalli, come elementi dei sottogruppi laterali, ne parleremo nel prossimo capitolo.

Gli alunni della decima elementare dovranno anche padroneggiare la teoria della struttura chimica dei composti organici. Nel capitolo diciannove si parlerà degli idrocarburi saturi. Ma il ventesimo capitolo racconterà di tutti idrocarburi insaturi. In decima elementare viene trattato anche il tema degli idrocarburi aromatici. Scopri di più fonti naturali gli idrocarburi si trovano nel ventiduesimo capitolo. Imparerai a conoscere gli alcoli e i fenoli dal ventitreesimo capitolo. E ora gli alunni dell'undicesima inizieranno a conoscere le aldeidi e gli acidi carbossilici.

I laureati impareranno a risolvere problemi e progettare lavoro di laboratorio, dedicato agli esteri e ai grassi. Le reazioni con i carboidrati sono discusse nel capitolo ventisette. Il ventottesimo capitolo fornirà informazioni su tutti i prodotti contenenti azoto composti organici. E alla fine del corso di chimica, gli studenti prenderanno in considerazione i composti ad alto peso molecolare. E il trentesimo capitolo è interamente dedicato alla ripetizione e all'approfondimento delle conoscenze nel corso di chimica. Gli autori non hanno dimenticato di fornire risposte a tutti i problemi di calcolo.

La raccolta comprende compiti ed esercizi di chimica ed è pienamente coerente con il curriculum scolastico approvato dal Ministero dell'Istruzione della Federazione Russa per gli istituti di istruzione generale.
Il libro è destinato agli insegnanti di chimica come supporto didattico.

Esempi.
Tra i fenomeni elencati scegliere quelli chimici: a) evaporazione dell'acqua; b) combustione di legna; c) oscuramento degli oggetti in argento; d) rilascio di gas associato durante l'estrazione petrolifera; e) arrugginimento del ferro.

Quando si aggiunge acido solforico all'acqua, la miscela diventa molto calda. Quale fenomeno si verifica in questo caso: fisico o chimico? Spiega la tua risposta.

Fornisci esempi di fenomeni fisici e chimici a te noti. Come vengono utilizzati questi fenomeni? attività pratiche persona? Fai un esempio quando fenomeno fisico accompagna la sostanza chimica.

Di quale segni elencati caratterizzare i fenomeni chimici: a) cambiamento di colore; b) cambiamento dello stato di aggregazione; c) cambiamento di forma; d) formazione di sedimenti?

Durante i seguenti processi si verificano fenomeni chimici: a) scioglimento del ghiaccio; b) distillazione dell'acqua; c) arrugginimento del ferro; d) separare la miscela mediante filtrazione; e) cibo in decomposizione?

Quali tra le seguenti sostanze sono semplici e quali complesse: a) anidride carbonica; b) sale; c) rame; d) idrogeno; e) alluminio; e) marmo? Qual è la differenza tra questi gruppi di sostanze?

Contenuto
Prefazione
1. CONCETTI FONDAMENTALI DI CHIMICA
Fenomeni chimici. Sostanze
Masse atomiche e molecolari relative. Costanza della composizione della materia
Formule chimiche e calcoli che li utilizzano
Valenza
Equazioni chimiche. Tipi di reazioni
Quantità di sostanza. Mol. Calcoli delle equazioni chimiche della massa molare
2. OSSIGENO. OSSIDI. COMBUSTIONE
Produzione e proprietà dell'ossigeno
Aria. Combustione
Effetto termico delle reazioni chimiche
3. IDROGENO, ACIDI, SALI
Produzione e proprietà dell'idrogeno
Acidi e sali
4. SOLUZIONI. ACQUA. BASI
Soluzioni
Acqua
Ragioni
5. GENERALIZZAZIONE DELLE INFORMAZIONI SULLE CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
Ossidi
Ragioni
Acidi
Sali
Relazioni tra classi di composti inorganici
6. LEGGE PERIODICA D.I. MENDELEEV. STRUTTURA ATOMICA
Legge periodica e sistema periodico D.I. Mendeleev
La struttura dell'atomo. Isotopi. Reazioni nucleari
Struttura dei gusci elettronici degli atomi
7. LEGAME CHIMICO E STRUTTURA DELLA SOSTANZA
8. LEGGE DI AVOGADRO
9. ALOGENI
Cloro
Cloruro di idrogeno, acido cloridrico e suoi sali
Caratteristiche generali dei gasogeni
10. DISSOCIAZIONE ELETTROLITICA
Elettroliti
Reazioni di scambio ionico
Reazioni redox in soluzioni Idrolisi dei sali
11. ELEMENTI p DEL VI GRUPPO DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV (sottogruppo dell'ossigeno)
Caratteristiche generali degli elementi del sottogruppo
Zolfo
Acido solforico e suoi sali
12. REGOLARITA' DELLE REAZIONI CHIMICHE
Velocità delle reazioni chimiche
Equilibrio chimico
Produzione di acido solforico
13. ELEMENTI p DEL GRUPPO V DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV (sottogruppo di azoto)
Azoto
Ammoniaca e sali di ammonio
Acido nitrico e suoi sali
Fosforo
Acido fosforico e suoi sali
Concimi minerali
14. ELEMENTI p DEL GRUPPO IV DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV (sottogruppo del carbonio)
Carbonio
Ossidi di carbonio. Acido carbonico e suoi sali
Silicio e suoi composti
Silicati e industria dei silicati
15. PROPRIETÀ GENERALI DEI METALLI
La struttura degli atomi degli elementi metallici e la loro posizione nella tavola periodica
Ottenere metalli
Elettrolisi
Proprietà fisiche e chimiche dei metalli
Leghe. Corrosione dei metalli
16. ELEMENTI-METALLI DEI PRINCIPALI SOTTOGRUPPI DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV
Metalli alcalini
Magnesio. Calcio
Alluminio
Stagno. Guida
17. ELEMENTI-METALLI DEI SOTTOGRUPPI DI SUPPORTO DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV
Ferro e suoi composti
Metallurgia. Ghisa e acciaio
Titanio e vanadio
Cromo
Manganese
18. TEORIA DELLA STRUTTURA CHIMICA DEI COMPOSTI ORGANICI
19. IDROCARBURI SATURALI
Alcani
Cicloalcani
20. IDROCARBURI INSATURI
Alcheni
Alcadieni
Alchini
21. IDROCARBURI AROMATICI
22. FONTI NATURALI DI IDROCARBURI
23. ALCOLI E FENOLI
Alcoli monovalenti saturi
Alcoli polivalenti
Fenoli
24. ALDEIDI
25. ACIDI CARBOSSILICI
26. ESTERI. GRASSI
27. CARBOIDRATI
28. COMPOSTI ORGANICI CONTENENTI AZOTO
Ammine
Aminoacidi
Composti eterociclici contenenti azoto
Scoiattoli
29. COMPOSTI AD ALTO MOLECOLARE
30. COMPITI DI AGGIORNAMENTO E APPROFONDIMENTO DELLE CONOSCENZE NEL CORSO DI CHIMICA
APPLICAZIONI
1. Designazioni raccomandate delle quantità fisiche
2. Solubilità delle basi e dei sali in acqua
3. Valori arrotondati delle masse atomiche relative di alcuni elementi chimici
4. Pesi molecolari relativi di alcune sostanze inorganiche
5. Pesi molecolari relativi di alcune sostanze organiche
6. Elettronegatività relativa di alcuni elementi chimici
7. Serie elettrochimiche di tensioni (una serie di potenziali di elettrodi standard di metalli)
8. Tavola periodica degli elementi D.I. Mendeleev.

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