Amfoter oksidlərin və hidroksidlərin xassələri. "Amfoter hidroksidlər" dərsi

Amfoter birləşmələr

Kimya həmişə əkslərin birliyidir.

Dövri cədvələ baxın.

Bəzi elementlər (+1 və +2 oksidləşmə vəziyyətini göstərən demək olar ki, bütün metallar) əmələ gəlir əsas oksidlər və hidroksidlər. Məsələn, kalium K 2 O oksidini və KOH hidroksidini əmələ gətirir. Onlar turşularla qarşılıqlı əlaqə kimi əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər.

K2O + HCl → KCl + H2O

Bəzi elementlər (əksər qeyri-metallar və oksidləşmə vəziyyəti +5, +6, +7 olan metallar) əmələ gəlir. turşulu oksidlər və hidroksidlər. Turşu hidroksidlər oksigen tərkibli turşulardır, strukturlarında hidroksil qrupu olduğuna görə hidroksidlər adlanır, məsələn, kükürd turşu oksidi SO 3 və turşu hidroksid H 2 SO 4 (sulfat turşusu) əmələ gətirir:

Bu cür birləşmələr asidik xüsusiyyətlərə malikdir, məsələn, əsaslarla reaksiya verirlər:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirən oksidlər və hidroksidlər əmələ gətirən elementlər var. Bu fenomen deyilir amfoterik . Bu məqalədə diqqətimizi çəkən bu oksidlər və hidroksidlərdir. Bütün amfoter oksidlər və hidroksidlər suda həll olunmayan bərk maddələrdir.

Birincisi, oksidin və ya hidroksidin amfoter olub olmadığını necə müəyyən edə bilərik? Bir az ixtiyari bir qayda var, amma yenə də istifadə edə bilərsiniz:

Amfoter hidroksidlər və oksidlər +3 və +4 oksidləşmə vəziyyətlərində metallar tərəfindən əmələ gəlir., Məsələn (Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3)

Və dörd istisna:metallarZn , olun , Pb , Sn aşağıdakı oksidləri və hidroksidləri əmələ gətirir:ZnO , Zn ( OH ) 2 , BeO , olun ( OH ) 2 , PbO , Pb ( OH ) 2 , SnO , Sn ( OH ) 2 , onlar +2 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirirlər, lakin buna baxmayaraq, bu birləşmələr amfoter xassələri .

Ən çox yayılmış amfoter oksidlər (və onlara uyğun hidroksidlər): ZnO, Zn(OH) 2, BeO, Be(OH) 2, PbO, Pb(OH) 2, SnO, Sn(OH) 2, Al 2 O 3, Al (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe(OH) 3, Cr 2 O 3, Cr(OH) 3.

Amfoter birləşmələrin xassələrini yadda saxlamaq çətin deyil: onlar qarşılıqlı əlaqədə olurlar turşular və qələvilər.

• Turşularla qarşılıqlı əlaqədə olduqda, bu reaksiyalarda hər şey sadədir, amfoter birləşmələr əsas olanlar kimi davranırlar:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

BeO + HNO 3 → Be(NO 3 ) 2 + H 2 O

Hidroksidlər eyni şəkildə reaksiya verir:

Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O

Pb(OH) 2 + 2HCl → PbCl 2 + 2H 2 O

• Qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə bir az daha mürəkkəbdir. Bu reaksiyalarda amfoter birləşmələr turşular kimi davranır və şəraitdən asılı olaraq reaksiya məhsulları müxtəlif ola bilər.

Ya reaksiya məhlulda baş verir, ya da reaksiya verən maddələr bərk cisim kimi götürülür və əridilir.

Birləşmə zamanı əsas birləşmələrin amfoterlərlə qarşılıqlı təsiri.

Sink hidroksid nümunəsinə baxaq. Daha əvvəl qeyd edildiyi kimi, amfoter birləşmələr əsas birləşmələrlə qarşılıqlı əlaqədə olur və özlərini turşular kimi aparırlar. Beləliklə, sink hidroksid Zn (OH) 2-ni turşu kimi yazaq. Turşunun qarşısında hidrogen var, onu çıxaraq: H 2 ZnO 2 . Qələvi ilə hidroksid reaksiyası sanki bir turşu kimi davam edəcəkdir. “Turşu qalığı” ZnO 2 2-divalent:

2K OH(TV) + H 2 ZnO 2(bərk) (t, birləşmə)→ K 2 ZnO 2 + 2 H 2 O

Nəticədə yaranan K 2 ZnO 2 maddəsinə kalium metazinkat (və ya sadəcə kalium sinkat) deyilir. Bu maddə kalium duzu və hipotetik "sink turşusu" H 2 ZnO 2 (bu cür birləşmələri duz adlandırmaq tamamilə düzgün deyil, lakin öz rahatlığımız üçün bunu unutacağıq). Sadəcə sink hidroksidini belə yazın: H 2 ZnO 2 - yaxşı deyil. Biz həmişəki kimi Zn (OH) 2 yazırıq, lakin (öz rahatlığımız üçün) onun “turşu” olduğunu nəzərdə tuturuq:

2KOH (bərk) + Zn (OH) 2(bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

2 OH qrupu olan hidroksidlərlə hər şey sinklə eyni olacaq:

Be(OH) 2 (sol.) + 2NaOH (sol.) (t, birləşmə) → 2H 2 O + Na 2 BeO 2 (natrium metaberilat və ya berillat)

Pb(OH) 2(həll) + 2NaOH (həll) (t, birləşmə)→ 2H 2 O + Na 2 PbO 2 (natrium metaplumbat və ya plumbat)

Üç OH qrupu (Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3) olan amfoter hidroksidlərlə bir az fərqlidir.

Alüminium hidroksid nümunəsinə baxaq: Al (OH) 3, onu turşu şəklində yazın: H 3 AlO 3, lakin biz onu bu formada qoymuruq, suyu oradan çıxarırıq:

H 3 AlO 3 – H 2 O → HAlO 2 + H 2 O.

