Rumah / Konsepsi/ Ikatan ion antara rajah magnesium dan fluorin. Ikatan kimia ionik

Ikatan ion antara rajah magnesium dan fluorin. Ikatan kimia ionik

Bahagian I

1. Atom logam, melepaskan elektron luar, bertukar menjadi ion positif:

di mana n ialah bilangan elektron dalam lapisan luar atom, sepadan dengan nombor kumpulan unsur kimia.

2. Atom bukan logam, mengambil elektron yang hilang sebelum melengkapkan lapisan elektron luar, bertukar menjadi ion negatif:

3. Ikatan berlaku antara ion bercas bertentangan, yang dipanggil ionik.

4. Lengkapkan jadual “Ikatan Ion”.

Bahagian II

1. Lengkapkan skema untuk pembentukan ion bercas positif. Daripada huruf yang sepadan dengan jawapan yang betul, anda akan membentuk nama salah satu pewarna semula jadi tertua: nila.

2. Main tic-tac-toe. Tunjukkan laluan kemenangan formula untuk bahan dengan ikatan kimia ionik.

3. Adakah penyataan berikut benar?

3) B sahaja yang betul

4. Tekankan pasangan unsur kimia, di antaranya ikatan ion terbentuk ikatan kimia.
1) kalium dan oksigen
3) aluminium dan fluorin
Buat gambar rajah pembentukan ikatan kimia antara unsur terpilih.

5. Hasilkan lukisan gaya komik yang menggambarkan proses pembentukan ikatan kimia ionik.

6. Buat gambar rajah pembentukan dua sebatian kimia dengan ikatan ionik menggunakan tatatanda konvensional:

Pilih unsur kimia "A" dan "B" daripada senarai berikut:
kalsium, klorin, kalium, oksigen, nitrogen, aluminium, magnesium, karbon, bromin.
Sesuai untuk skim ini adalah kalsium dan klorin, magnesium dan klorin, kalsium dan bromin, magnesium dan bromin.

7. Tulis sebuah karya sastera pendek (esei, cerpen atau puisi) tentang salah satu bahan dengan ikatan ion yang digunakan seseorang dalam kehidupan seharian atau di tempat kerja. Untuk menyelesaikan tugas, gunakan Internet.
Natrium klorida adalah bahan dengan ikatan ionik, tanpanya tidak ada kehidupan, walaupun apabila terdapat banyak, ini juga tidak baik. Malah ada satu cerita rakyat, yang memberitahu bahawa puteri itu menyayangi ayahnya raja seperti garam, yang mana dia telah diusir dari kerajaan. Tetapi apabila raja suatu hari mencuba makanan tanpa garam dan menyedari bahawa ia adalah mustahil untuk dimakan, dia kemudian menyedari bahawa anak perempuannya sangat menyayanginya. Ini bermakna bahawa garam adalah kehidupan, tetapi penggunaannya harus dalam
mengukur. Kerana pengambilan garam yang berlebihan sangat memudaratkan kesihatan. Garam berlebihan dalam badan membawa kepada penyakit buah pinggang, perubahan warna kulit, mengekalkan cecair berlebihan dalam badan, yang membawa kepada bengkak dan tekanan pada jantung. Oleh itu, anda perlu mengawal pengambilan garam anda. 0.9% larutan natrium klorida ialah larutan garam, digunakan untuk memasukkan dadah ke dalam badan. Oleh itu, sangat sukar untuk menjawab soalan: adakah garam baik atau buruk? Kami memerlukannya secara sederhana.

Tangkap jawapannya.
a) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ionik antara natrium dan
oksigen.
1. Natrium ialah unsur subkumpulan utama kumpulan I, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan elektron terluar pertama daripada menerima 7 yang hilang:

2. Oksigen ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VI, bukan logam.
Lebih mudah bagi atomnya menerima 2 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap luar, daripada melepaskan 6 elektron dari tahap luar.

