Ev / Menstruasiya dövrünün mərhələləri/ Doymamış karbohidrogenlər. Etilenin tətbiqi

Doymamış karbohidrogenlər. Etilenin tətbiqi

“Dien karbohidrogenləri” - Təbii kauçukun tərkibi və quruluşu. Ətraf mühit məsələləri. İstəmək kifayət deyil, bunu etməlisən”. J.W.Goethe. Portağal və reyhan birləşmiş ikiqat bağlar zəncirini ehtiva edir. Parenximal - guayule. Cis -. Balakovorezinotexnika ASC. Sintetik kauçuka. Dien karbohidrogenləri. Elastik. H.Kolumb Cənubi Amerika Hevea ağacının şirəsi lateksdir.

"Alkin sinfi" - Asetilenin quruluşu. Hibrid orbital. Nəmləndirmə. Oksidləşmə. Asetilen karbohidrogenləri. Suallar və cavablar kimya. Turşu xassələri. Alkinlər. Qeyri-hibrid p-orbitallar. Kimya bələdçisi. Kimyəvi xassələri. Ərizə. Halogenləşmə. Nomenklatura. Qəbz. Fiziki xassələri. Asetaldehid.

“Alkinlər kimyası” - 1. Markovnikov qaydasına görə qütb molekullarının əlavə edilməsinin tədqiqi 2. Alkinlər. Karbon atomları üçlü bağla 0,120 nm-ə qədər çəkilir, bağ açısı = 180 °. Karbon atomuna CuCl katalizatoru haqqında. Vinil asetilen CH = C – C = CH2 əmələ gəlir. Seçmə kursa əlavə. Molekulun forması xəttindən müstəviyə, sonra isə tetraedra dəyişir.

"Alkinlərin xassələri" - Fiziki xassələri. Asetilenin yanması. Alkinlər. Alkinlərin izomerliyi. Oksidləşmə. Alkinlərin homoloji seriyası. Hidrohalogenləşmə. Üçlü bağın xüsusiyyətləri. Alkinlərin hazırlanması. Əvəzetmə reaksiyaları. sp-hibrid orbitalların əmələ gəlmə sxemi. Polimerləşmə reaksiyası. Məşq edin. Alkinlərin tətbiqi.

"Alkinlər" - Pentin-1. Сnn2n-2. 3-metilbutin-1. Alkinlər. 2-metilpenten-1-yne-4. Aldehidlərə və ketonlara əlavə. Dehidrohalogenləşmə. Etinil. Butin-2 (dimetilasetilen). Halogenləşmə. Suyun əlavə edilməsi (M.G. Kucherovun reaksiyası, 1881). Hidrogenləşmə. Alkinlərin quruluşu. Propargil. Kimyəvi xassələri. Asetilen (etin).

"Sinif Alkenlər" - Oksidləşmə reaksiyaları. Alkenlərin alınması üsulları. Dörd izomer. Alkan. Hidrohalogenləşmə. Tapşırıq. Fiziki xassələri. Propilen tətbiqi. Alkanlar. Siniflərarası izomerizm. Karbohidrogenlər haqqında biliklər. Hər şey müqayisə ilə öyrənilir. Etilendən istifadə. Struktur izomerizmi. Bədən tərbiyəsi dəqiqəsi. Haloalkanların dehidrohalogenləşməsi.

Ümumilikdə 18 təqdimat var

Doymamış karbohidrogenlər

Doymamış karbohidrogenləri öyrənərkən təcrübələr əsasən yalnız iki maddə - etilen və asetilenlə aparılır.

Bu maddələrlə aparılan bir çox təcrübələr metanla görülən işə (yanma, partlayış və s.) bənzəyir; Buradakı belə təcrübələr artıq təcrübənin əsas məzmununu təşkil etmir. Ən yüksək dəyər bu mövzuda eksperiment tələbələrin maddənin quruluşu haqqında anlayışını inkişaf etdirir, onların struktur nəzəriyyəsini daha dərindən qavramasına kömək edir. üzvi birləşmələr. Buraya molekulların quruluşu ilə maddənin xassələri arasında əlaqə quran təcrübələr daxildir, yəni. doymamış birləşmələrin spesifik xüsusiyyətlərini təsvir edir.

