Hidrokarbon tak tepu. Aplikasi etilena

HIDROKARBON TAK TEPU

Ketika belajar hidrokarbon tak tepu Eksperimen dijalankan terutamanya dengan hanya dua bahan - etilena dan asetilena.

Banyak eksperimen dengan bahan ini menyerupai kerja yang dilakukan dengan metana (pembakaran, letupan, dll.); Eksperimen sedemikian di sini tidak lagi membentuk kandungan utama eksperimen. Nilai tertinggi dalam topik ini, percubaan membangunkan pemahaman pelajar tentang struktur jirim, membantu memperdalam pemahaman mereka tentang teori struktur sebatian organik. Ini termasuk eksperimen yang mewujudkan hubungan antara struktur molekul dan sifat bahan, i.e. menggambarkan sifat khusus sebatian tak tepu.

Etilena

Eksperimen dengan etilena diberikan di sini dalam urutan yang berbeza daripada eksperimen dengan metana. Guru boleh meletakkan mereka menggunakan lebih awal

mengumpul etilena, dan hanya kemudian menunjukkan pengeluaran bahan ini dalam kelas. Walau bagaimanapun, jika guru memulakan kajian etilena dengan mendapatkannya, maka dia boleh menukar susunan eksperimen yang dicadangkan di bawah dengan mudah.

Pembakaran etilena. Pembakaran etilena dan eksperimen lain dengannya boleh dilakukan dalam beberapa cara. Sebagai contoh, apabila mengkaji bahan baru, pembakaran etilena, serta tindak balasnya dengan bromin dan dengan larutan kalium permanganat, boleh dilakukan dalam silinder; apabila menyoal pelajar dan mengulanginya, eksperimen ini boleh dijalankan dengan menyalakan gas pada tiub keluar gasometer dan menghantar gas melalui penyelesaian yang sesuai.

1. Buka silinder etilena yang berdiri di atas meja dan nyalakan gas. Gas terbakar dengan nyalaan bercahaya. Apabila gas terbakar, nyalaan masuk ke dalam silinder dan menjadi tidak dapat disedari oleh pelajar. Untuk mendapatkan nyalaan yang besar, seperti dalam eksperimen serupa dengan metana (Rajah 4), air dituangkan ke dalam silinder untuk menyesarkan etilena daripadanya. Di udara, etilena terbakar dengan lebih kuat.

Untuk membuktikan kehadiran karbon dalam etilena, anda boleh memegang gelas terbalik di atas api, dibilas dengan air barit atau kapur. Jelas sekali, bukti kehadiran hidrogen melalui pembentukan air semasa pembakaran dalam kes ini akan menjadi tidak meyakinkan, kerana pelajar boleh membuat kesimpulan bahawa penampilan kelembapan pada dinding kaca disebabkan oleh penyejatan air yang dituangkan ke dalam silinder.

2. Jika demonstrasi eksperimen bermula dengan pengeluaran etilena, maka gas dinyalakan pada tiub keluar peranti (selepas memeriksa kesempurnaan anjakan udara). Agar gas terbakar dengan nyalaan yang sekata, seharusnya tidak ada air yang tinggal di selekoh tiub keluar apabila mengeluarkannya dari tab mandi. Sekiranya gas itu disalurkan melalui bahan pengering (asid sulfurik pekat), maka dalam eksperimen ini mudah untuk membuktikan kehadiran hidrogen dalam komposisi etilena. Untuk melakukan ini, pegang kaca kering terbalik di atas api: ia menjadi ditutup dengan titisan lembapan.

Apabila menunjukkan pembakaran etilena, anda harus menerangkan kepada pelajar mengapa etilena, tidak seperti metana, terbakar dengan nyalaan bercahaya.

Letupan campuran etilena dan oksigen. Selepas menunjukkan pembakaran etilena, pelajar kadangkala bertanya sama ada etilena membentuk campuran letupan dengan oksigen dan udara, seperti metana. Untuk letupan etilena, mengikut persamaan tindak balas, nisbah isipadu gas yang berbeza diambil daripada letupan metana. Untuk letupan dengan oksigen, nisbah teori hendaklah 1; 3, dengan letupan dengan udara -1:15.