Məhz bu “turşu” (HAlO 2) ilə işləyirik:

HAlO 2 + KOH → H 2 O + KAlO 2 (kalium metaalüminat və ya sadəcə alüminat)

Amma alüminium hidroksid bu HAlO 2 kimi yazıla bilməz, biz onu həmişəki kimi yazırıq, amma orada “turşu” nəzərdə tuturuq:

Al(OH) 3(həll) + KOH (həll) (t, birləşmə)→ 2H 2 O + KAlO 2 (kalium metaalüminat)

Eyni şey xrom hidroksid üçün də gedir:

Cr(OH) 3 → H 3 CrO 3 → HCrO 2

Cr(OH) 3(tv.) + KOH (tv.) (t, birləşmə)→ 2H 2 O + KCrO 2 (kalium metaxromatı,

AMMA XROMAT DEYİL, xromatlar xrom turşusunun duzlarıdır).

Dörd OH qrupu olan hidroksidlərlə eynidir: biz hidrogeni irəli aparırıq və suyu çıxarırıq:

Sn(OH) 4 → H 4 SnO 4 → H 2 SnO 3

Pb(OH) 4 → H 4 PbO 4 → H 2 PbO 3

Yadda saxlamaq lazımdır ki, qurğuşun və qalay iki amfoter hidroksid əmələ gətirir: oksidləşmə vəziyyəti +2 (Sn (OH) 2, Pb (OH) 2) və +4 (Sn (OH) 4, Pb (OH) 4). ).

Və bu hidroksidlər müxtəlif "duzlar" əmələ gətirəcək:

Oksidləşmə vəziyyəti
Hidroksid formulu	Sn(OH)2	Pb(OH)2	Sn(OH)4	Pb(OH)4
Turşu kimi hidroksid formulu	H2SnO2	H2PbO2	H2SnO3	H2PbO3
Duz (kalium)	K2SNO2	K2PbO2	K2SNO3	K2PbO3
Duz adı			metastannAT	metablumbAT

Adi "duzların" adlarında olduğu kimi eyni prinsiplər, element ən yüksək dərəcə oksidləşmə - AT şəkilçisi, aralıqda - İT.

Belə “duzlar” (metaxromatlar, metaalüminatlar, metaberillatlar, metazinkatlar və s.) təkcə qələvilərin və amfoter hidroksidlərin qarşılıqlı təsiri nəticəsində alınmır. Bu birləşmələr həmişə güclü əsas "dünya" və amfoterik (füzyon zamanı) təmasda olduqda əmələ gəlir. Yəni tam olaraq eynidir amfoter hidroksidlər Həm amfoter oksidlər, həm də amfoter oksidlər (zəif turşuların duzları) əmələ gətirən metal duzları qələvilərlə reaksiya verəcəkdir. Və qələvi yerinə güclü əsas oksidi və qələvi əmələ gətirən metalın duzunu (zəif turşunun duzunu) götürə bilərsiniz.

Qarşılıqlı əlaqələr:

Unutmayın ki, aşağıdakı reaksiyalar birləşmə zamanı baş verir.

Güclü əsas oksidi olan amfoter oksid:

ZnO (bərk) + K 2 O (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 (kalium metazinkat və ya sadəcə kalium sinkat)

Qələvi ilə amfoter oksid:

ZnO (bərk) + 2KOH (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Zəif bir turşunun duzu və qələvi əmələ gətirən metal ilə amfoter oksid:

ZnO (sol.) + K 2 CO 3 (sol.) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Güclü əsas oksidi olan amfoter hidroksid:

Zn(OH) 2 (bərk) + K 2 O (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + H 2 O

Qələvi ilə amfoter hidroksid:

Zn (OH) 2 (bərk) + 2KOH (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Zəif bir turşunun duzu və qələvi əmələ gətirən bir metal ilə amfoter hidroksid:

Zn (OH) 2 (bərk) + K 2 CO 3 (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Zəif turşunun və güclü əsas oksidlə amfoter birləşmə əmələ gətirən metalın duzları:

ZnCO 3 (bərk) + K 2 O (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + CO 2

Zəif turşunun və qələvi ilə amfoter birləşmə əmələ gətirən metalın duzları:

ZnCO 3 (bərk) + 2KOH (bərk) (t, birləşmə) → K 2 ZnO 2 + CO 2 + H 2 O

Zəif turşunun duzları və zəif turşunun duzu ilə amfoter birləşmə əmələ gətirən metal və qələvi əmələ gətirən metal:

ZnCO 3(tv.) + K 2 CO 3(tv.) (t, birləşmə)→ K 2 ZnO 2 + 2CO 2

Aşağıda amfoter hidroksidlərin duzları haqqında məlumat verilir, Vahid Dövlət İmtahanında ən çox yayılmışlar qırmızı rənglə qeyd olunur;

	hidroksid	Turşu kimi hidroksid	Turşu qalığı		Duz adı
BeO	ol(OH) 2	H 2 BeO 2	BeO 2 2-	K 2 BeO 2	Metabrillat (berillat)
ZnO	Zn(OH) 2	H 2 ZnO 2	ZnO 2 2-	K 2 ZnO 2	Metazinkat (sinkat)
Al 2 O 3	Al(OH) 3	HALO 2	AlO 2 —	KALO 2	Metaalüminat (alüminat)
Fe2O3	Fe(OH) 3	HFeO2	FeO2 -	KFeO2	Metaferrat (AMMA FERRAT DEYİL)
	Sn(OH)2	H2SnO2	SnO 2 2-	K2SNO2
	Pb(OH)2	H2PbO2	PbO 2 2-	K2PbO2
SnO2	Sn(OH)4	H2SnO3	SnO 3 2-	K2SNO3	MetastannAT (standart)
PbO2	Pb(OH)4	H2PbO3	PbO 3 2-	K2PbO3	MetablumAT (plumbat)
Cr2O3	Cr(OH)3	HCrO2	CrO2 -	KCrO2	Metakromat (AMMA XROMAT DEYİL)

Amfoter birləşmələrin qələvi məhlulları ilə qarşılıqlı təsiri (burada yalnız qələvi).