Etilen

Burada etilenlə aparılan təcrübələr metanla aparılan təcrübələrdən fərqli ardıcıllıqla verilir. Müəllim onları əvvəlcədən istifadə edə bilər

toplanmış etilen və yalnız bundan sonra sinifdə bu maddənin istehsalını nümayiş etdirir. Bununla belə, müəllim etilenin öyrənilməsinə onu əldə etməklə başlayırsa, o zaman aşağıda təklif olunan təcrübələrin ardıcıllığını asanlıqla dəyişə bilər.

Etilenin yanması. Etilenin yanması və onunla başqa təcrübələr bir neçə yolla aparıla bilər. Məsələn, yeni materialı öyrənərkən, etilenin yanması, həmçinin brom və kalium permanganatın məhlulu ilə reaksiyası silindrlərdə həyata keçirilə bilər; şagirdləri sorğu-sual etdikdə və onları təkrarlayarkən bu təcrübələri qazometrin çıxış borusunda qazı alışdırmaq və qazı müvafiq məhlullardan keçirməklə aparmaq olar.

1. Stolun üstündə duran etilen silindrini açın və qazı yandırın. Qaz parlaq alovla yanır. Qaz yandıqca alov silindrin içinə keçir və tələbələr üçün görünməz olur. Böyük alov əldə etmək üçün, metanla oxşar təcrübədə olduğu kimi (şək. 4) silindrdən etileni sıxışdırmaq üçün su tökülür. Havada etilen daha intensiv yanar.

Etilendə karbonun varlığını sübut etmək üçün alov üzərində aşmış stəkanı tuta, barit və ya əhəng suyu ilə yaxalaya bilərsiniz. Aydındır ki, bu vəziyyətdə yanma zamanı suyun əmələ gəlməsi ilə hidrogenin mövcudluğunun sübutu inandırıcı olmaz, çünki tələbələr şüşənin divarlarında nəmin görünməsinin şüşəyə tökülən suyun buxarlanması nəticəsində meydana gəldiyi qənaətinə gələ bilərlər. silindr.

2. Təcrübələrin nümayişi etilen istehsalı ilə başlayırsa, o zaman qaz cihazın çıxış borusunda alışdırılır (havanın yerdəyişməsinin tamlığı yoxlanıldıqdan sonra). Qazın bərabər alovla yanması üçün onu vannadan çıxararkən çıxış borusunun döngəsində su qalmamalıdır. Əgər qaz quruducudan (konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu) keçibsə, onda bu təcrübədə etilenin tərkibində hidrogenin olduğunu sübut etmək asandır. Bunu etmək üçün alov üzərində ters çevrilmiş quru şüşə tutun: o, nəm damcıları ilə örtülür.

Etilenin yanmasını nümayiş etdirərkən tələbələrə etilenin metandan fərqli olaraq nə üçün parlaq alovla yandığını izah etməlisiniz.

Etilen və oksigen qarışığının partlaması. Etilenin yanmasını nümayiş etdirdikdən sonra tələbələr bəzən etilenin metan kimi oksigen və hava ilə partlayıcı qarışıq əmələ gətirdiyini soruşurlar. Etilenin partlaması üçün, reaksiya tənliyinə görə, metanın partlaması ilə müqayisədə qazların müxtəlif həcmli nisbətləri alınır. Oksigenlə partlayış üçün nəzəri nisbət 1 olmalıdır; 3, hava ilə partlayışla -1:15.

C 2 H 4 + ZO 2 à 2CO 2 + 2H 2 O

Metanla eyni şəkildə kolbada partlayış törədirlər. Bir tərəfi işarələrlə (metanla təcrübə üçün) 3 hissəyə bölünən kolba bu təcrübə üçün digər tərəfdən 4 hissəyə bölünməlidir. Suyun yerdəyişməsi üsulundan istifadə edərək kolbaya əvvəlcə oksigen, sonra isə etilen əlavə edilir. Təcrübə zamanı metan partlayışı zamanı olduğu kimi eyni ehtiyat tədbirləri görülür! Partlayış metandan daha güclüdür.

