Sifat kimia yang paling penting bagi bes. Penyediaan dan sifat asas

3. Hidroksida

Antara sebatian berbilang unsur, kumpulan penting ialah hidroksida. Sebahagian daripadanya mempamerkan sifat bes (hidroksida asas) - NaOH, Ba(OH ) 2, dsb.; yang lain mempamerkan sifat asid (asid hidroksida) - HNO3, H3PO4 dan lain-lain. Terdapat juga hidroksida amfoterik, mampu, bergantung pada keadaan, mempamerkan kedua-dua sifat bes dan sifat asid - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, dsb.

3.1. Pengelasan, penyediaan dan sifat asas

Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, bes (hidroksida asas) ialah bahan yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion OH hidroksida. - .

Menurut tatanama moden, mereka biasanya dipanggil hidroksida unsur, menunjukkan, jika perlu, valensi unsur (dalam angka Rom dalam kurungan): KOH - kalium hidroksida, natrium hidroksida NaOH , kalsium hidroksida Ca(OH ) 2, kromium hidroksida ( II)-Cr(OH ) 2, kromium hidroksida ( III) - Cr (OH) 3.

Logam hidroksida biasanya dibahagikan kepada dua kumpulan: larut air(dibentuk oleh logam alkali dan alkali tanah - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba dan oleh itu dipanggil alkali) dan tidak larut dalam air. Perbezaan utama antara mereka ialah kepekatan ion OH - dalam larutan alkali agak tinggi, tetapi untuk bes tidak larut ia ditentukan oleh keterlarutan bahan dan biasanya sangat kecil. Walau bagaimanapun, kepekatan keseimbangan kecil ion OH - walaupun dalam larutan bes tidak larut, sifat kelas sebatian ini ditentukan.

Mengikut bilangan kumpulan hidroksil (keasidan) , yang mampu digantikan oleh sisa berasid, dibezakan:

Bes asid mono- KOH, NaOH;

Bes diasid - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Bes triasid - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Mendapat alasan

1. Kaedah umum untuk menyediakan bes adalah tindak balas pertukaran, dengan bantuan kedua-dua bes tidak larut dan larut boleh diperolehi:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Apabila bes larut diperoleh dengan kaedah ini, garam tidak larut akan memendakan.

Apabila menyediakan bes tidak larut air dengan sifat amfoterik, alkali berlebihan harus dielakkan, kerana pembubaran bes amfoterik mungkin berlaku, contohnya,

AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,

Al(OH) 3 + KOH = K.

Dalam kes sedemikian, ammonium hidroksida digunakan untuk mendapatkan hidroksida, di mana oksida amfoterik tidak larut:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Perak dan merkuri hidroksida terurai dengan mudah sehingga apabila cuba mendapatkannya melalui tindak balas pertukaran, bukannya hidroksida, oksida memendakan:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkali dalam teknologi biasanya diperoleh melalui elektrolisis larutan akueus klorida:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(jumlah tindak balas elektrolisis)

Alkali juga boleh diperolehi dengan bertindak balas terhadap logam alkali dan alkali tanah atau oksidanya dengan air:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.

Sifat kimia asas

1. Semua bes yang tidak larut dalam air terurai apabila dipanaskan untuk membentuk oksida:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.

2. Tindak balas yang paling ciri bes ialah interaksinya dengan asid - tindak balas peneutralan. Kedua-dua alkali dan bes tidak larut masuk ke dalamnya:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Alkali berinteraksi dengan berasid dan oksida amfoterik:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Bes boleh bertindak balas dengan garam berasid:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Adalah perlu untuk menekankan terutamanya keupayaan larutan alkali untuk bertindak balas dengan beberapa bukan logam (halogen, sulfur, fosforus putih, silikon):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (dalam keadaan sejuk),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (apabila dipanaskan),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Di samping itu, larutan alkali pekat, apabila dipanaskan, juga mampu melarutkan beberapa logam (yang sebatiannya mempunyai sifat amfoterik):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Larutan alkali mempunyai pH> 7 (persekitaran beralkali), tukar warna penunjuk (litmus - biru, phenolphthalein - ungu).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina

2. ASAS

alasan – Ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada atom logam dan satu atau lebih kumpulan hidroksil (OH -).

Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, ini adalah elektrolit (bahan, larutan atau leburan yang mengalirkan arus elektrik), berpisah dalam larutan akueus untuk kation logam dan anion sahaja ion hidroksida OH -.

Bes yang larut dalam air dipanggil alkali.Ini termasuk bes yang dibentuk oleh logam kumpulan pertama subkumpulan utama (, LiOHNaOH dan lain-lain) dan logam alkali tanah (C A(OH) 2, Sr (OH) 2,

LiOHBa (OH) 2). Bes yang dibentuk oleh logam daripada kumpulan lain dalam jadual berkala boleh dikatakan tidak larut dalam air. Alkali dalam air tercerai sepenuhnya:

® Na + + OH - .Poliasid

Bes dalam air berpisah secara berperingkat:( Ba OH) 2 ®

Bes dalam air berpisah secara berperingkat:( BaOH + + OH - ,

OH) + Ba 2+ + OH - . Cberbentuk tumpul

penceraian bes menerangkan pembentukan garam asas.

Nomenklatur alasan. Pangkalan dipanggil seperti berikut

: Mula-mula sebut perkataan "hidroksida", dan kemudian logam yang membentuknya. Jika logam mempunyai valensi berubah, ia ditunjukkan dalam nama.

KOH – kalium hidroksida; Ca( OH

) 2 – kalsium hidroksida; Ca( Fe () 2 – besi hidroksida (

) 2 – kalsium hidroksida; Ca( II);) 3 – besi hidroksida (

III); Apabila merangka formula asas andaikan bahawa molekul neutral elektrik

. Ion hidroksida sentiasa mempunyai cas (–1). Dalam molekul asas, bilangan mereka ditentukan oleh caj positif kation logam. Hidrokumpulan disertakan dalam kurungan, dan indeks penyamaan cas diletakkan di bahagian bawah sebelah kanan di luar kurungan: +( Ca +2 (OH) – 2, Fe 3

OH ) 3 - .

mengikut ciri-ciri berikut:LiOH 1. Mengikut keasidan (mengikut bilangan kumpulan OH dalam molekul asas): monoacid – , KOH, poliasid –

Ca (OH) 2, Al (OH) 3.Ini termasuk bes yang dibentuk oleh logam kumpulan pertama subkumpulan utama ( 1. Mengikut keasidan (mengikut bilangan kumpulan OH dalam molekul asas): monoacid – 2. Dengan keterlarutan: larut (alkali) –, tidak larut -

Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Dengan kekuatan (mengikut tahap pemisahan): a) kuat (LiOH, Ini termasuk bes yang dibentuk oleh logam kumpulan pertama subkumpulan utama (, Bes dalam air berpisah secara berperingkat:α = 100%) – semua bes larut ) 2 , (OH sedikit larut

Ca(OH)2. α < 100 %) – все нерастворимые основания b) lemah (

Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 dan larut NH 4 OH. dan lain-lain) dan logam alkali tanah (C A 4. Mengikut sifat kimia: utama – C Na DIA; amfoterik –

alasan

Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Ini adalah hidroksida logam alkali dan alkali tanah (dan magnesium), serta logam dalam keadaan pengoksidaan minimum (jika ia mempunyai nilai berubah). LiOH, Ini termasuk bes yang dibentuk oleh logam kumpulan pertama subkumpulan utama (, Contohnya: Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn

(OH)2.

resit

1. Interaksi logam aktif dengan air:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O →

Ca(OH) 2 + H 2 Mg + 2 H 2 O ( Ca( Mg

2. Interaksi oksida asas dengan air (hanya untuk logam alkali dan alkali tanah):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Kaedah perindustrian untuk menghasilkan alkali ialah elektrolisis larutan garam:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Interaksi garam larut dengan alkali, dan untuk bes tidak larut ini adalah satu-satunya cara untuk mendapatkan:

Na2SO4+ Bes dalam air berpisah secara berperingkat:(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Sifat fizikal

Semua bes adalah pepejal. Tidak larut dalam air, kecuali alkali. Alkali adalah bahan kristal putih yang bersabun apabila disentuh dan menyebabkan luka terbakar yang teruk jika terkena kulit. Itulah sebabnya mereka dipanggil "kaustik". Apabila bekerja dengan alkali, anda mesti mengikuti peraturan dan penggunaan tertentu cara individu perlindungan (cermin mata, sarung tangan getah, pinset, dll.).

Jika alkali mendapat pada kulit, basuh kawasan itu dengan banyak air sehingga sabun hilang, dan kemudian meneutralkannya dengan larutan asid borik.

Sifat kimia

Sifat kimia bes dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik ditentukan oleh kehadiran dalam larutan mereka lebihan hidroksida bebas -

ion OH - .

1. Menukar warna penunjuk:

phenolphthalein – raspberi

litmus - biru

metil oren - kuning

2. Tindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air (tindak balas peneutralan):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Larut

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

Tidak larut

3. Interaksi dengan oksida asid:

2 LiOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Interaksi dengan oksida amfoterik dan hidroksida:

a) apabila mencairkan:

2 LiOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

LiOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) dalam larutan:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],

LiOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Interaksi dengan beberapa bahan ringkas (logam amfoterik, silikon dan lain-lain):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Interaksi dengan garam larut dengan pembentukan pemendakan:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Bes dalam air berpisah secara berperingkat:( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Bes yang sedikit larut dan tidak larut terurai apabila dipanaskan:

Ca( OH) 2 CaO + H2O,

Cu( OH) 2 CuO + H2O.

warna biru warna hitam

hidroksida amfoterik

Ini adalah logam hidroksida ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) dan logam dalam keadaan pengoksidaan pertengahan (Cr(OH) 3, OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2,(OH) 4).

resit

Hidroksida amfoterik diperoleh dengan bertindak balas garam larut dengan alkali yang diambil dalam kekurangan atau kuantiti yang setara, kerana secara berlebihan mereka larut:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Sifat fizikal

Ini adalah bahan pepejal yang boleh dikatakan tidak larut dalam air.Zn( OH ) 2 – putih, Fe (OH) 3 – warna coklat.

Sifat kimia

Amfoterik hidroksida mempamerkan sifat bes dan asid, dan oleh itu berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes.

1. Tindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Interaksi dengan larutan dan pencairan alkali dengan pembentukan garam dan air:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Kerja makmal No. 2

Resit dan sifat kimia sebab

Tujuan kerja: menjadi biasa dengan sifat kimia bes dan kaedah penyediaannya.

Barangan kaca dan reagen: tabung uji, lampu alkohol. Satu set penunjuk, pita magnesium, larutan aluminium, besi, tembaga, garam magnesium; alkali( LiOH, KOH), air suling.

Pengalaman No. 1. Interaksi logam dengan air.

Tuangkan 3–5 cm 3 air ke dalam tabung uji dan jatuhkan beberapa keping pita magnesium yang dicincang halus ke dalamnya. Panaskan pada lampu alkohol selama 3–5 minit, sejukkan dan tambah 1–2 titis larutan fenolftalein. Bagaimanakah warna penunjuk berubah? Bandingkan dengan titik 1 pada ms. 27. Tulis persamaan tindak balas. Apakah logam yang bertindak balas dengan air?

Pengalaman No. 2. Penyediaan dan sifat tidak larut

sebab

Dalam tabung uji dengan larutan garam cair MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5–6 titis) tambah 6–8 titis larutan alkali yang dicairkan LiOH sebelum bentuk kerpasan. Perhatikan warna mereka. Tuliskan persamaan tindak balas.