Vahid Dövlət İmtahanında buna “alüminium hidroksidinin (sink, berilyum və s.) qələvi ilə həll edilməsi” deyilir. Bu, amfoter hidroksidlərin tərkibindəki metalların həddindən artıq hidroksid ionlarının olması ilə əlaqədardır. qələvi mühit) bu ionları özünə bağlayır. Mərkəzdə hidroksid ionları ilə əhatə olunmuş bir metal (alüminium, berilyum və s.) olan hissəcik əmələ gəlir. Bu hissəcik hidroksid ionlarına görə mənfi yüklənir (anion) və bu ion hidroksoalüminat, hidroksozinkat, hidroksoberillat və s. adlanır. Bundan başqa, proses müxtəlif yollarla davam edə bilər, metal əhatə oluna bilər; müxtəlif nömrələr hidroksid ionları.

İki halı nəzərdən keçirəcəyik: metal əhatə olunduqda dörd hidroksid ionu, və əhatə olunduqda altı hidroksid ionu.

Qısaldılmışları yazaq ion tənliyi bu proseslər:

Al(OH) 3 + OH — → Al(OH) 4 —

Yaranan ion Tetrahidroksoalüminat ionu adlanır. Dörd hidroksid ionu olduğu üçün “tetra-” prefiksi əlavə olunur. Tetrahidroksialüminat ionunun yükü var - alüminium 3+ yük daşıdığından və dörd hidroksid ionunun 4- yükü var, cəmi -.

Al(OH) 3 + 3OH - → Al(OH) 6 3-

Bu reaksiyada əmələ gələn ion heksahidroksoalüminat ionu adlanır. Altı hidroksid ionu olduğu üçün “hexo-” prefiksi əlavə olunur.

Hidroksid ionlarının sayını göstərən bir prefiks əlavə etmək lazımdır. Çünki sadəcə olaraq “hidroksialüminat” yazsanız, hansı ionu nəzərdə tutduğunuz aydın deyil: Al (OH) 4 - və ya Al (OH) 6 3-.

Qələvi amfoter hidroksidlə reaksiya verdikdə məhlulda duz əmələ gəlir. Kationu qələvi kation, anion isə mürəkkəb iondur, əmələ gəlməsini əvvəllər müzakirə etmişdik. Aniondur kvadrat mötərizələr.

Al(OH)3 + KOH → K (kalium tetrahidroksoalüminat)

Al (OH) 3 + 3KOH → K 3 (kalium heksahidroxoalüminat)

Məhsul kimi hansı duzu (hexa- və ya tetra-) yazmağınızın əhəmiyyəti yoxdur. Hətta Vahid Dövlət İmtahanının cavablarında belə yazılıb: “... K 3 (K-nın əmələ gəlməsinə icazə verilir." Əsas odur ki, bütün indekslərin düzgün daxil edilməsini unutma. nəzərə alın ki, onların cəmi sıfıra bərabər olmalıdır.

Amfoter hidroksidlərə əlavə olaraq, amfoter oksidlər qələvilərlə reaksiya verir. Məhsul eyni olacaq. Yalnız reaksiyanı belə yazsanız:

Al 2 O 3 + NaOH → Na

Al 2 O 3 + NaOH → Na 3

Amma bu reaksiyalar sizin üçün bərabərləşdirilməyəcək. Sol tərəfə su əlavə etməlisiniz, çünki qarşılıqlı təsir məhlulda baş verir, orada kifayət qədər su var və hər şey bərabərləşəcək:

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Amfoter oksidlər və hidroksidlərə əlavə olaraq, amfoter birləşmələr əmələ gətirən bəzi xüsusilə aktiv metallar qələvi məhlullarla qarşılıqlı təsir göstərir. Məhz bu: alüminium, sink və berilyum. Bərabərləşdirmək üçün solda su da lazımdır. Bundan əlavə, bu proseslər arasındakı əsas fərq hidrogenin sərbəst buraxılmasıdır:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2

Aşağıdakı cədvəldə ən çox görülənlər göstərilir Vahid dövlət imtahanı nümunələri amfoter birləşmələrin xüsusiyyətləri:

Amfoter maddə		Duz adı
Al2O3 Al(OH) 3		Natrium tetrahidroksialüminat	Al(OH) 3 + NaOH → Na Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
	Na 3	Natrium heksahidroksialüminat	Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3 2Al + 6NaOH + 6H 2 O → 2Na 3 + 3H 2
Zn(OH)2	K2	Natrium tetrahidroksozinkat	Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 +H 2
	K 4	Natrium heksahidroksozinkat	Zn(OH) 2 + 4NaOH → Na 4 ZnO + 4NaOH + H 2 O → Na 4 Zn + 4NaOH + 2H 2 O → Na 4 +H 2
Be(OH)2	Li 2	Litium tetrahidroksiberillat	ol(OH) 2 + 2LiOH → Li 2 BeO + 2LiOH + H 2 O → Li 2 + 2LiOH + 2H olun 2 O → Li 2 +H 2
	Li 4	Litium heksahidroksiberillat	ol(OH) 2 + 4LiOH → Li 4 BeO + 4LiOH + H 2 O → Li 4 + 4LiOH + 2H olun 2 O → Li 4 +H 2
Cr2O3 Cr(OH)3		Natrium tetrahidroksoxromat	Cr(OH) 3 + NaOH → Na Cr 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	Natrium heksahidroksoxromat	Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3
Fe2O3 Fe(OH) 3		Natrium tetrahidroksoferrat	Fe(OH) 3 + NaOH → Na Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
	Na 3	Natrium heksahidroksiferrat	Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 Fe 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3

Bu reaksiyalarda alınan duzlar turşularla reaksiyaya girərək digər iki duz əmələ gətirir (müəyyən bir turşunun duzları və iki metal):

2Na 3 +6H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 +12H 2 O

Budur! Mürəkkəb bir şey yoxdur. Əsas odur ki, çaşdırmayın, birləşmə zamanı nəyin əmələ gəldiyini və həlldə olanı xatırlayın. Çox vaxt bu məsələ ilə bağlı tapşırıqlara rast gəlinir B hissələri.