Etilenin yanması üzrə aparılan təcrübələr onun tərkibində hidrogen və karbon olduğunu göstərmişdir. Normal şəraitdə 1 litr qazın çəkisi 1,25 q-dır, buna görə etilenin molekulyar çəkisi 22,4 1,25 = 28-dir.

Artıq sadə mülahizələr göstərir ki, qaz molekulunda 2 karbon atomu (12 2 = 24) və deməli, 4 hidrogen atomu (28 - 24 = 4) olmalıdır.

Etilenin bromla reaksiyası. Şagirdləri bu reaksiya ilə tanış etməyə xüsusi diqqət yetirilməlidir, çünki bu reaksiya ən çox doymamış karbohidrogenlər üçün xarakterikdir və eyni zamanda həyata keçirilməsi nisbətən asandır. məktəb şəraiti. Təcrübə, reaksiyanın həm saf brom, həm də ilə baş verməsi ilə asanlaşdırılır bromlu su.

Təcrübə müxtəlif məqsədlər üçün aparıla bilər: etilenin struktur formulunun əsaslandırılması ilə əlaqədar; maddənin kimyəvi xassələrini göstərmək; doymamış birləşməni açmaq; dibrometan əldə etmək.

1. Etilenin molekulyar formulu müəyyən edildikdən sonra eksperiment aparıla bilər, bunun əsasında bu maddənin struktur formuluna dair nəticə çıxarmaq olar. Şagirdlərə məlumat verilir ki, təcrübə öyrənilən maddə üçün ən xarakterik olan etilenin bromla reaksiyasını öyrənməkdən ibarət olacaq.

Cihazı Şəkildə göstərildiyi kimi yığın. 10. Kolba (güclü şüşədən hazırlanmışdır) suyun yerdəyişməsi üsulu ilə qabaqcadan etilenlə doldurulur və əvvəlcə onu adi tıxacla vannada bağlayır, sonra isə bu tıxacı tez bir zamanda kanal qıfı üçün iki deşikli tıxacla əvəz edir. və çıxış borusu. Su stəkana elə tökülür ki, onun həcmi kolbanın tutumundan az olmasın.

Etilenli kolbaya soyuduqda (su vannası) tədricən brom əlavə edin və içindəkiləri silkələyin.

mənim. Bromun əlavə edilməsi bütün etilen onunla reaksiya verənə qədər davam etdirilir, yəni. yeni brom damcıları dəyişməz qalana qədər. Kolbanın divarlarında yeni maddənin yağlı damcılarının əmələ gəlməsini müşahidə edin. Reaksiyaya girən bromun həcmi bölünərək qeyd edilir və onun çəki miqdarı hesablanır. Sonra borunu su ilə bir qaba endirin və kolba kifayət qədər soyuyubsa, sıxacını açın. Su kolbaya güclə daxil olur və demək olar ki, tamamilə doldurur.

Müəllim bildirir ki, təcrübənin göstərdiyi kimi, bu reaksiya nəticəsində şagirdlərin kolbanın divarlarında gördükləri bir maddə əmələ gəlir. Buna görə, etilen reaksiya verdikdə, kolbada suyun atmosfer təzyiqi altında axdığı nadir bir boşluq yaranır.

Etilen və brom birləşdirildikdə alınan yeni maddənin tərkibi necədir? Şagirdlər reaksiyaya girən etilen və brom miqdarını (molla) müqayisə edirlər və hər bir etilen molekulu üçün bir brom molekulunun istehlak edildiyini tapırlar. Bu halda reaksiya tənliyi aşağıdakı kimi yazılmalıdır:

C 2 H 4 + Br 2 à C 2 H 4 Br 2

Yaranan maddə, müəllim hesabat verirsə, toplanır və təhlil edilirsə, onun düsturu C 2 H 4 Br 2 təsdiqlənir. Bu maddə struktur formulu olan dibromoetandır

Etilenin quruluşunu təsəvvür etmək üçün molekuldan iki brom atomunu çıxarmaq lazımdır. Sonra brom atomlarından azad edilmiş karbon valentləri bir-birinə yaxınlaşır və ikiqat bağ əmələ gətirir

Bu, etilenin struktur formulu olacaq.