Bahagikan mendakan Cu(OH)2 biru yang terhasil kepada dua tabung uji. Tambah 2-3 titis larutan asid cair kepada salah satu daripadanya, dan jumlah alkali yang sama kepada yang lain. Dalam tabung uji yang manakah mendakan dibubarkan? Tulis persamaan tindak balas.

Ulangi eksperimen ini dengan dua hidroksida lain yang diperoleh melalui tindak balas pertukaran. Perhatikan fenomena yang diperhatikan, tulis persamaan tindak balas. Buat kesimpulan umum tentang keupayaan bes untuk berinteraksi dengan asid dan alkali.

Pengalaman No. 3. Penyediaan dan sifat amfoterik hidroksida

Ulangi eksperimen sebelumnya dengan larutan garam aluminium ( AICI 3 atau AI 2 (SO 4 ) 3). Perhatikan pembentukan mendakan putih kecoklatan aluminium hidroksida dan pelarutannya selepas penambahan kedua-dua asid dan alkali. Tuliskan persamaan tindak balas. Mengapakah aluminium hidroksida mempunyai sifat asid dan bes? Apakah hidroksida amfoterik lain yang anda tahu?

Salah satu kelas bahan bukan organik kompleks ialah bes. Ini adalah sebatian yang termasuk atom logam dan kumpulan hidroksil, yang boleh dipisahkan apabila berinteraksi dengan bahan lain.

Struktur

Bes mungkin mengandungi satu atau lebih kumpulan hidrokso. Formula am bes - Me(OH) x. Sentiasa ada satu atom logam, dan bilangan kumpulan hidroksil bergantung pada valensi logam. Dalam kes ini, valensi kumpulan OH sentiasa I. Contohnya, dalam sebatian NaOH, valensi natrium ialah I, oleh itu, terdapat satu kumpulan hidroksil. Pada asas Mg(OH) 2 valens magnesium ialah II, Al(OH) 3 valens aluminium ialah III.

Bilangan kumpulan hidroksil boleh berbeza dalam sebatian dengan logam valensi berubah-ubah. Contohnya, Fe(OH) 2 dan Fe(OH) 3. Dalam kes sedemikian, valensi ditunjukkan dalam kurungan selepas nama - besi (II) hidroksida, besi (III) hidroksida.

Sifat fizikal

Ciri-ciri dan aktiviti asas bergantung kepada logam. Kebanyakan bes adalah pepejal putih tidak berbau. Walau bagaimanapun, sesetengah logam memberikan bahan warna ciri. Contohnya, CuOH berwarna kuning, Ni(OH) 2 berwarna hijau muda, Fe(OH) 3 berwarna merah-coklat.

nasi. 1. Beralkali dalam keadaan pepejal.

Spesies

Asas dikelaskan mengikut dua kriteria:

• dengan bilangan kumpulan OH- asid tunggal dan pelbagai asid;
• dengan kelarutan dalam air- alkali (larut) dan tidak larut.

Alkali dibentuk oleh logam alkali - litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb) dan cesium (Cs). Selain itu, logam aktif yang membentuk alkali termasuk logam alkali tanah - kalsium (Ca), strontium (Sr) dan barium (Ba).

Unsur-unsur ini membentuk asas berikut:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Semua bes lain, contohnya, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, dikelaskan sebagai tidak larut.

Alkali dipanggil secara berbeza alasan yang kukuh, dan yang tidak larut adalah basa lemah. Semasa penceraian elektrolitik, alkali dengan cepat melepaskan kumpulan hidroksil dan bertindak balas dengan lebih cepat dengan bahan lain. Bes tidak larut atau lemah kurang aktif kerana jangan dermakan kumpulan hidroksil.

nasi. 2. Pengelasan asas.

Hidroksida amfoterik menduduki tempat yang istimewa dalam sistematisasi bahan bukan organik. Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes, i.e. Bergantung pada keadaan, mereka berkelakuan seperti alkali atau asid. Ini termasuk Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 dan bes lain.

resit

Alasan dapat dalam pelbagai cara. Yang paling mudah ialah interaksi logam dengan air:

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.