Haqqında danışmadan əvvəl kimyəvi xassələri ah əsaslar və amfoter hidroksidlər, onların nə olduğunu aydın şəkildə müəyyən edək?

1) Əsaslar və ya əsas hidroksidlər +1 və ya +2 ​​oksidləşmə vəziyyətində olan metal hidroksidləri əhatə edir, yəni. düsturları MeOH və ya Me(OH) 2 kimi yazılır. Bununla belə, istisnalar var. Beləliklə, Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 hidroksidləri əsas deyil.

2) Amfoter hidroksidlərə +3, +4 oksidləşmə vəziyyətində olan metal hidroksidləri, habelə istisnalar kimi Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 hidroksidləri daxildir. Oksidləşmə vəziyyətində olan metal hidroksidlər +4, in Vahid dövlət imtahan tapşırıqları baş vermir, ona görə də onlar nəzərə alınmayacaq.

Əsasların kimyəvi xassələri

Bütün əsaslar aşağıdakılara bölünür:

Unutmayaq ki, berilyum və maqnezium qələvi torpaq metalları deyil.

Qələvilər suda həll olunmaqla yanaşı, sulu məhlullarda da çox yaxşı dissosiasiya olunur, həll olunmayan əsaslar isə aşağı dissosiasiya dərəcəsinə malikdir.

Qələvilər və həll olunmayan hidroksidlər arasında həllolma və dissosiasiya qabiliyyətindəki bu fərq, öz növbəsində, onların kimyəvi xassələrində nəzərəçarpacaq fərqlərə səbəb olur. Beləliklə, xüsusən də qələvilər kimyəvi cəhətdən daha aktiv birləşmələrdir və çox vaxt həll olunmayan əsasların etmədiyi reaksiyalara girə bilirlər.

Əsasların turşularla qarşılıqlı təsiri

Qələvilər tamamilə bütün turşularla, hətta çox zəif və həll olunmayanlarla reaksiya verir. Məsələn:

Həll olunmayan əsaslar demək olar ki, bütün həll olunan turşularla reaksiya verir, həll olunmayan silisik turşu ilə reaksiya vermir:

Qeyd etmək lazımdır ki, həm güclü, həm də zəif əsaslarla ümumi formula Me(OH) 2 növü turşu çatışmazlığı ilə əsas duzlar əmələ gətirə bilər, məsələn:

Turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə

Qələvilər bütün turşu oksidləri ilə reaksiya verir, duzlar və çox vaxt su əmələ gətirir:

Həll olunmayan əsaslar, sabit turşulara uyğun gələn bütün yüksək turşu oksidləri ilə, məsələn, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, orta duzların əmələ gəlməsi ilə reaksiya verə bilir:

Me(OH) 2 tipli həll olunmayan əsaslar yalnız əsas duzları əmələ gətirmək üçün karbon qazı ilə suyun iştirakı ilə reaksiya verir. Məsələn:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Silikon dioksid ilə, müstəsna hərəkətsizliyinə görə, yalnız ən çox güclü səbəblər- qələvilər. Bu zaman normal duzlar əmələ gəlir. Reaksiya həll olunmayan əsaslarla baş vermir. Məsələn:

Əsasların amfoter oksidlər və hidroksidlərlə qarşılıqlı təsiri

Bütün qələvilər amfoter oksidlər və hidroksidlərlə reaksiya verir. Reaksiya amfoter oksidi və ya hidroksidi bərk qələvi ilə birləşdirməklə aparılırsa, bu reaksiya hidrogensiz duzların əmələ gəlməsinə səbəb olur:

Qələvilərin sulu məhlullarından istifadə edilərsə, hidroksokompleks duzları əmələ gəlir:

Alüminium vəziyyətində, həddindən artıq konsentratlı qələvi təsiri altında Na duzunun əvəzinə Na 3 duzu əmələ gəlir:

Əsasların duzlarla qarşılıqlı təsiri

Hər hansı bir əsas hər hansı bir duzla yalnız iki şərt eyni vaxtda yerinə yetirildikdə reaksiya verir:

1) başlanğıc birləşmələrin həllolma qabiliyyəti;

2) reaksiya məhsulları arasında çöküntü və ya qazın olması

Məsələn:

Substratın istilik sabitliyi

Ca(OH) 2-dən başqa bütün qələvilər istiliyə davamlıdır və parçalanmadan əriyir.

Bütün həll olunmayan əsaslar, eləcə də az həll olan Ca(OH) 2 qızdırıldıqda parçalanır. Ən çox yüksək temperatur kalsium hidroksidinin parçalanması - təxminən 1000 o C:

Həll olunmayan hidroksidlər daha çoxdur aşağı temperaturlar parçalanma. Məsələn, mis (II) hidroksid artıq 70 o C-dən yuxarı temperaturda parçalanır:

Amfoter hidroksidlərin kimyəvi xassələri

Amfoter hidroksidlərin turşularla qarşılıqlı təsiri

Amfoter hidroksidlər güclü turşularla reaksiya verir:

Oksidləşmə vəziyyətində amfoter metal hidroksidlər +3, yəni. tip Me(OH) 3, H 2 S, H 2 SO 3 və H 2 CO 3 kimi turşularla reaksiyaya girməyin, çünki bu cür reaksiyalar nəticəsində əmələ gələ biləcək duzlar geri dönməz hidrolizə məruz qalır. orijinal amfoter hidroksid və müvafiq turşu:

Amfoter hidroksidlərin turşu oksidləri ilə qarşılıqlı təsiri

Amfoter hidroksidlər sabit turşulara (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) uyğun gələn daha yüksək oksidlərlə reaksiya verir:

Oksidləşmə vəziyyətində amfoter metal hidroksidlər +3, yəni. tip Me(OH) 3, turşu oksidləri SO 2 və CO 2 ilə reaksiya vermir.