C 2 H 4 + ZO 2 à 2CO ​​​​2 + 2H 2 O

Mereka membuat letupan dalam kelalang dengan cara yang sama seperti metana. Kelalang, dibahagikan dengan tanda pada satu bahagian (untuk eksperimen dengan metana) kepada 3 bahagian, di bahagian lain hendaklah dibahagikan kepada 4 bahagian untuk eksperimen ini. Menggunakan kaedah menyesarkan air, oksigen mula-mula ditambah ke dalam kelalang, kemudian etilena. Semasa eksperimen, langkah berjaga-jaga yang sama diambil seperti semasa letupan metana! Letupan lebih kuat daripada metana.

Eksperimen pada pembakaran etilena telah menunjukkan bahawa ia mengandungi hidrogen dan karbon. Berat 1 liter gas dalam keadaan normal ialah 1.25 g Oleh itu berat molekul etilena ialah 22.4 1.25 = 28.

Pertimbangan mudah menunjukkan bahawa molekul gas mesti mengandungi 2 atom karbon (12 2 = 24) dan, oleh itu, 4 atom hidrogen (28 - 24 = 4).

Tindak balas etilena dengan bromin. Perhatian khusus harus diberikan untuk membiasakan pelajar dengan tindak balas ini, kerana ia paling tipikal untuk hidrokarbon tak tepu dan pada masa yang sama agak mudah untuk dilaksanakan dalam keadaan sekolah. Eksperimen ini dibuat lebih mudah dengan fakta bahawa tindak balas berlaku dengan kedua-dua bromin tulen dan air bromin.

Eksperimen boleh dijalankan untuk pelbagai tujuan: berkaitan dengan pengesahan formula struktur etilena; untuk menunjukkan sifat kimia bahan; untuk membuka sebatian tak tepu; untuk mendapatkan dibromoetana.

1. Selepas formula molekul etilena diwujudkan, satu eksperimen boleh dijalankan, yang berdasarkannya kesimpulan boleh dibuat tentang formula struktur bahan ini. Pelajar dimaklumkan bahawa eksperimen itu akan terdiri daripada mengkaji tindak balas etilena dengan bromin, yang merupakan ciri paling bahan yang sedang dikaji.

Pasang peranti seperti yang ditunjukkan dalam Rajah. 10. Kelalang (diperbuat daripada kaca kuat) diisi terlebih dahulu dengan etilena menggunakan kaedah sesaran air dan mula-mula menutupnya di dalam tab mandi dengan penyumbat biasa, dan kemudian dengan cepat menggantikan penyumbat ini dengan penyumbat dengan dua lubang untuk corong saluran dan tiub keluar. Air dituangkan ke dalam gelas supaya isipadunya tidak kurang daripada kapasiti kelalang.

Bromin ditambah secara beransur-ansur ke dalam kelalang dengan etilena semasa menyejukkan (mandi air) dan kandungannya digoncang.

saya. Penambahan bromin diteruskan sehingga semua etilena bertindak balas dengannya, i.e. sehingga titisan baru bromin kekal tidak berubah. Perhatikan pembentukan titisan berminyak bahan baru pada dinding kelalang. Isipadu bromin yang bertindak balas dicatat dengan pembahagian dan jumlah beratnya dikira. Kemudian turunkan tiub ke dalam bekas dengan air dan, jika kelalang telah cukup sejuk, buka pengapit. Air mengalir ke dalam kelalang dengan kuat dan memenuhinya hampir sepenuhnya.

Guru melaporkan bahawa, seperti yang ditunjukkan oleh pengalaman, hasil daripada tindak balas ini, satu bahan terbentuk, yang pelajar lihat pada dinding kelalang tidak dijumpai. Oleh itu, apabila etilena bertindak balas, ruang jarang terbentuk dalam kelalang, di mana air mengalir di bawah tekanan udara atmosfera.

Apakah komposisi bahan baru yang diperoleh dengan menggabungkan etilena dengan bromin? Pelajar membandingkan jumlah etilena dan bromin yang bertindak balas (dalam mol) dan mendapati bahawa bagi setiap molekul etilena satu molekul bromin telah digunakan. Dalam kes ini, persamaan tindak balas hendaklah ditulis seperti berikut:

C 2 H 4 + Br 2 à C 2 H 4 Br 2

Jika bahan yang terhasil, guru melaporkan, dikumpul dan dianalisis, maka formulanya C 2 H 4 Br 2 disahkan. Bahan ini ialah dibromoetana, formula strukturnya ialah

Untuk membayangkan struktur etilena, adalah perlu untuk mengeluarkan dua atom bromin daripada molekul. Kemudian valens karbon yang dibebaskan daripada atom bromin rapat dan membentuk ikatan berganda

Ini akan menjadi formula struktur etilena.