2. Əvvəlki eksperimentin qurulması müəllimi çətinləşdirirsə, etilenin kimyəvi xassələrinin təsviri kimi təcrübə sadələşdirilmiş formada göstərilə bilər.

Bromlu su etilenli silindrə tökülür, tıxac və ya üyüdülmüş şüşə boşqab ilə bağlanır (əllə deyil!) və çalxalanır. Brom rəngi çox tez yox olur. Fiş açıldığında silindrə daxil olan havanın səsinə diqqət yetirin ki, bu da reaksiya üçün qazın istehlak edildiyini göstərir.

Müəllim bildirir ki, yaranan maddə tədqiq edilib və məlum (nəzəri cəhətdən) etanın - dibromoetanın halogen törəməsi olduğu ortaya çıxıb. Normal və in reaksiya tənliyini qurun struktur forması etilenin struktur formulunu yuxarıda təsvir olunduğu kimi çıxarın.

Təcrübənin aydın görünməsi üçün, mümkünsə, konsentratlaşdırılmış bromlu su və silindrlərdən istifadə etməlisiniz. böyük diametr, o zaman suyun rəngindəki dəyişiklik diqqəti cəlb edəcək.

Müəllimlər tez-tez sual verirlər: qazla silindrə nə qədər brom suyu tökmək lazımdır? Burada dəqiq cavab vermək mümkün deyil, çünki silindrlər müxtəlif həcmdə götürülə bilər və brom suyu adətən təyin olunmamış konsentrasiyada hazırlanır. Bununla belə, təcrübə böyük dəqiqlik tələb etmir. Stokiometrik nisbətdə tələb olunandan daha az brom suyu alınarsa, o, tamamilə rəngsizləşəcək, qalan etilen isə müşahidənin nəticəsinə təsir göstərməyəcəkdir. Gözləniləndən bir az daha çox brom suyu alınarsa və brom tam reaksiya verməzsə, buna baxmayaraq, onun konsentrasiyası o qədər azalır ki, su rəngsiz və ya əhəmiyyətli dərəcədə rəngsiz görünür. Əlbəttə ki, dərsdən əvvəl lazımi miqdarda brom suyunu yaratmaq üçün təcrübəni yoxlamaq lazımdır.

3. Etilenin bromla reaksiyasından zahirən möhtəşəm bir təcrübə aparmaq olar. Bu, qapalı qabda etilenin bromla reaksiyaya girdiyi zaman seyrəkləşmiş boşluq əmələ gəlməsinə əsaslanır.

0,5-1 litr tutumu olan qalın divarlı qab etilenlə doldurulur, şüşənin həcmindən və ampulaların ölçüsündən asılı olaraq 1-2 ampul brom ehtiyatla qoyulur və içindən tıxac ilə bağlanır. hansı ki, kranı olan bir şüşə boru keçir. Şüşəni silkələyin ki, ampulaların ucları qopsun. Şüşə brom buxarı ilə doldurulur, lakin brom etilenlə reaksiyaya girdikdə rəngi tədricən yox olur. Damarda nadir bir boşluq yaranır. Şüşə borunun ucu rəngli su olan bir fincana endirilir və kranı açılır (şək. 11). Su butulkaya güclə axır və fəvvarə kimi fışqırır.

Etilen, alkenlər kimi tanınan üzvi birləşmələrin ən sadəsidir. Şirin dadı və qoxusu olan rəngsizdir. Təbii bulaqlar təbii qaz və neft daxildir, o, həmçinin bitkilərdə təbii hormondur, böyüməni maneə törədir və meyvələrin yetişməsinə kömək edir. Etilenin sənayedə istifadəsi geniş yayılmışdır üzvi kimya. İstilik yolu ilə istehsal olunur təbii qaz, ərimə nöqtəsi 169,4 °C, qaynama nöqtəsi - 103,9 °C.