3. Mula-mula, mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas-cas ion yang terbentuk itu bersamaan dengan 2(2∙1). Agar atom Na melepaskan 2 elektron, mereka perlu mengambil 2 (2:1), supaya atom oksigen boleh mengambil 2 elektron, mereka perlu mengambil 1.
4. Secara skematik, pembentukan ikatan ion antara atom natrium dan oksigen boleh ditulis seperti berikut:

b) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosforus.
I. Litium ialah unsur kumpulan I subkumpulan utama, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan 1 elektron terluar daripada menerima 7 yang hilang:

2. Klorin ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VII, bukan logam. miliknya
Lebih mudah bagi atom menerima 1 elektron daripada melepaskan 7 elektron:

2. Gandaan sepunya terkecil 1, i.e. Agar 1 atom litium berputus asa dan atom klorin menerima 1 elektron, kita mesti mengambilnya satu demi satu.
3. Secara skematik, pembentukan ikatan ionik antara litium dan atom klorin boleh ditulis seperti berikut:

c) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ionik antara atom
magnesium dan fluorin.
1. Magnesium ialah unsur kumpulan II subkumpulan utama, logam. miliknya
Lebih mudah bagi atom untuk memberikan 2 elektron luar daripada menerima 6 yang hilang:

2. Fluorin ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VII, bukan logam. miliknya
Lebih mudah bagi atom untuk menerima 1 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap luar, daripada memberikan 7 elektron:

2. Mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas-cas ion yang terbentuk itu bersamaan dengan 2(2∙1). Untuk atom magnesium melepaskan 2 elektron, hanya satu atom diperlukan; untuk atom fluorin menerima 2 elektron, mereka perlu mengambil 2 (2: 1).
3. Secara skematik, pembentukan ikatan ionik antara litium dan atom fosforus boleh ditulis seperti berikut:

Jawapan kepada soalan 5.

Unsur dengan nombor atom 35 ialah bromin (Br). Caj nukleus atomnya ialah 35. Atom bromin mengandungi 35 proton, 35 elektron dan 45 neutron.

§ 7. Perubahan dalam komposisi nukleus atom unsur kimia. Isotop

Jawapan kepada soalan 1.

Isotop 40 19 K dan 40 18 Ar mempamerkan sifat yang berbeza, kerana mereka mempunyai cas nuklear yang berbeza dan kuantiti yang berbeza elektron.

Jawapan kepada soalan 2.

Jisim atom relatif argon adalah hampir 40, kerana dalam nukleus atomnya terdapat 18 proton dan 22 neutron, dan dalam nukleus atom kalium terdapat 19 proton dan 20 neutron, jadi jisim atom relatifnya hampir kepada 39. Oleh kerana bilangan proton dalam nukleus atom kalium lebih besar, ia muncul dalam jadual selepas argon.

Jawapan kepada soalan 3.

Isotop ialah jenis atom unsur yang sama yang mempunyai bilangan proton dan elektron yang sama dan bilangan neutron yang berbeza.

Jawapan kepada soalan 4.

Isotop klorin adalah serupa dalam sifat, kerana sifat ditentukan oleh cas nukleus, dan bukan oleh jisim relatifnya, walaupun apabila jisim relatif berubah jisim atom Bagi isotop klorin, jisim berubah sedikit sebanyak 1 atau 2 unit, berbeza dengan isotop hidrogen, di mana apabila satu atau dua neutron ditambah, jisim nukleus berubah sebanyak 2 atau 3 kali ganda.

Jawapan kepada soalan 5.

Deuterium (air berat) - sebatian di mana 1 atom oksigen terikat kepada dua atom isotop hidrogen 2 1 D, formula D2 O. Perbandingan sifat D2 O dan H2 O

Jawapan kepada soalan 6.

Pertama terdapat elemen dengan nilai hebat relatif

jisim atom dalam wap:

Te-I (tellurium iodin) 128 Te dan 127 I.

Th-Pa (thorium-protactinium) 232 90 Th dan 231 91 Pa. U-Np (uranium-neptunium) 238 92 U dan 237 93 Np.