2. Jika penyediaan eksperimen sebelumnya menyukarkan guru, eksperimen boleh ditunjukkan dalam bentuk yang dipermudahkan sebagai ilustrasi sifat kimia etilena.

Air bromin dituangkan ke dalam silinder dengan etilena, ditutup dengan penyumbat atau plat kaca tanah (bukan dengan tangan anda!) dan digoncang. Warna bromin hilang dengan cepat. Beri perhatian kepada bunyi udara yang mengalir masuk ke dalam silinder apabila palam dibuka, yang menunjukkan bahawa gas sedang digunakan untuk tindak balas.

Guru melaporkan bahawa bahan yang terhasil telah dikaji dan ternyata merupakan terbitan halogen etana (secara teori) yang diketahui - dibromoetana. Bina persamaan tindak balas dalam normal dan dalam bentuk struktur dan deduksikan formula struktur etilena seperti yang diterangkan di atas.

Untuk membuat eksperimen kelihatan dengan jelas, anda harus menggunakan air dan silinder bromin pekat jika boleh. diameter besar, maka perubahan warna air akan menjadi ketara.

Guru sering bertanya soalan: berapa banyak air bromin yang perlu dituangkan ke dalam silinder dengan gas? Adalah mustahil untuk memberikan jawapan yang tepat di sini, kerana silinder boleh diambil dalam jumlah yang berbeza, dan air bromin biasanya disediakan dalam kepekatan yang tidak ditentukan. Walau bagaimanapun, pengalaman tidak memerlukan ketepatan yang tinggi. Jika kurang air bromin diambil daripada yang diperlukan oleh nisbah stoikiometri, ia akan berubah warna sepenuhnya, dan baki etilena tidak akan menjejaskan hasil pemerhatian. Jika air bromin diambil lebih sedikit daripada yang dijangkakan, dan bromin tidak bertindak balas sepenuhnya, kepekatannya akan berkurangan sehingga air kelihatan tidak berwarna atau berubah warna dengan ketara. Sudah tentu, sebelum kelas anda perlu menyemak eksperimen untuk menentukan jumlah air bromin yang diperlukan.

3. Tindak balas etilena dengan bromin boleh digunakan untuk menjalankan eksperimen yang luar biasa. Ia berdasarkan fakta bahawa apabila etilena bertindak balas dengan bromin dalam bekas tertutup, ruang jarang terbentuk.

Sebuah bekas berdinding tebal dengan kapasiti 0.5-1 liter diisi dengan etilena, 1-2 ampul bromin diletakkan dengan teliti ke dalamnya, bergantung pada jumlah botol dan saiz ampul, dan ditutup dengan penyumbat melalui yang dilalui oleh tiub kaca dengan stopcock. Goncangkan botol supaya hujung ampul terputus. Botol itu diisi dengan wap bromin, yang warnanya, bagaimanapun, beransur-ansur hilang apabila bromin bertindak balas dengan etilena. Ruang jarang terbentuk di dalam kapal. Hujung tiub kaca diturunkan ke dalam secawan air berwarna dan paip dibuka (Gamb. 11). Air mengalir dengan kuat ke dalam botol dan memancar keluar seperti air pancut.

Letakkan beberapa butir pasir dalam tabung uji kering, 2 titis etil alkohol dan 4 titik asid sulfurik pekat. Tutup tabung uji dengan penyumbat dengan tiub keluar gas dan panaskan campuran dengan berhati-hati pada api penunu. Gas yang dilepaskan dinyalakan pada hujung tiub keluar gas - ia terbakar dengan nyalaan bercahaya.

Kimia proses:

CH3-CH 2 OH + HOSOzN CH3-CH 2 -OSOzN + H 2 O

asid etilsulfurik

Asid etilsulfurik, monoester daripada asid dibasik tak organik, terurai apabila dipanaskan:

СНз-СН 2 -OSОзН CH 2 =CH 2 + H 2 SO 4

Oleh itu, apabila etil alkohol bertindak balas dengan asid sulfurik, dehidrasi alkohol berlaku:

Etilena yang dilepaskan terbakar dengan nyalaan bercahaya:

C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O

Asid sulfurik pekat ialah agen pengoksida. Apabila dipanaskan, campuran alkohol dan asid sulfurik pekat menghasilkan, sebagai tambahan kepada etilena dan kesan dietil eter (СзН 5) 2 О, beberapa produk pengoksidaan sebatian organik, contohnya CO 2, arang batu DENGAN(biasanya adunan menjadi hitam dalam tabung uji). Asid sulfurik dalam kes ini ia dikurangkan oleh karbon kepada sulfur dioksida:

2H 2 SO 4 + C CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Sulfur dioksida juga boleh menghilangkan warna larutan bromin dan kalium permanganat, seperti etilena. Oleh itu, etilena yang terhasil dibasuh dengan larutan alkali untuk menghilangkan SO2. Sekiranya tindak balas dilakukan dengan kehadiran pasir dan aluminium sulfat (mangkin yang mempercepatkan dehidrasi alkohol), penghitaman campuran tidak berlaku, oleh itu, sulfur dioksida tidak terbentuk.