Amfoter hidroksidlərin əsaslarla qarşılıqlı təsiri

Əsaslardan amfoter hidroksidlər yalnız qələvilərlə reaksiya verir. Bu vəziyyətdə, qələvi sulu məhlulu istifadə edilərsə, hidrokso kompleks duzları əmələ gəlir:

Amfoter hidroksidləri bərk qələvilərlə birləşdirdikdə onların susuz analoqları alınır:

Amfoter hidroksidlərin əsas oksidlərlə qarşılıqlı təsiri

Amfoter hidroksidlər qələvi və qələvi torpaq metallarının oksidləri ilə birləşdikdə reaksiya verir:

Amfoter hidroksidlərin termik parçalanması

Bütün amfoter hidroksidlər suda həll olunmur və hər hansı həll olunmayan hidroksidlər kimi müvafiq oksidə və suya qızdırıldıqda parçalanır.

Səbəblər - Bu, protonla (Brønsted bazası) və ya başqa kimyəvi birləşmənin (Lyuis bazası) boş orbitalı ilə kovalent əlaqə yarada bilən kimyəvi birləşmədir.

Əsasların kimyəvi xassələri

Qələvilər	Həll olunmayan əsaslar
Göstəricilərin rənginin dəyişdirilməsi
fenolftalein - moruq metil narıncı - narıncı lakmus mavi universal göstərici - mavidən bənövşəyə qədər	dəyişmə
Turşularla qarşılıqlı təsir (neytrallaşma reaksiyası)
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Turşu oksidləri ilə qarşılıqlı əlaqə
SO2+2KOH=K2SO3+H2O4SO2+2KOH=K2SO3+H2O4
Amfoter oksidlərlə qarşılıqlı əlaqə
Məhlulda Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3 Ərinmədə Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Duzlarla qarşılıqlı əlaqə
orta (Berthollet qaydası): 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
İstilik parçalanması
LiOH istisna olmaqla, parçalanmayın: 2LiOH−→−−−−−800∘C,H2Li2O+H2O2LiOH→800∘C,H2Li2O+H2O	Cu(OH)2=CuO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O
Qeyri-metallarla qarşılıqlı əlaqə
2NaOH(konk., soyuq)+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH(konk., soyuq)+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 6NaOH(konk., hor.)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O6NaOH(kons., hor.)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O

Bazaların alınması üsulları

1 . sulu duz məhlullarının elektrolizi aktiv metallar:

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2

Alüminiuma qədər gərginlik seriyasında metal duzlarının elektrolizi zamanı hidrogen qazı və hidroksid ionlarının ayrılması ilə katodda su azalır. Duzun dissosiasiyası zamanı əmələ gələn metal kationları əmələ gələn hidroksid ionları ilə əsaslar əmələ gətirir.

2 . metalların su ilə qarşılıqlı təsiri: 2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 Bu metodun nə laboratoriyada, nə də sənayedə praktiki tətbiqi yoxdur.

3 . Oksidlərin su ilə qarşılıqlı təsiri: CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2

4 . mübadilə reaksiyaları(həm həll olunan, həm də həll olunmayan əsaslar əldə edilə bilər): Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓ CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3

Amfoter birləşmələr - Bu reaksiya şəraitindən asılı olaraq turşu və ya əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirən maddələr.

Amfoter hidroksidlər – suda həll olunmayan və qızdırıldıqda metal oksidinə və suya parçalanan maddələr:

Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Amfoter hidroksid nümunəsi sink hidroksiddir. Bu hidroksidin əsas forması Zn(OH) 2-dir. Ancaq qeyri-üzvi turşuların düsturlarında olduğu kimi, hidrogen atomlarını birinci yerə qoyaraq, sink hidroksidinin düsturunu turşu şəklində yaza bilərsiniz: H 2 ZnO 2 (şəkil 1). Onda ZnO 2 2- yükü 2- olan asidik qalıq olacaq.

Amfoter hidroksidin bir xüsusiyyəti O-H və Zn-O bağlarının gücündə az fərqlənməsidir. Beləliklə, xassələrin ikililiyi. Hidrogen kationlarını verməyə hazır olan turşularla reaksiyalarda sink hidroksidin Zn-O bağını qırması, OH qrupunu bağışlaması və əsas rolunu oynaması faydalıdır. Belə reaksiyalar nəticəsində sinkin kation olduğu duzlar əmələ gəlir, buna görə də onlara kation duzları deyilir:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Amfoter oksidlər - şəraitdən asılı olaraq ya əsas, həm də turşu xassələri nümayiş etdirən (yəni amfoterlik nümayiş etdirən) duz əmələ gətirən oksidlər. Keçid metalları ilə əmələ gəlir. Amfoter oksidlərdə olan metallar adətən ZnO, BeO, SnO, PbO istisna olmaqla, III-dən IV-ə qədər oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirirlər.

Amfoter oksidlər ikili təbiətə malikdir: turşular və əsaslarla (qələvilər) qarşılıqlı təsir göstərə bilər:

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 O,

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na.

Tipik amfoter oksidlər :H 2 O, BeO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 və s.

9. Kimyəvi termodinamika. Sistem anlayışları, entropiya, entalpiya, kimyəvi reaksiyanın istilik effekti, Hess qanunu və onun nəticəsi. Reaksiyaların endoterm və ekzotermiyası, termodinamikanın 1-ci və 2-ci qanunları, Kimyəvi reaksiyanın sürəti (təsir edən amillər), Vant Hoff qaydası, Vant Hoff tənliyi.

Kimyəvi termodinamika – sistemlərin və qanunların sabitlik şərtlərini öyrənən elm.

Termodinamika – makrosistemlər elmi.