§ 8. Struktur cangkerang elektronik atom

Jawapan kepada soalan 1.

a) Al +13	b) P		c) O

13 Al 2e– , 8e– , 3e–		15 Р 2e–, 8e–, 5e–	8 О 2e– , 6e–

a) - gambar rajah struktur atom aluminium; b) - gambar rajah struktur atom fosforus; c) - gambar rajah struktur atom oksigen.

Jawapan kepada soalan 2.

a) bandingkan struktur atom nitrogen dan fosforus.



	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Struktur kulit elektron atom-atom ini adalah serupa; kedua-duanya mengandungi 5 elektron pada tahap tenaga terakhir. Walau bagaimanapun, nitrogen hanya mempunyai 2 tahap tenaga, manakala fosforus mempunyai 3.

b) Mari kita bandingkan struktur atom fosforus dan sulfur.



15 Р 2e–, 8e–, 5e–				16 S 2e– , 8e– , 6e–

Atom fosforus dan sulfur mempunyai 3 tahap tenaga, setiap satu dengan tahap terakhir yang tidak lengkap, tetapi fosforus mempunyai 5 elektron pada tahap tenaga terakhirnya, dan sulfur mempunyai 6.

Jawapan kepada soalan 3.

Atom silikon mengandungi 14 proton dan 14 neutron dalam nukleusnya. Bilangan elektron di sekeliling nukleus, seperti bilangan proton, adalah sama dengan nombor siri unsur. Bilangan aras tenaga ditentukan oleh nombor tempoh dan bersamaan dengan 3. Bilangan elektron luar ditentukan oleh nombor kumpulan dan bersamaan dengan 4.

Jawapan kepada soalan 4.

Bilangan unsur yang terkandung dalam suatu tempoh adalah sama dengan bilangan elektron maksimum yang mungkin pada tahap tenaga luaran dan nombor ini ditentukan oleh formula 2n2, di mana n ialah nombor tempoh.

Oleh itu, tempoh pertama mengandungi hanya 2 unsur (2 12), dan tempoh kedua mengandungi 8 unsur (2 22).

Jawapan kepada soalan 5.

DALAM astronomi - Tempoh putaran Bumi mengelilingi paksinya ialah 24 jam.

DALAM Geografi - Perubahan musim dengan tempoh 1 tahun.

DALAM fizik - Ayunan berkala bandul.

DALAM biologi - Setiap sel yis dalam keadaan optimum sekali setiap 20 minit. saham.

Jawapan kepada soalan 6.

Elektron dan struktur atom ditemui pada awal abad ke-20, tidak lama kemudian puisi ini ditulis, yang sebahagian besarnya mencerminkan teori nuklear, atau planet, struktur atom, dan penulis juga mengakui kemungkinan bahawa elektron juga zarah kompleks, struktur yang kita hanya belum faham dikaji.

Jawapan kepada soalan 7.

2 kuatrain yang diberikan dalam buku teks bercakap tentang bakat puitis dan minda fleksibel V. Bryusov yang sangat besar, kerana dia dapat dengan mudah memahami dan menerima semua pencapaian sains kontemporari, serta, nampaknya, pencerahan dan pendidikan dalam bidang ini.

§ 9 . Perubahan dalam bilangan elektron pada tahap tenaga luaran atom unsur kimia

Jawapan kepada soalan 1.

a) Mari kita bandingkan struktur dan sifat atom karbon dan silikon



6 C 2e–, 4e–			14 Si 2e– , 8e– , 4e–

Dari segi struktur kulit elektronik, unsur-unsur ini adalah serupa: kedua-duanya mempunyai 4 elektron pada tahap tenaga terakhir, tetapi karbon mempunyai 2 tahap tenaga, dan silikon mempunyai 3. Kerana bilangan elektron pada aras luar adalah sama, maka sifat unsur-unsur ini akan serupa, tetapi jejari atom silikon lebih besar, oleh itu, berbanding karbon, ia akan mempamerkan lebih banyak sifat logam.

b) Mari kita bandingkan struktur dan sifat atom silikon dan fosforus:



14 Si 2e– , 8e– , 4e–			15 Р 2e–, 8e–, 5e–

Atom silikon dan fosforus mempunyai 3 tahap tenaga, dan setiap satu mempunyai tahap terakhir yang tidak lengkap, tetapi silikon mempunyai 4 elektron pada tahap tenaga terakhir, dan fosforus mempunyai 5, jadi jejari atom fosforus adalah lebih kecil dan ia menunjukkan sifat bukan logam untuk tahap yang lebih besar daripada silikon.