Dehidrasi alkohol adalah secara umum mendapatkan hidrokarbon tak tepu.

Penambahan bromin kepada etilena

Tanpa berhenti memanaskan tabung uji dengan campuran alkohol dan asid sulfurik (lihat eksperimen 1), turunkan hujung tiub keluar gas ke dalam tabung uji dengan 5 titik air bromin. Air bromin cepat berubah warna kerana penambahan atom bromin pada ikatan rangkap.

Kimia proses:

CH 2 =CH 2 + Br 2 CH 2 -CH 2

1,2-dibromoetana

Alkena dicirikan oleh tindak balas penambahan di tapak ikatan rangkap.

Reaksi perubahan warna larutan akueus bromin berfungsi tindak balas kualitatif kepada ikatan berganda.

Nisbah etilena kepada agen pengoksida

Tanpa berhenti memanaskan tabung uji dengan campuran alkohol dan asid sulfurik (lihat eksperimen 3.2.1), turunkan hujung tiub keluar gas ke dalam tabung uji dengan 1 titis larutan kalium permanganat dan 4 titis air. Larutan kalium permanganat cepat berubah warna. Dalam kes ini, alkena dioksidakan menjadi alkohol dihidrik. Kimia proses:

CH 2 =CH 2 + [O] + H-OH CH 2 -CH 2

│ │

OH OH

etilena glikol

Tindak balas ini adalah tindak balas kualitatif kepada ikatan berganda.

Maklumat berkaitan:

1. MENDAPATNYA" ATAU TIADA BETUL ADALAH SESUATU?
2. Alkuna, formula amnya. Etin (asetilena), struktur molekul, sifat kimia (pembakaran, tindak balas penambahan), penyediaan dan penggunaan

"Hidrokarbon diena" - Komposisi dan struktur getah asli. Isu alam sekitar. Ia tidak mencukupi untuk mahu, anda perlu melakukannya. J.W. Goethe. Oren dan selasih mengandungi rantai ikatan rangkap berganda. Parenkim - guayule. Cis -. JSC Balakovorezinotekhnika. Kepada getah sintetik. Hidrokarbon diena. anjal. H.Columbus Amerika Selatan Getah pokok Hevea ialah lateks.

"Kelas alkuna" - Struktur asetilena. Orbital hibrid. Penghidratan. Pengoksidaan. Hidrokarbon asetilena. Soal jawab dalam kimia. Sifat berasid. Alkuna. Orbital p bukan hibrid. Panduan Kimia. Sifat kimia. Permohonan. Halogenasi. Nomenklatur. resit. Sifat fizikal. Asetaldehid.

"Kimia Alkuna" - 1. Kajian penambahan molekul polar mengikut peraturan Markovnikov 2. Alkuna. Atom karbon ditarik bersama oleh ikatan rangkap tiga hingga 0.120 nm, sudut ikatan = 180°. Pada mangkin CuCl kepada atom karbon." Vinyl asetilena CH = C – C = CH2 terbentuk. Tambahan kepada kursus elektif. Bentuk molekul berubah daripada linear kepada planar dan kemudian kepada tetrahedral.

"Sifat alkuna" - Sifat fizikal. Pembakaran asetilena. Alkuna. Isomerisme alkuna. Pengoksidaan. Siri homolog alkuna. Hidrohalogenasi. Ciri-ciri ikatan rangkap tiga. Penyediaan alkuna. Tindak balas penggantian. Skim pembentukan orbital sp-hibrid. Tindak balas pempolimeran. Buat senaman. Penggunaan alkuna.

"Alkuna" - Pentin-1. Сnn2n-2. 3-metilbutine-1. Alkuna. 2-metilpentena-1-yne-4. Penambahan kepada aldehid dan keton. Dehidrohalogenasi. Ethynyl. Butine-2 (dimethylacetylene). Halogenasi. Penambahan air (tindak balas M.G. Kucherov, 1881). Penghidrogenan. Struktur alkuna. Propargil. Sifat kimia. Asetilena (etilena).

"Alkena Kelas" - Tindak balas pengoksidaan. Kaedah untuk menghasilkan alkena. Empat isomer. Alkana. Hidrohalogenasi. Tugasan. Sifat fizikal. Penggunaan propilena. Alkana. Isomerisme antara kelas. Pengetahuan tentang hidrokarbon. Semuanya dipelajari secara perbandingan. Penggunaan etilena. Isomerisme struktur. Minit pendidikan jasmani. Dehidrohalogenasi haloalkana.

Terdapat 18 pembentangan kesemuanya

Etilena ialah sebatian organik yang paling ringkas yang dikenali sebagai alkena. Ia tidak berwarna dan mempunyai rasa dan bau yang manis. Mata air semula jadi termasuk gas asli dan petroleum, ia juga merupakan hormon semula jadi dalam tumbuhan, di mana ia menghalang pertumbuhan dan menggalakkan pematangan buah. Penggunaan etilena adalah perkara biasa dalam industri kimia organik. Ia dihasilkan melalui pemanasan gas asli, takat lebur ialah 169.4 °C, takat didih - 103.9 °C.

Etilena: ciri struktur dan sifat

Hidrokarbon ialah molekul yang mengandungi hidrogen dan karbon. Mereka sangat berbeza dari segi bilangan ikatan tunggal dan berganda dan orientasi struktur setiap komponen. Salah satu hidrokarbon yang paling mudah, tetapi bermanfaat dari segi biologi dan ekonomi ialah etilena. Ia datang dalam bentuk gas, tidak berwarna dan mudah terbakar. Ia terdiri daripada dua atom karbon berganda yang terikat dengan atom hidrogen. Formula kimianya ialah C 2 H 4 . Bentuk struktur molekul adalah linear kerana kehadiran ikatan berganda di tengah.
Etilena mempunyai bau yang manis dan musky yang memudahkan untuk mengenal pasti bahan di udara. Ini terpakai kepada gas bentuk tulen: Bau mungkin hilang apabila dicampur dengan bahan kimia lain.

Skim aplikasi etilena

Etilena digunakan dalam dua kategori utama: sebagai monomer dari mana rantai karbon besar dibina, dan sebagai bahan permulaan untuk sebatian dua karbon yang lain. Pempolimeran ialah gabungan berulang dari banyak molekul etilena kecil menjadi lebih besar. Proses ini berlaku apabila tekanan tinggi dan suhu. Bidang penggunaan etilena adalah banyak. Polietilena ialah polimer yang digunakan terutamanya secara besar-besaran dalam penghasilan filem pembungkusan, salutan wayar dan botol plastik. Satu lagi kegunaan etilena sebagai monomer melibatkan pembentukan α-olefin linear. Etilena ialah bahan permulaan untuk penyediaan beberapa sebatian dua karbon seperti etanol (alkohol industri), (antibeku, dan filem), asetaldehid dan vinil klorida. Sebagai tambahan kepada sebatian ini, etilena dan benzena membentuk etilbenzena, yang digunakan dalam pengeluaran plastik dan bahan yang dimaksudkan adalah salah satu hidrokarbon yang paling mudah. Walau bagaimanapun, sifat etilena menjadikannya penting dari segi biologi dan ekonomi.

Penggunaan komersial

Sifat-sifat etilena menyediakan asas komersial yang baik untuk kuantiti yang banyak bahan organik (mengandungi karbon dan hidrogen). Molekul etilena tunggal boleh digabungkan untuk membuat polietilena (yang bermaksud banyak molekul etilena). Polietilena digunakan untuk membuat plastik. Selain itu, ia boleh digunakan untuk membuat detergen dan pelincir sintetik, iaitu bahan kimia yang digunakan untuk mengurangkan geseran. Penggunaan etilena untuk menghasilkan stirena adalah penting dalam proses mencipta getah dan pembungkusan pelindung. Di samping itu, ia digunakan dalam industri kasut, terutamanya kasut sukan, serta dalam pengeluaran tayar kereta. Penggunaan etilena adalah penting secara komersial, dan gas itu sendiri adalah salah satu hidrokarbon yang paling biasa dihasilkan di seluruh dunia.