Etilen: struktur xüsusiyyətləri və xassələri

Karbohidrogenlər tərkibində hidrogen və karbon olan molekullardır. Onlar tək və ikiqat bağların sayı və hər bir komponentin struktur oriyentasiyası baxımından çox dəyişir. Ən sadə, lakin bioloji və iqtisadi cəhətdən faydalı karbohidrogenlərdən biri etilendir. Qaz halında olur, rəngsiz və alışqandır. Hidrogen atomları ilə bağlanmış iki cüt karbon atomundan ibarətdir. Kimyəvi formulu C 2 H 4-dür. Molekulun struktur forması mərkəzdə ikiqat bağın olması səbəbindən xətti olur.
Etilenin havadakı maddəni təyin etməyi asanlaşdıran şirin, müşk qoxusu var. Bu qaza aiddir təmiz forma: Digər kimyəvi maddələrlə qarışdıqda qoxu yox ola bilər.

Etilenin tətbiqi sxemi

Etilen iki əsas kateqoriyada istifadə olunur: böyük karbon zəncirlərinin qurulduğu bir monomer kimi və digər iki karbonlu birləşmələr üçün başlanğıc material kimi. Polimerləşmələr bir çox kiçik etilen molekullarının daha böyük molekullara təkrar birləşməsidir. Bu proses o zaman baş verir yüksək təzyiqlər və temperaturlar. Etilenin tətbiq sahələri çoxdur. Polietilen xüsusilə qablaşdırma filmləri, məftil örtükləri və plastik şüşələr. Etilenin monomer kimi başqa bir istifadəsi xətti α-olefinlərin əmələ gəlməsinə aiddir. Etilen, etanol (sənaye spirti), (antifriz və film), asetaldehid və vinilxlorid kimi bir sıra iki karbonlu birləşmələrin hazırlanması üçün başlanğıc materialdır. Bu birləşmələrə əlavə olaraq etilen və benzol etilbenzol əmələ gətirir ki, bu da plastiklərin istehsalında istifadə olunur və sözügedən maddə ən sadə karbohidrogenlərdən biridir. Bununla belə, etilenin xüsusiyyətləri onu bioloji və iqtisadi cəhətdən əhəmiyyətli edir.

Kommersiya istifadəsi

Etilenin xassələri yaxşı kommersiya əsasını təmin edir böyük miqdarüzvi (karbon və hidrogen tərkibli) materiallar. Tək etilen molekulları birləşərək polietilen əldə edə bilər (bu, çoxlu etilen molekulları deməkdir). Polietilen plastiklərin istehsalı üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, sürtünməni azaltmaq üçün istifadə olunan kimyəvi maddələr olan yuyucu vasitələr və sintetik sürtkü yağları hazırlamaq üçün istifadə edilə bilər. Stirol istehsalı üçün etilendən istifadə rezin və qoruyucu qablaşdırmanın yaradılması prosesində vacibdir. Bundan əlavə, xüsusilə ayaqqabı sənayesində istifadə olunur idman ayaqqabısı, eləcə də avtomobil şinlərinin istehsalında. Etilenin istifadəsi kommersiya baxımından vacibdir və qazın özü qlobal miqyasda ən çox istehsal olunan karbohidrogenlərdən biridir.

Sağlamlıq təhlükəsi

Etilen ilk növbədə alışan və partlayıcı olduğu üçün sağlamlıq üçün təhlükə yaradır. O, həmçinin aşağı konsentrasiyalarda narkotik kimi hərəkət edə bilər, ürəkbulanma, başgicəllənmə, baş ağrısı və koordinasiya itkisinə səbəb olur. Daha yüksək konsentrasiyalarda o, anestezik kimi fəaliyyət göstərir, şüurun itirilməsinə və digər qıcıqlandırıcılara səbəb olur. Bütün bu mənfi cəhətlər ilk növbədə qazla birbaşa işləyən insanlar üçün narahatlıq yarada bilər. İnsanların çoxunun qarşılaşdığı etilen miqdarı gündəlik həyat, bir qayda olaraq, nisbətən kiçikdir.