Jawapan kepada soalan 2.

a) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ionik antara aluminium dan oksigen.

1. Aluminium ialah unsur subkumpulan utama kumpulan III, logam. Atomnya lebih mudah melepaskan 3 elektron luar daripada menerima elektron yang hilang

Al0 – 3e– → Al+ 3

O0 + 2e– → O− 2

3. Mula-mula, mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas ion yang terhasil adalah bersamaan dengan 6(3 2). Untuk atom Al melepaskan 6

elektron, ia perlu diambil 2(6:3), supaya atom oksigen boleh menerima 6 elektron, ia perlu diambil 3(6:2).

4. Secara skematik, pembentukan ikatan ion antara atom aluminium dan oksigen boleh ditulis seperti berikut:

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

b) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosforus.

1. Litium ialah unsur kumpulan I subkumpulan utama, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan 1 elektron terluar daripada menerima 7 yang hilang:

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Fosforus ialah unsur subkumpulan utama kumpulan V, bukan logam. Lebih mudah bagi atomnya menerima 3 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap luar, daripada memberikan 5 elektron:

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas-cas ion yang terbentuk itu bersamaan dengan 3(3 1). Untuk memberikan atom litium

3 elektron, anda perlu mengambil 3 (3:1), supaya atom fosforus boleh mengambil 5 elektron, anda perlu mengambil hanya 1 atom (3:3).

4. Secara skematik, pembentukan ikatan ion antara atom litium dan fosforus boleh ditulis seperti berikut:

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

c) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ionik antara magnesium dan atom fluorin.

1. Magnesium ialah unsur kumpulan II subkumpulan utama, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan 2 elektron luar daripada menerima yang hilang

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Fluorin ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VII, bukan logam. Lebih mudah bagi atomnya menerima 1 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap luar, daripada memberikan 7 elektron:

F0 + 1e– → F− 1

3. Mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas-cas ion yang terbentuk itu bersamaan dengan 2(2 1). Untuk atom magnesium melepaskan 2 elektron, hanya satu atom diperlukan; untuk atom fluorin menerima 2 elektron, mereka perlu mengambil 2 (2: 1).

4. Secara skematik, pembentukan ikatan ionik antara litium dan atom fosforus boleh ditulis seperti berikut:

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

Jawapan kepada soalan 3.

Logam yang paling tipikal disusun dalam jadual berkala

V pada permulaan tempoh dan pada akhir kumpulan, oleh itu logam yang paling tipikal ialah fransium (Fr). Bukan logam biasa terletak

V pada akhir tempoh dan pada permulaan kumpulan. Oleh itu, bukan logam yang paling tipikal ialah fluorin (F). (Helium tidak kelihatan sebarang sifat kimia).

Jawapan kepada soalan 4.

Gas lengai mula dipanggil gas mulia, sama seperti logam, kerana secara semula jadi ia didapati secara eksklusif dalam bentuk bebas dan membentuk sebatian kimia dengan kesukaran yang besar.

Jawapan kepada soalan 5.

Ungkapan "Jalan-jalan di bandar pada waktu malam dibanjiri dengan neon" secara kimia tidak betul, kerana... neon ialah gas lengai, jarang terdapat di udara. Walau bagaimanapun, neon dipenuhi dengan lampu neon dan lampu pendarfluor, yang sering digunakan untuk menerangi papan tanda, poster dan iklan pada waktu malam.

§ 10. Interaksi atom unsur bukan logam antara satu sama lain

Jawapan kepada soalan 1.

Skim elektronik untuk pembentukan molekul halogen diatomik akan kelihatan seperti ini:

a + a→ aa

Formula struktur

Jawapan kepada soalan 2.

a) Skim pembentukan ikatan kimia untuk AlCl3:

Aluminium ialah unsur kumpulan III. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan 3 elektron luar daripada menerima 5 yang hilang.

Al° - 3 e→ Al+3

Klorin ialah unsur kumpulan VII. Lebih mudah untuk atomnya menerima 1 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap luar, daripada memberikan 7 elektron.

Сl° + 1 e → Сl–1

Mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas ion yang terbentuk adalah bersamaan dengan 3(3:1). Agar atom aluminium melepaskan 3 elektron, mereka hanya perlu mengambil 1 atom (3:3), supaya atom klorin boleh mengambil 3 elektron, mereka perlu mengambil 3 (3:1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 e –

Ikatan antara atom logam dan bukan logam adalah bersifat ionik. b) Skim pembentukan ikatan kimia untuk Cl2:

Klorin ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VII. Atomnya mempunyai 7 elektron di peringkat luar. Bilangan elektron tidak berpasangan ialah


					→ ClCl

Ikatan antara atom unsur yang sama adalah kovalen.

Jawapan kepada soalan 3.

Sulfur ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VI. Atomnya mempunyai 6 elektron di peringkat luar. Bilangan elektron tidak berpasangan ialah (8–6)2. Dalam molekul S2, atom disambungkan oleh dua pasangan elektron yang dikongsi, jadi ikatannya adalah dua kali ganda.

Skema pembentukan untuk molekul S2 akan kelihatan seperti ini:

Jawapan kepada soalan 4.

Dalam molekul S2 terdapat ikatan berganda, dalam molekul Cl terdapat ikatan tunggal, dalam molekul N2 terdapat ikatan rangkap tiga. Oleh itu, molekul terkuat ialah N2, S2 yang kurang kuat, dan juga Cl2 yang lebih lemah.

Panjang ikatan adalah paling pendek dalam molekul N2, lebih panjang dalam molekul S2, dan lebih lama dalam molekul Cl2.

§ 11. Ikatan kimia polar kovalen

Jawapan kepada soalan 1.

Oleh kerana nilai EO hidrogen dan fosforus adalah sama, ikatan kimia dalam molekul PH3 akan menjadi nonpolar kovalen.

Jawapan kepada soalan 2.

1. a) dalam molekul S2 ikatan adalah nonpolar kovalen, kerana ia dibentuk oleh atom unsur yang sama. Skim pembentukan sambungan adalah seperti berikut:

Sulfur ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VI. Atomnya mempunyai 6 elektron dalam kulit terluarnya. Akan ada elektron yang tidak berpasangan: 8 – 6 = 2.

Mari kita nyatakan elektron luar S

b) dalam molekul K2 O ikatan adalah ionik, kerana ia dibentuk oleh atom unsur logam dan bukan logam.

Kalium ialah unsur kumpulan I subkumpulan utama, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan 1 elektron daripada menerima 7 yang hilang:

K0 – 1e– → K+ 1

Oksigen ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VI, bukan logam. Lebih mudah bagi atomnya menerima 2 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap, daripada melepaskan 6 elektron:

O0 + 2e– → O− 2

Mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas-cas ion yang terbentuk itu bersamaan dengan 2(2 1). Agar atom kalium melepaskan 2 elektron, mereka perlu mengambil 2, supaya atom oksigen boleh menerima 2 elektron, hanya 1 atom diperlukan:

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

c) dalam molekul H2 S ikatan adalah polar kovalen, kerana ia dibentuk oleh atom unsur dengan EO yang berbeza. Skim pembentukan sambungan adalah seperti berikut:

Sulfur ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VI. Atomnya mempunyai 6 elektron dalam kulit terluarnya. Akan ada elektron tidak berpasangan: 8– 6=2.

Hidrogen ialah unsur subkumpulan utama kumpulan I. Atomnya mengandungi 1 elektron pada kulit terluar. Satu elektron tidak berpasangan (untuk atom hidrogen, tahap dua elektron adalah lengkap). Mari kita nyatakan elektron terluar:



H + S + H → H

Pasangan elektron biasa dialihkan ke atom sulfur, kerana ia lebih elektronegatif

H δ+→ S 2 δ−← H δ+

1. a) dalam molekul N2 ikatan adalah nonpolar kovalen, kerana ia dibentuk oleh atom unsur yang sama. Skim pembentukan sambungan adalah seperti berikut:

Nitrogen ialah unsur subkumpulan utama kumpulan V. Atomnya mempunyai 5 elektron di kulit terluar. Elektron tidak berpasangan: 8 – 5 = 3.

Mari kita nyatakan elektron terluar: N


					→ N N

N ≡ N

b) dalam molekul Li3 N ikatan adalah ionik, kerana ia dibentuk oleh atom unsur logam dan bukan logam.

Litium ialah unsur subkumpulan utama kumpulan I, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan 1 elektron daripada menerima 7 yang hilang:

Li0 – 1e– → Li+ 1

Nitrogen ialah unsur subkumpulan utama kumpulan V, bukan logam. Lebih mudah bagi atomnya menerima 3 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapkan tahap luar, daripada melepaskan lima elektron dari tahap luar:

N0 + 3e– → N− 3

Mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas-cas ion yang terbentuk itu bersamaan dengan 3(3 1). Untuk atom litium melepaskan 3 elektron, 3 atom diperlukan, untuk atom nitrogen menerima 3 elektron, hanya satu atom diperlukan:

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

c) dalam molekul NCl3 ikatan adalah polar kovalen, kerana ia dibentuk oleh atom unsur bukan logam dengan makna yang berbeza EO. Skim pembentukan sambungan adalah seperti berikut:

Nitrogen ialah unsur subkumpulan utama kumpulan V. Atomnya mempunyai 5 elektron dalam kulit terluarnya. Akan ada elektron tidak berpasangan: 8– 5=3.

Klorin ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VII. Atomnya mengandungi 7 elektron di kulit terluar. Kekal tidak berpasangan

Belakang Hadapan

Perhatian! Pratonton slaid adalah untuk tujuan maklumat sahaja dan mungkin tidak mewakili semua ciri pembentangan. Jika anda berminat kerja ini, sila muat turun versi penuh.

Objektif Pelajaran:

Membentuk konsep ikatan kimia menggunakan contoh ikatan ion. Untuk mencapai pemahaman tentang pembentukan ikatan ion sebagai kes ekstrem bagi ikatan kutub.
Semasa pelajaran, pastikan penguasaan konsep asas berikut: ion (kation, anion), ikatan ion.
Membangunkan aktiviti mental pelajar melalui mencipta keadaan bermasalah apabila mempelajari bahan baharu.

Tugasan:

mengajar untuk mengenali jenis ikatan kimia;
ulangi struktur atom;
meneroka mekanisme pembentukan ikatan kimia ionik;
mengajar cara merangka skema pembentukan dan formula elektronik sebatian ionik, persamaan tindak balas dengan penetapan peralihan elektron.

peralatan: komputer, projektor, sumber multimedia, jadual berkala unsur kimia D.I. Mendeleev, jadual "Ikatan ionik".

Jenis pelajaran: Pembentukan pengetahuan baru.

Jenis pelajaran: Pelajaran multimedia.

X pelajaran od

saya.Detik organisasi.

II . Menyemak kerja rumah.

Guru: Bagaimanakah atom boleh mengambil konfigurasi elektronik yang stabil? Apakah cara untuk membentuk ikatan kovalen?

Pelajar: Ikatan kovalen kutub dan bukan kutub dibentuk oleh mekanisme pertukaran. Mekanisme pertukaran termasuk kes apabila satu elektron dari setiap atom mengambil bahagian dalam pembentukan pasangan elektron. Contohnya, hidrogen: (slaid 2)

Ikatan berlaku melalui pembentukan pasangan elektron yang dikongsi dengan menggabungkan elektron yang tidak berpasangan. Setiap atom mempunyai satu s elektron. Atom H adalah setara dan pasangannya adalah sama bagi kedua-dua atom. Oleh itu, prinsip yang sama berlaku apabila pasangan elektron sepunya terbentuk (awan p-elektron bertindih) semasa pembentukan molekul F 2. (slaid 3)

Rekod H · bermakna atom hidrogen mempunyai 1 elektron dalam lapisan elektron luarnya. Rakaman menunjukkan terdapat 7 elektron pada lapisan elektron luar atom fluorin.

Apabila molekul N 2 terbentuk. 3 pasangan elektron sepunya terbentuk. Orbital p bertindih. (slaid 4)

Ikatan itu dipanggil non-polar.

Guru: Sekarang kita telah melihat kes apabila molekul bahan ringkas terbentuk. Tetapi di sekeliling kita terdapat banyak bahan dengan struktur yang kompleks. Mari kita ambil molekul hidrogen fluorida. Bagaimanakah bentuk sambungan dalam kes ini?

Pelajar: Apabila molekul hidrogen fluorida terbentuk, orbital s-elektron hidrogen dan orbital p-elektron bertindih. fluorida H-F. (slaid 5)

Pasangan elektron ikatan dialihkan ke atom fluorin, mengakibatkan pembentukan dipol. Sambungan dipanggil polar.

III. Mengemas kini pengetahuan.

Guru: Ikatan kimia timbul akibat perubahan yang berlaku pada kulit elektron luar atom penghubung. Ini mungkin kerana lapisan elektron luar tidak lengkap dalam unsur selain gas mulia. Ikatan kimia dijelaskan oleh keinginan atom untuk memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil serupa dengan konfigurasi gas lengai "paling dekat" kepada mereka.

Guru: Tulis gambar rajah struktur elektronik atom natrium (di papan tulis). (slaid 6)

Pelajar: Untuk mencapai kestabilan kulit elektron, atom natrium mesti sama ada melepaskan satu elektron atau menerima tujuh. Natrium akan mudah melepaskan elektronnya, yang jauh dari nukleus dan terikat lemah kepadanya.

Guru: Buat gambar rajah pembebasan elektron.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Guru: Tulis gambar rajah struktur elektronik atom fluorin (di papan tulis).

Guru: Bagaimana untuk melengkapkan pengisian lapisan elektronik?

Pelajar: Untuk mencapai kestabilan kulit elektron, atom fluorin mesti sama ada melepaskan tujuh elektron atau menerima satu. Ia adalah lebih bertenaga untuk fluorin untuk menerima elektron.

Guru: Buat gambar rajah untuk menerima elektron.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Mempelajari bahan baharu.

Guru bertanyakan soalan kepada kelas di mana tugas pelajaran ditetapkan:

Adakah terdapat cara lain yang mungkin di mana atom boleh mengambil konfigurasi elektronik yang stabil? Apakah cara untuk membentuk hubungan sedemikian?

Hari ini kita akan melihat salah satu jenis sambungan - ikatan ionik. Mari kita bandingkan struktur kulit elektron bagi atom yang telah disebutkan dan gas lengai.

Perbualan dengan kelas.

Guru: Apakah cas yang ada pada atom natrium dan fluorin sebelum tindak balas?

Pelajar: Atom natrium dan fluorin adalah neutral elektrik, kerana cas nukleusnya diimbangi oleh elektron yang berputar mengelilingi nukleus.

Guru: Apakah yang berlaku antara atom apabila mereka memberi dan mengambil elektron?

Pelajar: Atom memperoleh caj.

Guru memberi penerangan: Dalam formula ion, casnya juga ditulis. Untuk melakukan ini, gunakan superskrip. Ia menunjukkan jumlah caj dengan nombor (mereka tidak menulis satu), dan kemudian tanda (tambah atau tolak). Sebagai contoh, ion Natrium dengan cas +1 mempunyai formula Na + (baca "natrium-tambah"), ion Fluorida dengan cas -1 - F - ("fluorin-tolak"), ion hidroksida dengan caj -1 – OH - (“ o-abu-tolak"), ion karbonat dengan cas -2 – CO 3 2- (“tse-o-tiga-dua-tolak”).

Dalam formula sebatian ionik, ion bercas positif ditulis dahulu, tanpa menunjukkan caj, dan kemudian bercas negatif. Jika formula itu betul, maka jumlah cas semua ion di dalamnya adalah sifar.

Ion bercas positif dipanggil kation, dan ion bercas negatif ialah anion.

Guru: Kami menulis definisi dalam buku kerja kami:

Ion ialah zarah bercas yang mana atom bertukar akibat menerima atau kehilangan elektron.

Guru: Bagaimana untuk menentukan nilai cas ion kalsium Ca 2+?

Pelajar: Ion ialah zarah bercas elektrik yang terbentuk hasil daripada kehilangan atau keuntungan satu atau lebih elektron oleh atom. Kalsium mempunyai dua elektron dalam tahap elektron terakhirnya pengionan atom kalsium berlaku apabila dua elektron hilang. Ca 2+ ialah kation bercas berganda.

Guru: Apakah yang berlaku kepada jejari ion-ion ini?

Apabila peralihan Apabila atom neutral elektrik diubah menjadi keadaan ionik, saiz zarah berubah dengan ketara. Atom, melepaskan elektron valensnya, bertukar menjadi zarah yang lebih padat - kation. Sebagai contoh, apabila atom natrium berubah menjadi kation Na+, yang, seperti yang ditunjukkan di atas, mempunyai struktur neon, jejari zarah berkurangan dengan banyaknya. Jejari anion sentiasa lebih besar daripada jejari atom neutral elektrik yang sepadan.

Guru: Apakah yang berlaku kepada zarah bercas berbeza?

Pelajar: Ion natrium dan fluorin bercas bertentangan, terhasil daripada pemindahan elektron daripada atom natrium ke atom fluorin, saling tertarik dan membentuk natrium fluorida. (slaid 7)

Na + + F - = NaF

Skim pembentukan ion yang telah kita pertimbangkan menunjukkan bagaimana ikatan kimia terbentuk antara atom natrium dan atom fluorin, yang dipanggil ikatan ionik.

Ikatan ionik– ikatan kimia yang terbentuk oleh tarikan elektrostatik ion bercas bertentangan antara satu sama lain.

Sebatian yang terbentuk dalam kes ini dipanggil sebatian ionik.

V. Penyatuan bahan baharu.

Tugasan untuk menyatukan pengetahuan dan kemahiran

1. Bandingkan struktur cangkerang elektronik atom kalsium dan kation kalsium, atom klorin dan anion klorida:

Komen tentang pembentukan ikatan ion dalam kalsium klorida:

2. Untuk menyelesaikan tugasan ini, anda perlu membahagikan kepada kumpulan 3-4 orang. Setiap ahli kumpulan mempertimbangkan satu contoh dan membentangkan hasilnya kepada seluruh kumpulan.

Respon pelajar:

1. Kalsium ialah unsur subkumpulan utama kumpulan II, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan dua elektron terluar daripada menerima enam yang hilang:

2. Klorin ialah unsur subkumpulan utama kumpulan VII, bukan logam. Adalah lebih mudah bagi atomnya untuk menerima satu elektron, yang ia kekurangan untuk melengkapkan tahap luar, daripada melepaskan tujuh elektron dari tahap luar:

3. Mula-mula, mari kita cari gandaan sepunya terkecil antara cas ion yang terhasil, ia bersamaan dengan 2 (2x1). Kemudian kita tentukan berapa banyak atom kalsium yang perlu diambil supaya mereka melepaskan dua elektron, iaitu, kita perlu mengambil satu atom Ca dan dua atom CI.

4. Secara skematik, pembentukan ikatan ionik antara kalsium dan atom klorin boleh ditulis: (slaid 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2