Termodinamik sistem - müxtəlif fiziki və kimyəvi proseslərin baş verdiyi ətraf aləmin makroskopik hissəsi.

Dağılmış sistem bir fazanın kiçik hissəciklərinin digər fazanın həcmində bərabər paylandığı heterogen sistem adlanır.

Entropiya (Yunan entropiyasından) - dönüş, çevrilmə. Entropiya anlayışı ilk dəfə termodinamikada geri dönməz enerji israfının ölçüsünü təyin etmək üçün təqdim edilmişdir. Entropiya elmin başqa sahələrində də geniş istifadə olunur: statistik fizikada hər hansı makroskopik vəziyyətin baş vermə ehtimalının ölçüsü kimi; informasiya nəzəriyyəsində müxtəlif nəticələr verə bilən hər hansı təcrübənin (testin) qeyri-müəyyənliyinin ölçüsüdür. Entropiyanın bütün bu şərhlərinin dərin daxili əlaqəsi var.

Entalpiya (istilik funksiyası, istilik tərkibi) - müstəqil dəyişənlər kimi təzyiq, entropiya və hissəciklərin sayını seçərkən sistemin termodinamik tarazlıqdakı vəziyyətini xarakterizə edən termodinamik potensial.

Sadə dillə desək, entalpiya müəyyən sabit təzyiqdə istiliyə çevrilə bilən enerjidir.

ΔH sisteminin entalpiya (istilik tərkibi) dəyərlərindən istifadə edərək kimyəvi reaksiyaların termokimyəvi tənliklərində istilik effektlərini göstərmək adətdir.

Əgər ΔН< 0, то теплота выделяется, т.е. реакция является экзотермической.

Endotermik reaksiyalar üçün ΔH > 0.

Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti müəyyən miqdarda reaksiya verən maddələr üçün ayrılan və ya udulan istilikdir.

Reaksiyanın istilik effekti maddələrin vəziyyətindən asılıdır.

Hidrogenin oksigenlə reaksiyası üçün termokimyəvi tənliyi nəzərdən keçirək:

2H 2 (G)+O 2 (G)= 2H 2 O(G), ΔH=−483.6kJ

Bu giriş o deməkdir ki, 2 mol hidrogen 1 mol oksigenlə reaksiya verdikdə qaz halında 2 mol su əmələ gəlir. Bu zaman 483,6 (kJ) istilik ayrılır.

Hess qanunu - İzobar-izotermik və ya izoxorik-izotermik şəraitdə aparılan kimyəvi reaksiyanın istilik effekti yalnız başlanğıc materialların və reaksiya məhsullarının növü və vəziyyətindən asılıdır və onun baş vermə yolundan asılı deyildir.

Hess qanunundan nəticələr:

Əks reaksiyanın istilik effekti əks işarə ilə irəli reaksiyanın istilik effektinə bərabərdir, yəni. reaksiyalar üçün

onlara cavab verir istilik effektləri bərabərliklə bağlıdır

2. Bir sıra ardıcıl kimyəvi reaksiyalar nəticəsində sistem ilkin (dairəvi proses) ilə tamamilə üst-üstə düşən vəziyyətə gəlirsə, bu reaksiyaların istilik effektlərinin cəmi sıfıra bərabərdir, yəni. bir sıra reaksiyalar üçün

onların istilik effektlərinin cəmi

Yaranma entalpiyası sadə maddələrdən 1 mol maddənin əmələ gəlməsi reaksiyasının istilik effekti kimi başa düşülür. Adətən formalaşmanın standart entalpiyalarından istifadə olunur. Onlar təyin olunur və ya (tez-tez indekslərdən biri buraxılır; f - İngilis formasında).

Termodinamikanın birinci qanunu - sistemin bir vəziyyətdən digər vəziyyətə keçməsi zamanı onun daxili enerjisinin dəyişməsi xarici qüvvələrin işinin cəminə və sistemə ötürülən istilik miqdarına bərabərdir.

Termodinamikanın birinci qanununa görə, iş yalnız istilik və ya başqa bir enerji forması ilə edilə bilər. Nəticə etibarilə, iş və istilik miqdarı eyni vahidlərdə - joullarda (həmçinin enerji) ölçülür.

burada ΔU daxili enerjinin dəyişməsidir, A xarici qüvvələrin işidir, Q sistemə ötürülən istilik miqdarıdır.

Termodinamikanın ikinci qanunu - Bir proses qeyri-mümkündür, bunun yeganə nəticəsi istiliyin daha soyuq bir cisimdən daha isti olana ötürülməsi olacaqdır

Vant Hoff qaydası temperaturun hər 10° artması ilə kimyəvi reaksiyanın sürətinin 2-4 dəfə artdığını bildirir.

Bu qaydanı təsvir edən tənlik belədir:(\displaystyle ~V_(2)=V_(1)\cdot \qamma ^(\frac (T_(2)-T_(1))(10)))

burada V 2 t 2 temperaturda reaksiya sürəti, V 1 isə t 1 temperaturda reaksiya sürətidir;

ɣ reaksiya sürətinin temperatur əmsalıdır.

(məsələn, 2-yə bərabərdirsə, temperatur 10 dərəcə artdıqda reaksiya sürəti 2 dəfə artacaq). Endotermik reaksiyalar

- istiliyin udulması ilə müşayiət olunan kimyəvi reaksiyalar. Endotermik reaksiyalar üçün entalpiyanın və daxili enerjinin dəyişməsi müsbət dəyərlərə malikdir (\displaystyle \Delta H>0)(\displaystyle \Delta U>0), buna görə də reaksiya məhsulları başlanğıc komponentlərdən daha çox enerji ehtiva edir.

Endotermik reaksiyalara aşağıdakılar daxildir:

metalların oksidlərdən reduksiya reaksiyaları,

elektroliz (elektrik enerjisi udulur),

elektrolitik dissosiasiya (məsələn, duzların suda həll edilməsi),

ionlaşma, su partlayışı - az miqdarda suya verilirçox sayda

istilik ani qızdırmağa və mayenin superheated buxara faza keçidinə sərf olunur, daxili enerji isə artır və buxarın iki enerjisi - molekuldaxili istilik və molekullararası potensial şəklində özünü göstərir.

fotosintez. Ekzotermik reaksiya

- istilik yayılması ilə müşayiət olunan kimyəvi reaksiya. Endotermik reaksiyanın əksi. Elementlərin aşağıdakı oksidləri amfoterdirəsas alt qruplar: BeO, A1 2 O 3, Ga 2 O 3, GeO 2, SnO, SnO 2, PbO, Sb 2 O 3, PoO 2. Amfoter hidroksidlər elementlərin aşağıdakı hidroksidləridirəsas

Bir yarımqrupun elementlərinin oksidlərinin və hidroksidlərinin əsas xarakteri artdıqca artır seriya nömrəsi element (eyni oksidləşmə vəziyyətində olan elementlərin oksidlərini və hidroksidlərini müqayisə edərkən). Məsələn, N 2 O 3, P 2 O 3, As 2 O 3 turşu oksidləri, Sb 2 O 3 amfoter oksid, Bi 2 O 3 əsas oksiddir.

Berilyum və alüminium birləşmələrinin misalında hidroksidlərin amfoter xassələrini nəzərdən keçirək.

Alüminium hidroksid amfoter xüsusiyyətlərə malikdir, həm əsaslar, həm də turşularla reaksiya verir və iki sıra duz əmələ gətirir:

1) hansı elementdə A1 kation şəklindədir;

2A1(OH) 3 + 6HC1 = 2A1C1 3 + 6H 2 O A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

Bu reaksiyada A1(OH) 3 əsas rolunu oynayaraq, alüminiumun A1 3+ kation olduğu duz əmələ gətirir;

2) hansı elementdə A1 anion (alüminatlar) tərkibinə daxildir.

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O.

Bu reaksiyada A1(OH) 3 turşu rolunu oynayaraq alüminiumun AlO2-anionunun bir hissəsi olduğu bir duz əmələ gətirir.

Həll olunmuş aluminatların düsturları sadələşdirilmiş şəkildə yazılır, yəni duzun susuzlaşdırılması zamanı əmələ gələn məhsuldur.

Kimyəvi ədəbiyyatda alüminium hidroksid qələvidə həll edildikdə əmələ gələn birləşmələrin müxtəlif düsturlarını tapa bilərsiniz: NaA1O 2 (natrium metaalüminat), Na natrium tetrahidroksialüminat. Bu düsturlar bir-birinə zidd deyil, çünki onların fərqi bu birləşmələrin müxtəlif nəmlənmə dərəcələri ilə bağlıdır: NaA1O 2 · 2H 2 O, Na üçün fərqli bir qeyddir. A1(OH) 3 artıq qələvidə həll edildikdə, natrium tetrahidroksoalüminat əmələ gəlir:

A1(OH) 3 + NaOH = Na.

Reagentlər sinterləndikdə natrium metaalüminat əmələ gəlir:

A1(OH) 3 + NaOH ==== NaA1O 2 + 2H 2 O.

Beləliklə, deyə bilərik ki, sulu məhlullarda eyni vaxtda [A1(OH) 4 ] - və ya [A1 (OH) 4 (H 2 O) 2 ] - kimi ionlar var (reaksiya tənliyinin tərtib edildiyi halda nəmləndirici qabığı nəzərə alın) və A1O 2 qeydi sadələşdirilmişdir.

Qələvilərlə reaksiya vermə qabiliyyətinə görə, alüminium hidroksid, bir qayda olaraq, alüminium duzlarının məhlullarına qələvi təsiri ilə deyil, ammonyak məhlulundan istifadə etməklə əldə edilir:

A1 2 (SO 4) 3 + 6 NH 3 H 2 O = 2A1(OH) 3 + 3(NH 4) 2 SO 4.

İkinci dövr elementlərinin hidroksidləri arasında berillium hidroksid amfoter xüsusiyyətlərə malikdir (berilyumun özü alüminiumla diaqonal oxşarlıq nümayiş etdirir).

Turşularla:

Be(OH) 2 + 2HC1 = BeC1 2 + 2H 2 O.

Səbəbləri ilə:

Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 (natrium tetrahidroksiberillat).

Sadələşdirilmiş formada (be(OH) 2-ni H 2 BeO 2 turşusu kimi təsəvvür etsək)

Be(OH) 2 + 2NaOH(konsentratlı isti) = Na 2 BeO 2 + 2H 2 O.

berillat Na

Daha yüksək oksidləşmə vəziyyətlərinə uyğun gələn yan alt qrupların elementlərinin hidroksidləri ən çox asidik xüsusiyyətlərə malikdir: məsələn, Mn 2 O 7 - HMnO 4; CrO 3 – H 2 CrO 4. Aşağı oksidlər və hidroksidlər əsas xüsusiyyətlərin üstünlüyü ilə xarakterizə olunur: CrO – Cr(OH) 2; МnО – Mn(OH) 2; FeO – Fe(OH) 2. +3 və +4 oksidləşmə vəziyyətlərinə uyğun olan ara birləşmələr çox vaxt amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər: Cr 2 O 3 – Cr(OH) 3; Fe 2 О 3 – Fe(OH) 3. Bu nümunəni xrom birləşmələri nümunəsindən istifadə edərək təsvir edək (Cədvəl 9).

Cədvəl 9 – Oksidlərin və onlara uyğun hidroksidlərin təbiətinin elementin oksidləşmə dərəcəsindən asılılığı

Turşularla qarşılıqlı əlaqə xrom elementinin kation şəklində olduğu bir duzun əmələ gəlməsinə səbəb olur:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.

Cr(III) sulfat

Əsaslarla qarşılıqlı təsir duzun əmələ gəlməsinə səbəb olur hansı xrom elementi anionun bir hissəsidir:

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 + 3H 2 O.

Na heksahidroksoxromat (III)

Sink oksidi və hidroksid ZnO, Zn(OH) 2 adətən amfoter birləşmələrdir, Zn(OH) 2 turşuların və qələvilərin məhlullarında asanlıqla həll olunur.

Turşularla qarşılıqlı təsir sink elementinin kation şəklində olduğu bir duzun əmələ gəlməsinə səbəb olur:

Zn(OH) 2 + 2HC1 = ZnCl 2 + 2H 2 O.

Əsaslarla qarşılıqlı təsir sink elementinin anion hissəsi olduğu bir duzun meydana gəlməsinə səbəb olur. Qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda həllərdə tetrahidroksisinatlar əmələ gəlir, birləşmə zamanı- sinkatlar:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2.

Və ya əridərkən:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

Sink hidroksid alüminium hidroksid kimi hazırlanır.

1) Turşularla reaksiyalarda bu birləşmələr adi əsaslar kimi əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər:

Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O; Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2) Əsaslarla reaksiyalarda amfoter hidroksidlər turşu xassələri nümayiş etdirir və duzlar əmələ gətirir. Bu halda amfoter metal turşu anionunun bir hissəsidir. Amfoter metallar reaksiya şəraitindən asılı olaraq müxtəlif turşu qalıqları əmələ gətirə bilər:

IN sulu məhlul:

Al(OH) 3 + 3NaOH → Na 3; Zn(OH) 2 + 2NaOH →Na 2,

Bərk maddələr əridərkən:

Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O; Zn(OH) 2 + 2NaOH →Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Oksidlər

Oksidlər iki elementdən ibarət olan maddələrdir, onlardan biri -2 oksidləşmə vəziyyətində olan oksigendir. Xassələrinə görə əsas, amfoter və turşuya bölünürlər.

Əsas oksidlər - Bunlar əsas xüsusiyyətlərə malik metal oksidləridir. Bunlara oksidləşmə vəziyyəti +1 və +2 olan əksər metal oksidləri daxildir.

Amfoter oksidlər– şəraitdən asılı olaraq əsas və ya turşu xassələri nümayiş etdirə bilər. Bunlara oksidləşmə dərəcəsi +3 və +4 olan əksər metalların oksidləri, həmçinin oksidləşmə dərəcəsi +2 olan bəzi metal oksidləri, məsələn, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, ZnO, BeO daxildir.

Turşu oksidləri– bunlar qeyri-metalların oksidləri və metalın oksidləşmə vəziyyətinin +5 və ya daha yüksək olduğu metal oksidləridir. Bu oksidlər asidik xüsusiyyətlərə malikdir və turşular əmələ gətirir.

Əsas oksidlərin xassələri

1) Əgər həll olunan hidroksid əmələ gələrsə, əsas oksidlər su ilə reaksiya verir:

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2; Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2) Əsas oksidlər turşu oksidləri ilə reaksiya verə bilər:

CaO + SO 3 → CaSO 4; Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3 .

3) Əsas oksidlər turşularla reaksiya verir:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O; Na 2 O + 2HNO 3 → 2NaNO 3 + H 2 O.

Amfoter oksidlərin xassələri

1) Adi əsas oksidlər kimi turşularla reaksiya verirlər:

Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O; ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2) Əsaslarla reaksiyalarda onlar turşu xassələri nümayiş etdirirlər və amfoter hidroksidlərlə eyni turşulu anionları əmələ gətirirlər:

Al 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O → 2Na 3;

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2.

Bərk maddələr əridərkən:

Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O; ZnO + 2NaOH →Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Turşu oksidlərinin xassələri

1) Əgər həll olunan turşu alınarsa, su ilə reaksiya verin:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4.

2) Turşu oksidlər əsas oksidlərlə reaksiya verə bilər:

SO 3 + MgO → CaSO 4; CO 2 + CaO → CaCO 3 .

3) Turşu oksidlər əsaslarla reaksiya verir:

SO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O; CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O.

duzlar

duzlar- bunlar ilkin dissosiasiya zamanı nə H + ionları, nə də OH - ionları əmələ gəlməyən maddələrdir. Bunlar turşuların və əsasların qarşılıqlı təsirinin məhsullarıdır.

Məsələn: NaCl=Na + +Cl - ;

Ca(HCO 3) 2 =Ca 2+ +2HCO 3 - ;

AlOH(NO 3) 2 =AlOH 2+ +2NO 3 -

Orta duzlar tərkibində H + və OH - olmayan anion və kationlardan ibarətdir, məsələn: Na 2 SO 4 - natrium sulfat, CaCO 3 - kalsium karbonat. Turşu duzları hidrogen kation H + ehtiva edir, məsələn: NaHCO 3 - natrium bikarbonat. Əsas duzların tərkibində OH - anion, məsələn (CaOH) 2 CO 3 - kalsium hidroksikarbonat var.

Bütün duzların kimyəvi xassələri mübadilə reaksiyaları ilə xarakterizə olunur.

1) Duzlar turşularla reaksiya verə bilər:

a) Güclü turşu zəif turşunu öz duzundan sıxışdırır.

Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓.

b) Çox əsaslı turşu orta duzu ilə reaksiyaya girərək turşu duzlarını əmələ gətirə bilər.

Na 2 CO 3 + H 2 CO 3 → 2NaHCO 3 ; CuSO 4 + H 2 SO 4 → Cu(HSO 4) 2.

2) Əgər reaksiya həll olunmayan maddə ilə nəticələnərsə, həll olunan duzlar həll olunan əsaslarla reaksiya verə bilər:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 ;

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaOH.

3) Əgər reaksiya həll olunmayan maddə ilə nəticələnərsə, iki həll olunan duz bir-biri ilə reaksiya verə bilər:

NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓.

4) Duzlar metallarla reaksiyaya gire bilir. Bu reaksiyalarda aktiv metal az aktiv olan metalı öz duzundan sıxışdırır.