Alkali diperoleh dengan bertindak balas oksida dengan air:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

Bes tidak larut diperoleh hasil daripada interaksi alkali dengan garam:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.

Sifat kimia

Sifat kimia utama asas diterangkan dalam jadual.

Reaksi	Apa yang terbentuk	Contoh
Dengan asid	Garam dan air. Bes tidak larut bertindak balas hanya dengan asid larut	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O
Penguraian suhu tinggi	Oksida logam dan air	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Dengan oksida asid (bertindak balas alkali)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
Dengan bukan logam (masuk alkali)	Garam dan hidrogen	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
Tukar dengan garam	Hidroksida dan garam	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓
Alkali dengan beberapa logam	Garam kompleks dan hidrogen	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Menggunakan penunjuk, ujian dijalankan untuk menentukan kelas asas. Apabila berinteraksi dengan bes, litmus bertukar menjadi biru, fenolftalein menjadi merah, dan metil jingga menjadi kuning.

nasi. 3. Tindak balas penunjuk kepada asas.

Apa yang telah kita pelajari?

Daripada pelajaran kimia gred 8 kami belajar tentang ciri, pengelasan dan interaksi bes dengan bahan lain. Bes ialah bahan kompleks yang terdiri daripada logam dan kumpulan hidroksil OH. Mereka dibahagikan kepada larut atau alkali dan tidak larut. Alkali adalah bes yang lebih agresif yang bertindak balas dengan cepat dengan bahan lain. Bes diperoleh dengan bertindak balas logam atau logam oksida dengan air, serta dengan tindak balas garam dan alkali. Bes bertindak balas dengan asid, oksida, garam, logam dan bukan logam, dan juga terurai pada suhu tinggi.

Uji topik

Penilaian laporan

Penilaian purata: 4.5. Jumlah penilaian yang diterima: 135.

1. Bes + garam asid + air

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Bes + asid oksida
garam + air

2KOH + SO 2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Alkali + amfoterik oksida/hidroksida
garam + air

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (pepejal) + Al(OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

Tindak balas pertukaran antara bes dan garam berlaku hanya dalam larutan (kedua-dua bes dan garam mesti larut) dan hanya jika sekurang-kurangnya satu daripada produk adalah mendakan atau elektrolit lemah (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Hanya asas logam alkali dengan pengecualian LiOH yang tahan haba

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH (s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

ASID

Asid dari kedudukan TED, bahan kompleks dipanggil yang berpisah dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen H +.

Pengelasan asid

1. Mengikut bilangan atom hidrogen yang mampu disingkirkan dalam larutan akueus, asid dibahagikan kepada monobasic(HF, HNO2), dibasic(H 2 CO 3, H 2 SO 4), suku kaum(H3PO4).

2. Mengikut komposisi asid, ia dibahagikan kepada bebas oksigen(HCl, H 2 S) dan yang mengandungi oksigen(HClO 4, HNO 3).

3. Mengikut keupayaan asid untuk berpecah dalam larutan akueus, ia dibahagikan kepada lemah Dan kuat. Molekul asid kuat dalam larutan akueus hancur sepenuhnya menjadi ion dan pemisahannya tidak dapat dipulihkan.

Contohnya, HCl
H + + Cl - ;

H2SO4
H++ HSO .

Asid lemah terurai secara terbalik, i.e. molekul mereka dalam larutan akueus hancur menjadi ion separa, dan molekul polibes - secara berperingkat.

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H + ;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2- .

Bahagian molekul asid tanpa satu atau lebih ion hidrogen H+ dipanggil sisa asid. Caj bagi sisa asid sentiasa negatif dan ditentukan oleh bilangan ion H + yang dikeluarkan daripada molekul asid. Contohnya, asid ortofosforik H 3 PO 4 boleh membentuk tiga sisa berasid: H 2 PO - ion dihidrogen fosfat, HPO - ion hidrogen fosfat, PO - ion fosfat.

Nama-nama asid bebas oksigen disusun dengan menambah pada akar nama Rusia unsur pembentuk asid (atau pada nama sekumpulan atom, contohnya, CN - - cyan) pengakhiran - hidrogen: HCl - asid hidroklorik (asid hidroklorik), H 2 S - asid hidrosulfida, HCN - asid hidrosianik (asid hidrosianik).

Nama-nama asid yang mengandungi oksigen juga terbentuk daripada nama Rusia unsur pembentuk asid dengan penambahan perkataan "asid". Dalam kes ini, nama asid di mana unsur berada dalam keadaan pengoksidaan tertinggi berakhir dengan “... ova” atau “... ova”, contohnya, H 2 SO 4 ialah asid sulfurik, H 3 AsO 4 ialah asid arsenik. Dengan penurunan dalam keadaan pengoksidaan unsur pembentuk asid, penghujungnya berubah dalam urutan berikut: "...naya"(HClO 4 – asid perklorik), "...ish"(HClO 3 – asid perklorik), "...penat"(HClO 2 – asid klorus), "...ovous"(HClO ialah asid hipoklorus). Jika unsur membentuk asid semasa berada dalam dua keadaan pengoksidaan sahaja, maka nama asid yang sepadan dengan keadaan pengoksidaan terendah unsur tersebut menerima pengakhiran "... tulen" (HNO 3 - asid nitrik, HNO 2 - asid nitrus) .

Oksida berasid yang sama (contohnya, P 2 O 5) boleh sepadan dengan beberapa asid yang mengandungi satu atom unsur tertentu dalam molekul (contohnya, HPO 3 dan H 3 PO 4). Dalam kes sedemikian, awalan "meta..." ditambah pada nama asid yang mengandungi bilangan atom oksigen terkecil dalam molekul, dan awalan "ortho..." ditambah pada nama asid yang mengandungi bilangan terbesar atom oksigen dalam molekul (HPO 3 - asid metafosforik, H 3 PO 4 - asid ortofosforik).

Jika molekul asid mengandungi beberapa atom unsur pembentuk asid, maka awalan angka ditambahkan pada namanya, sebagai contoh, H 4 P 2 O 7 - dua asid fosforik, H 2 B 4 O 7 – empat asid borik.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O - H

H-O-O O O O

Asid peroxosulfurik Asid peroxosulfurik

Sifat kimia asid

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

Asid berinteraksi dengan larutan garam jika ini mengakibatkan pembentukan garam yang tidak larut dalam asid atau asid yang lebih lemah (meruap) berbanding dengan asid asal.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (dicairkan) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

Rajah 2 menunjukkan interaksi asid dengan logam.

ASID - PENGOKSIDASI

Logam dalam siri voltan selepas H 2

+
tiada reaksi

Logam dalam julat voltan sehingga N 2

+
garam logam + H 2

ke tahap min

H 2 SO 4 pekat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

pengoksidaan (s.o.)

+
tiada reaksi

/Mq/Zn

bergantung pada syarat

Logam sulfat dalam maks s.o.

+
+ +

Logam (lain-lain)

+
+ +

HNO 3 pekat

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tiada reaksi

Logam alkali/alkali tanah

Nitrat logam dalam d.o maks.

Logam (lain-lain; Al, Cr, Fe, Co, Ni apabila dipanaskan)

TN+

+

HNO 3 dicairkan

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
tiada reaksi

Logam alkali/alkali tanah

NH 3 (NH 4 NO 3)

Nitratemetal

la dalam max s.o.

+
+

Logam (selebihnya di halaman tegasan sehingga N 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

bergantung pada syarat

+

Logam (selebihnya dalam siri tegasan selepas H 2)

Rajah.2. INTERAKSI ASID DENGAN LOGAM

GARAM

Garam – Ini adalah bahan kompleks yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion bercas positif (kation - sisa asas), dengan pengecualian ion hidrogen, dan ion bercas negatif (anion - residu berasid), selain ion hidroksida.