Etilen reaksiyaları

1) Oksidləşmə. Bu, məsələn, etilenin etilen oksidinə oksidləşməsində oksigenin əlavə edilməsidir. Antifriz mayesi kimi istifadə edilən etilenqlikolun (1,2-etandiol) istehsalında və kondensasiya polimerləşməsi ilə poliesterlərin istehsalında istifadə olunur.

2) Halogenləşmə - flüor, xlor, brom, yodun etileni ilə reaksiyalar.

3) Etilenin 1,2-dikloroetan şəklində xlorlanması və sonradan 1,2-dikloretanın vinilxlorid monomerinə çevrilməsi. 1,2-dikloroetan faydalı üzvi həlledicidir və eyni zamanda vinilxlorid sintezində qiymətli bir xəbərçidir.

4) Alkilləşmə - ikiqat bağda karbohidrogenlərin əlavə edilməsi, məsələn, etilen və benzoldan etilbenzolun sintezi, sonra stirola çevrilməsi. Etilbenzol ən çox istifadə edilən vinil monomerlərindən biri olan stirol istehsalı üçün ara məhsuldur. Stirol polistirol istehsalında istifadə edilən monomerdir.

5) Etilenin yanması. Qaz istilik və konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə istehsal olunur.

6) Nəmləndirmə - ikiqat bağa suyun əlavə edilməsi ilə reaksiya. Bu reaksiyanın ən mühüm sənaye tətbiqi etilenin etanola çevrilməsidir.

Etilen və yanma

Etilen suda zəif həll olunan rəngsiz qazdır. Etilenin havada yanması karbon qazının və suyun əmələ gəlməsi ilə müşayiət olunur. Təmiz formada qaz yüngül diffuziya alovu ilə yanır. Az miqdarda hava ilə qarışdırılaraq, üç ayrı təbəqədən ibarət alov əmələ gətirir - yanmamış qazın daxili nüvəsi, mavi-yaşıl təbəqə və əvvəlcədən qarışdırılmış təbəqədən qismən oksidləşmiş məhsulun diffuziya alovunda yandırıldığı xarici konus. Yaranan alov kompleks reaksiyalar seriyasını göstərir və qaz qarışığına daha çox hava əlavə edilərsə, diffuziya təbəqəsi tədricən yox olur.

Faydalı faktlar

1) Etilen təbii bitki hormonudur, bütün bitkilərin böyüməsinə, inkişafına, yetişməsinə və qocalmasına təsir göstərir.

2) Qaz müəyyən konsentrasiyada (100-150 mq) insanlar üçün zərərli və ya zəhərli deyil.

3) Tibbdə anestezik kimi istifadə olunur.

4) Etilenin hərəkəti aşağı temperaturda yavaşlayır.

5) Xarakterik xüsusiyyət karton qablaşdırma qutuları, taxta və hətta beton divarlar kimi əksər maddələrə yaxşı nüfuz edir.

6) Yetişmə prosesini başlatma qabiliyyəti ilə əvəzolunmaz olsa da, bir çox meyvə, tərəvəz, çiçək və bitki üçün çox zərərli ola bilər, yaşlanma prosesini sürətləndirir və məhsulun keyfiyyətini və raf ömrünü azaldır. Zərərin dərəcəsi konsentrasiyadan, məruz qalma müddətindən və temperaturdan asılıdır.

7) Etilen yüksək konsentrasiyalarda partlayıcıdır.

8) Etilen şüşə istehsalında istifadə olunur xüsusi təyinatlı avtomobil sənayesi üçün.

9) Metal konstruksiyaların istehsalı: qaz metal kəsmə, qaynaq və oksigen qazı kimi istifadə olunur yüksək sürət termal püskürtmə.

10) Neft emalı: Etilen xüsusilə təbii qazın mayeləşdirilməsi sənayesində soyuducu kimi istifadə olunur.