Bahaya Kesihatan

Etilena menimbulkan bahaya kesihatan terutamanya kerana ia mudah terbakar dan mudah meletup. Ia juga boleh bertindak seperti narkotik pada kepekatan rendah, menyebabkan loya, pening, sakit kepala dan kehilangan koordinasi. Pada kepekatan yang lebih tinggi ia bertindak sebagai anestetik, menyebabkan kehilangan kesedaran dan perengsa lain. Semua aspek negatif ini boleh menjadi punca kebimbangan, terutamanya bagi mereka yang bekerja secara langsung dengan gas. Jumlah etilena yang ditemui kebanyakan orang kehidupan seharian, sebagai peraturan, agak kecil.

Tindak balas etilena

1) Pengoksidaan. Ini adalah penambahan oksigen, contohnya dalam pengoksidaan etilena kepada etilena oksida. Ia digunakan dalam pengeluaran etilena glikol (1,2-ethanediol), yang digunakan sebagai cecair antibeku, dan dalam pengeluaran poliester melalui pempolimeran pemeluwapan.

2) Halogenasi - tindak balas dengan etilena fluorin, klorin, bromin, iodin.

3) Pengklorinan etilena dalam bentuk 1,2-dikloroetana dan seterusnya penukaran 1,2-dikloroetana kepada monomer vinil klorida. 1,2-Dichloroethane ialah pelarut organik yang berguna dan juga merupakan prekursor berharga dalam sintesis vinil klorida.

4) Alkilasi - penambahan hidrokarbon pada ikatan berganda, contohnya, sintesis etilbenzena daripada etilena dan benzena, diikuti dengan penukaran kepada stirena. Etilbenzena adalah perantara untuk penghasilan stirena, salah satu monomer vinil yang paling banyak digunakan. Stirena ialah monomer yang digunakan untuk menghasilkan polistirena.

5) Pembakaran etilena. Gas dihasilkan dengan memanaskan dan asid sulfurik pekat.

6) Penghidratan - tindak balas dengan penambahan air kepada ikatan berganda. Aplikasi industri yang paling penting bagi tindak balas ini ialah penukaran etilena kepada etanol.

Etilena dan pembakaran

Etilena ialah gas tidak berwarna yang sukar larut dalam air. Pembakaran etilena dalam udara disertai dengan pembentukan karbon dioksida dan air. Dalam bentuk tulennya, gas terbakar dengan nyalaan resapan cahaya. Dicampur dengan sedikit udara, ia menghasilkan nyalaan yang terdiri daripada tiga lapisan berasingan - teras dalam gas yang tidak terbakar, lapisan biru-hijau dan kon luar di mana hasil separa teroksida daripada lapisan pra-campuran dibakar dalam resapan. nyala api. Nyalaan yang terhasil menunjukkan satu siri tindak balas yang kompleks, dan jika lebih banyak udara ditambah ke dalam campuran gas, lapisan resapan akan hilang secara beransur-ansur.

Fakta berguna

1) Etilena adalah hormon tumbuhan semulajadi, ia mempengaruhi pertumbuhan, perkembangan, kematangan dan penuaan semua tumbuhan.

2) Gas tersebut tidak berbahaya atau toksik kepada manusia dalam kepekatan tertentu (100-150 mg).

3) Ia digunakan dalam perubatan sebagai anestetik.

4) Tindakan etilena menjadi perlahan pada suhu rendah.

5) Ciri ciri adalah penembusan yang baik melalui kebanyakan bahan, seperti kotak pembungkusan kadbod, kayu dan juga dinding konkrit.

6) Walaupun ia tidak ternilai kerana keupayaannya untuk memulakan proses pematangan, ia juga boleh menjadi sangat berbahaya kepada banyak buah-buahan, sayur-sayuran, bunga dan tumbuhan, mempercepatkan proses penuaan dan mengurangkan kualiti produk dan jangka hayat. Tahap kerosakan bergantung pada kepekatan, tempoh pendedahan dan suhu.

7) Etilena mudah meletup pada kepekatan tinggi.

8) Etilena digunakan dalam pengeluaran kaca tujuan khas untuk industri automotif.

9) Fabrikasi struktur logam: gas digunakan sebagai gas oxyfuel untuk pemotongan logam, kimpalan dan kelajuan tinggi penyemburan haba.

10) Penapisan petroleum: Etilena digunakan sebagai penyejuk, terutamanya dalam industri pencairan gas asli.

11) Seperti yang dinyatakan sebelum ini, etilena adalah bahan yang sangat reaktif, di samping itu, ia juga sangat mudah terbakar. Atas sebab keselamatan, ia biasanya diangkut melalui saluran paip gas khas yang berasingan.

12) Salah satu produk yang paling biasa dibuat terus daripada etilena ialah plastik.