11) Daha əvvəl qeyd edildiyi kimi, etilen çox reaktiv bir maddədir, əlavə olaraq, çox tez alışır. Təhlükəsizliyə görə, adətən xüsusi ayrıca qaz kəməri ilə nəql olunur.

12) Birbaşa etilendən hazırlanan ən çox yayılmış məhsullardan biri plastikdir.

Quru bir sınaq borusuna bir neçə qum dənəsi qoyun, 2 damcı etil spirti və 4 damcı konsentratlı sulfat turşusu. Sınaq borusunu qaz çıxış borusu olan tıxacla bağlayın və qarışığı odluq alovunda diqqətlə qızdırın. Buraxılan qaz qaz çıxış borusunun sonunda alovlanır - parlaq alovla yanır.

Proses kimyası:

CH3-CH 2 OH + HOSOzN CH3-CH 2 -OSOzN + H 2 O

etilsulfat turşusu

Qeyri-üzvi iki əsaslı turşunun monoesteri olan etilsulfat turşusu qızdırıldıqda parçalanır:

СНз-СН 2 -ОСОзН CH 2 =CH 2 + H 2 SO 4

Beləliklə, etil spirti sulfat turşusu ilə reaksiya verdikdə spirtin susuzlaşması baş verir:

Buraxılan etilen parlaq alovla yanır:

C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2 O

Konsentratlı sulfat turşusu oksidləşdirici maddədir. Qızdırıldıqda etilen və dietil efir izləri ilə yanaşı spirt və konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu qarışığı əmələ gəlir. (СзН 5) 2 О, məsələn, üzvi birləşmələrin bir sıra oksidləşmə məhsulları CO 2, kömür İLƏ(adətən qarışıq sınaq borusunda qara olur). Kükürd turşusu bu halda karbondan kükürd dioksidə çevrilir:

2H 2 SO 4 + C CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Kükürd dioksid etilen kimi brom və kalium permanqanatın məhlullarını da rəngsizləşdirə bilər. Buna görə də, yaranan etilen SO 2-ni çıxarmaq üçün qələvi məhlulu ilə yuyulur. Reaksiya qum və alüminium sulfat (alkoqolun susuzluğunu sürətləndirən katalizatorlar) iştirakı ilə aparılırsa, qarışığın qaralması baş vermir, buna görə də kükürd dioksidi əmələ gəlmir.

Alkoqolların susuzlaşmasıdır ümumi şəkildə doymamış karbohidrogenlərin alınması.

Bromun etilenə əlavə edilməsi

Sınaq borusunun spirt və sulfat turşusu qarışığı ilə qızdırılmasını dayandırmadan (təcrübə 1-ə bax) qaz çıxış borusunun ucunu 5 damcı brom suyu olan sınaq borusuna endirin. Bromlu su qoşa bağda brom atomlarının əlavə edilməsi səbəbindən tez rəngini itirir.

Proses kimyası:

CH 2 =CH 2 + Br 2 CH 2 -CH 2

1,2-dibromoetan

Alkenlər ikiqat bağın yerində əlavə reaksiyaları ilə xarakterizə olunur.

Sulu brom məhlulunun rəngsizləşdirmə reaksiyası xidmət edir keyfiyyət reaksiyası ikiqat bağa.

Etilenin oksidləşdirici maddələrə nisbəti

Sınaq borusunun spirt və sulfat turşusu qarışığı ilə qızdırılmasını dayandırmadan (təcrübə 3.2.1-ə baxın) qaz çıxış borusunun ucunu 1 damcı kalium permanqanat məhlulu və 4 damcı su ilə sınaq borusuna endirin. Kalium permanganatın məhlulu tez rəngsizləşir. Bu halda alken iki atomlu spirtə oksidləşir. Proses kimyası:

CH 2 =CH 2 + [O] + H-OH CH 2 -CH 2

│ │

OH OH

etilen qlikol

Bu reaksiya ikiqat bağa keyfiyyətli reaksiyadır.

Əlaqədar məlumat: