Pintu masukMenyelesaikan masalah peperiksaan dalam kimia tahun ini. Peperiksaan dalam kimia
Kursus video "Dapatkan A" merangkumi semua topik yang anda perlukan berjaya disiapkan Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam matematik untuk 60-65 mata. Selesaikan semua tugasan 1-13 Profile Unified State Exam dalam matematik. Juga sesuai untuk lulus Peperiksaan Asas Negeri Bersepadu dalam matematik. Jika anda ingin lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu dengan 90-100 mata, anda perlu menyelesaikan bahagian 1 dalam 30 minit dan tanpa kesilapan!
Kursus persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu untuk gred 10-11, dan juga untuk guru. Semua yang anda perlukan untuk menyelesaikan Bahagian 1 Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam matematik (12 masalah pertama) dan Masalah 13 (trigonometri). Dan ini adalah lebih daripada 70 mata pada Peperiksaan Negeri Bersepadu, dan pelajar 100 mata mahupun pelajar kemanusiaan tidak boleh melakukannya tanpanya.
Semua teori yang diperlukan. Cara cepat penyelesaian, perangkap dan rahsia Peperiksaan Negeri Bersepadu. Semua tugas semasa bahagian 1 dari Bank Tugas FIPI telah dianalisis. Kursus ini mematuhi sepenuhnya keperluan Peperiksaan Negeri Bersepadu 2018.
Kursus ini mengandungi 5 topik besar, 2.5 jam setiap satu. Setiap topik diberikan dari awal, ringkas dan jelas.
Beratus-ratus tugas Peperiksaan Negeri Bersatu. Masalah perkataan dan teori kebarangkalian. Algoritma yang ringkas dan mudah diingati untuk menyelesaikan masalah. Geometri. teori, bahan rujukan, analisis semua jenis tugas Peperiksaan Negeri Bersepadu. Stereometri. Penyelesaian rumit, helaian cheat berguna, pembangunan imaginasi spatial. Trigonometri dari awal kepada masalah 13. Memahami bukannya menjejalkan. Penjelasan yang jelas tentang konsep yang kompleks. Algebra. Akar, kuasa dan logaritma, fungsi dan terbitan. Asas untuk menyelesaikan masalah kompleks Bahagian 2 Peperiksaan Negeri Bersatu.
Tentukan atom unsur yang ditunjukkan dalam siri yang mempunyai empat elektron pada aras tenaga luar.
Jawapan: 3; 5
Bilangan elektron dalam aras tenaga luar (lapisan elektronik) unsur-unsur subkumpulan utama adalah sama dengan nombor kumpulan.
Oleh itu, daripada pilihan jawapan yang dibentangkan, silikon dan karbon adalah sesuai, kerana mereka berada dalam subkumpulan utama kumpulan keempat jadual D.I. Mendeleev (kumpulan IVA), i.e. Jawapan 3 dan 5 adalah betul.
Daripada unsur kimia yang ditunjukkan dalam siri ini, pilih tiga unsur yang terdapat dalam Jadual Berkala Unsur Kimia D.I. Mendeleev berada dalam tempoh yang sama. Susun unsur yang dipilih mengikut tertib menaik bagi sifat logamnya.
Tuliskan nombor bagi elemen yang dipilih dalam urutan yang diperlukan dalam medan jawapan.
Jawapan: 3; 4; 1
Daripada unsur yang dibentangkan, tiga ditemui dalam satu tempoh - natrium Na, silikon Si dan magnesium Mg.
Apabila bergerak dalam satu tempoh Jadual Berkala, D.I. Mendeleev (garis mendatar) dari kanan ke kiri, pemindahan elektron yang terletak pada lapisan luar dipermudahkan, i.e. semakin giat sifat logam elemen. Oleh itu, sifat logam natrium, silikon dan magnesium meningkat dalam siri Si Daripada antara unsur yang ditunjukkan dalam siri ini, pilih dua unsur yang menunjukkan keadaan pengoksidaan paling rendah, bersamaan dengan –4. Tuliskan nombor bagi elemen yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 3; 5 Menurut peraturan oktet, atom unsur kimia cenderung mempunyai 8 elektron dalam tahap elektronik luarnya, seperti gas mulia. Ini boleh dicapai sama ada dengan menderma elektron dari peringkat terakhir, kemudian yang sebelumnya, yang mengandungi 8 elektron, menjadi luaran, atau, sebaliknya, dengan menambah elektron tambahan sehingga lapan. Natrium dan kalium tergolong dalam logam alkali dan berada dalam subkumpulan utama kumpulan pertama (IA). Ini bermakna terdapat satu elektron setiap satu dalam lapisan elektron luar atom mereka. Dalam hal ini, adalah lebih baik untuk kehilangan satu elektron daripada memperoleh tujuh lagi. Keadaan dengan magnesium adalah serupa, hanya ia berada dalam subkumpulan utama kumpulan kedua, iaitu, ia mempunyai dua elektron pada tahap elektronik luar. Perlu diingatkan bahawa natrium, kalium dan magnesium adalah logam, dan keadaan pengoksidaan negatif pada dasarnya adalah mustahil untuk logam. Keadaan pengoksidaan minimum mana-mana logam adalah sifar dan diperhatikan dalam bahan mudah. Unsur kimia karbon C dan silikon Si adalah bukan logam dan berada dalam subkumpulan utama kumpulan keempat (IVA). Ini bermakna lapisan elektron luarnya mengandungi 4 elektron. Atas sebab ini, untuk unsur-unsur ini adalah mungkin untuk kedua-duanya melepaskan elektron ini dan menambah empat lagi kepada jumlah 8. Atom silikon dan karbon tidak boleh menambah lebih daripada 4 elektron, jadi keadaan pengoksidaan minimum bagi mereka ialah -4. Daripada senarai yang disediakan, pilih dua sebatian yang mengandungi ikatan kimia ionik. Jawapan: 1; 3 Dalam kebanyakan kes, kehadiran jenis ikatan ionik dalam sebatian boleh ditentukan oleh fakta bahawa unit strukturnya secara serentak termasuk atom logam biasa dan atom bukan logam. Berdasarkan ciri ini, kami menetapkan bahawa terdapat ikatan ionik dalam kompaun nombor 1 - Ca(ClO 2) 2, kerana dalam formulanya anda boleh melihat atom kalsium logam biasa dan atom bukan logam - oksigen dan klorin. Walau bagaimanapun, tiada lagi sebatian yang mengandungi kedua-dua atom logam dan bukan logam dalam senarai ini. Sebagai tambahan kepada ciri di atas, kehadiran ikatan ionik dalam sebatian boleh dikatakan jika unit strukturnya mengandungi kation ammonium (NH 4 +) atau analog organiknya - kation alkilammonium RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, kation trialkylammonium R 3 NH + dan tetraalkylammonium R 4 N +, dengan R ialah beberapa radikal hidrokarbon. Sebagai contoh, jenis ikatan ionik berlaku dalam sebatian (CH 3) 4 NCl antara kation (CH 3) 4 + dan ion klorida Cl −. Antara sebatian yang ditunjukkan dalam tugas itu ialah ammonium klorida, di mana ikatan ion direalisasikan antara kation ammonium NH 4 + dan ion klorida Cl −. Wujudkan korespondensi antara formula bahan dan kelas/kumpulan di mana bahan ini tergolong: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan yang sepadan daripada lajur kedua, yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor sambungan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: A-4; B-1; B-3 Penjelasan: Garam asid ialah garam yang diperoleh hasil daripada penggantian tidak lengkap atom hidrogen mudah alih dengan kation logam, ammonium atau kation alkylammonium. Dalam asid tak organik, yang diajar sebagai sebahagian daripada kurikulum sekolah, semua atom hidrogen adalah mudah alih, iaitu, ia boleh digantikan dengan logam. Contoh garam tak organik berasid antara senarai yang dibentangkan ialah ammonium bikarbonat NH 4 HCO 3 - hasil penggantian salah satu daripada dua atom hidrogen dalam asid karbonik dengan kation ammonium. Pada asasnya, garam berasid ialah kacukan antara garam biasa (purata) dan asid. Dalam kes NH 4 HCO 3 - purata antara garam biasa (NH 4) 2 CO 3 dan asid karbonik H 2 CO 3. Dalam bahan organik, hanya atom hidrogen yang merupakan sebahagian daripada kumpulan karboksil (-COOH) atau kumpulan hidroksil fenol (Ar-OH) boleh digantikan oleh atom logam. Iaitu, sebagai contoh, natrium asetat CH 3 COONa, walaupun fakta bahawa dalam molekulnya tidak semua atom hidrogen digantikan oleh kation logam, adalah purata dan bukan garam berasid (!). Atom hidrogen dalam bahan organik yang melekat terus pada atom karbon hampir tidak dapat digantikan oleh atom logam, kecuali atom hidrogen pada ikatan C≡C tiga kali ganda. Oksida bukan pembentuk garam ialah oksida bukan logam yang tidak membentuk garam dengan oksida atau bes asas, iaitu, sama ada tidak bertindak balas dengannya sama sekali (paling kerap), atau memberikan produk yang berbeza (bukan garam) dalam reaksi dengan mereka. Selalunya dikatakan bahawa oksida bukan pembentuk garam ialah oksida bukan logam yang tidak bertindak balas dengan bes dan oksida asas. Walau bagaimanapun, pendekatan ini tidak selalu berfungsi untuk mengenal pasti oksida bukan pembentuk garam. Sebagai contoh, CO, sebagai oksida bukan pembentuk garam, bertindak balas dengan besi asas (II) oksida, tetapi bukan untuk membentuk garam, tetapi logam bebas: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksida bukan pembentuk garam daripada kursus kimia sekolah termasuk oksida bukan logam dalam keadaan pengoksidaan +1 dan +2. Secara keseluruhan, mereka ditemui dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu 4 - ini adalah CO, NO, N 2 O dan SiO (saya secara peribadi tidak pernah menemui SiO yang terakhir dalam tugas). Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan dengan setiap satunya besi bertindak balas tanpa pemanasan. 1) zink klorida 2) kuprum(II) sulfat 3) asid nitrik pekat 4) asid hidroklorik cair 5) aluminium oksida Jawapan: 2; 4 Zink klorida adalah garam, dan besi adalah logam. Logam bertindak balas dengan garam hanya jika ia lebih reaktif daripada yang ada dalam garam. Aktiviti relatif logam ditentukan oleh siri aktiviti logam (dengan kata lain, siri voltan logam). Besi terletak di sebelah kanan zink dalam siri aktiviti logam, yang bermaksud ia kurang aktif dan tidak dapat menggantikan zink daripada garam. Iaitu, tindak balas besi dengan bahan No. 1 tidak berlaku. Kuprum (II) sulfat CuSO 4 akan bertindak balas dengan besi, kerana besi berada di sebelah kiri kuprum dalam siri aktiviti, iaitu, ia adalah logam yang lebih aktif. Asid nitrik dan asid sulfurik pekat tidak dapat bertindak balas dengan besi, aluminium dan kromium tanpa pemanasan disebabkan oleh fenomena yang dipanggil pempasifan: pada permukaan logam ini, di bawah pengaruh asid ini, garam yang tidak larut tanpa pemanasan terbentuk, yang bertindak sebagai cangkerang pelindung. Walau bagaimanapun, apabila dipanaskan, salutan pelindung ini larut dan tindak balas menjadi mungkin. Itu. kerana ia menunjukkan bahawa tiada pemanasan, tindak balas besi dengan conc. HNO 3 tidak bocor. Asid hidroklorik, tanpa mengira kepekatan, adalah asid bukan pengoksida. Logam yang berada di sebelah kiri hidrogen dalam siri aktiviti bertindak balas dengan asid bukan pengoksida dan membebaskan hidrogen. Besi adalah salah satu daripada logam ini. Kesimpulan: tindak balas besi dengan asid hidroklorik berlaku. Dalam kes logam dan oksida logam, tindak balas, seperti dalam kes garam, adalah mungkin jika logam bebas lebih aktif daripada yang merupakan sebahagian daripada oksida. Fe, mengikut siri aktiviti logam, kurang aktif daripada Al. Ini bermakna Fe tidak bertindak balas dengan Al 2 O 3. Daripada senarai yang dicadangkan, pilih dua oksida yang bertindak balas dengan larutan asid hidroklorik, tetapi jangan bertindak balas
dengan larutan natrium hidroksida. Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 3; 4 CO ialah oksida bukan pembentuk garam; ia tidak bertindak balas dengan larutan alkali. (Perlu diingat bahawa, bagaimanapun, dalam keadaan yang teruk - tekanan tinggi dan suhu - ia masih bertindak balas dengan alkali pepejal, membentuk format - garam asid formik.) SO 3 - oksida sulfur (VI) - oksida berasid, yang sepadan dengan asid sulfurik. Oksida berasid tidak bertindak balas dengan asid dan oksida berasid lain. Iaitu, SO 3 tidak bertindak balas dengan asid hidroklorik dan bertindak balas dengan bes - natrium hidroksida. tak muat. CuO - kuprum (II) oksida - dikelaskan sebagai oksida dengan sifat asas yang dominan. Bertindak balas dengan HCl dan tidak bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida. sesuai MgO - magnesium oksida - dikelaskan sebagai oksida asas biasa. Bertindak balas dengan HCl dan tidak bertindak balas dengan larutan natrium hidroksida. sesuai ZnO, oksida dengan sifat amfoterik yang jelas, mudah bertindak balas dengan kedua-dua bes kuat dan asid (serta oksida berasid dan asas). tak muat. Jawapan: 4; 2 Dalam tindak balas antara dua garam asid tak organik, gas terbentuk hanya apabila larutan panas nitrit dan garam ammonium bercampur kerana pembentukan ammonium nitrit yang tidak stabil secara terma. Sebagai contoh, NH 4 Cl + KNO 2 =t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Walau bagaimanapun, senarai itu tidak termasuk kedua-dua nitrit dan garam ammonium. Ini bermakna satu daripada tiga garam (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 dan Na 2 SiO 3) bertindak balas dengan sama ada asid (HCl) atau alkali (NaOH). Di antara garam asid tak organik, hanya garam ammonium yang mengeluarkan gas apabila berinteraksi dengan alkali: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Garam ammonium, seperti yang telah kami katakan, tidak ada dalam senarai. Satu-satunya pilihan yang tinggal ialah interaksi garam dengan asid. Garam antara bahan ini termasuk Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 dan Na 2 SiO 3. Tindak balas kuprum nitrat dengan asid hidroklorik tidak berlaku, kerana tiada gas, tiada mendakan, tiada bahan tercerai sedikit (air atau asid lemah) terbentuk. Natrium silikat bertindak balas dengan asid hidroklorik, tetapi disebabkan oleh pembebasan mendakan putih agar-agar asid silisik, dan bukannya gas: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Pilihan terakhir kekal - interaksi kalium sulfit dan asid hidroklorik. Sesungguhnya, hasil daripada tindak balas pertukaran ion antara sulfit dan hampir mana-mana asid, asid sulfur yang tidak stabil terbentuk, yang serta-merta terurai menjadi sulfur oksida (IV) gas tidak berwarna dan air. 4) HCl (lebihan) Tulis nombor bahan yang dipilih di bawah huruf yang sepadan dalam jadual. Jawapan: 2; 5 CO 2 ialah oksida berasid dan mesti dirawat sama ada dengan oksida asas atau bes untuk menukarkannya kepada garam. Itu. Untuk mendapatkan kalium karbonat daripada CO 2, ia mesti dirawat dengan sama ada kalium oksida atau kalium hidroksida. Oleh itu, bahan X ialah kalium oksida: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kalium bikarbonat KHCO 3, seperti kalium karbonat, adalah garam asid karbonik, dengan satu-satunya perbezaan ialah bikarbonat adalah hasil penggantian tidak lengkap atom hidrogen dalam asid karbonik. Untuk mendapatkan garam asid daripada garam biasa (purata), anda mesti sama ada merawatnya dengan asid yang sama yang membentuk garam ini, atau merawatnya dengan oksida berasid yang sepadan dengan asid ini dengan kehadiran air. Oleh itu, bahan tindak balas Y ialah karbon dioksida. Apabila melewatinya melalui larutan akueus kalium karbonat, yang terakhir berubah menjadi kalium bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Wujudkan korespondensi antara persamaan tindak balas dan sifat unsur nitrogen yang dipamerkan dalam tindak balas ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor bahan yang dipilih di bawah huruf yang sepadan dalam jadual. Jawapan: A-4; B-2; B-2; G-1 Penjelasan: A) NH 4 HCO 3 ialah garam yang mengandungi kation ammonium NH 4 +. Dalam kation ammonium, nitrogen sentiasa mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Hasil daripada tindak balas, ia bertukar menjadi ammonia NH 3. Hidrogen hampir selalu (kecuali sebatiannya dengan logam) mempunyai keadaan pengoksidaan +1. Oleh itu, untuk molekul ammonia menjadi neutral elektrik, nitrogen mesti mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Oleh itu, tiada perubahan dalam keadaan pengoksidaan nitrogen, i.e. ia tidak mempamerkan sifat redoks. B) Seperti yang ditunjukkan di atas, nitrogen dalam ammonia NH 3 mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Hasil daripada tindak balas dengan CuO, ammonia bertukar menjadi bahan ringkas N 2. Dalam mana-mana bahan ringkas, keadaan pengoksidaan unsur yang membentuknya ialah sifar. Oleh itu, atom nitrogen kehilangan cas negatifnya, dan kerana elektron bertanggungjawab untuk cas negatif, ini bermakna atom nitrogen kehilangannya akibat tindak balas. Unsur yang kehilangan beberapa elektronnya akibat tindak balas dipanggil agen penurunan. C) Hasil daripada tindak balas NH 3 dengan keadaan pengoksidaan nitrogen bersamaan dengan -3, ia bertukar menjadi nitrik oksida NO. Oksigen hampir selalu mempunyai keadaan pengoksidaan -2. Oleh itu, agar molekul nitrik oksida menjadi neutral elektrik, atom nitrogen mesti mempunyai keadaan pengoksidaan +2. Ini bermakna bahawa atom nitrogen akibat tindak balas menukar keadaan pengoksidaannya daripada -3 kepada +2. Ini menunjukkan bahawa atom nitrogen telah kehilangan 5 elektron. Iaitu, nitrogen, seperti halnya dengan B, adalah agen pengurangan. D) N 2 ialah bahan ringkas. Dalam semua bahan ringkas, unsur yang membentuknya mempunyai keadaan pengoksidaan 0. Hasil daripada tindak balas, nitrogen ditukar kepada litium nitrida Li3N. Satu-satunya keadaan pengoksidaan logam alkali selain sifar (keadaan pengoksidaan 0 berlaku untuk mana-mana unsur) ialah +1. Oleh itu, untuk unit struktur Li3N menjadi neutral elektrik, nitrogen mesti mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Ternyata sebagai hasil tindak balas, nitrogen memperoleh cas negatif, yang bermaksud penambahan elektron. Nitrogen ialah agen pengoksida dalam tindak balas ini. Wujudkan korespondensi antara formula bahan dan reagen dengan setiap bahan ini boleh berinteraksi: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. D) ZnBr 2 (penyelesaian) 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Tulis nombor bahan yang dipilih di bawah huruf yang sepadan dalam jadual. Jawapan: A-3; B-2; B-4; G-1 Penjelasan: A) Apabila gas hidrogen dialirkan melalui sulfur cair, hidrogen sulfida H 2 S terbentuk: H 2 + S =t o => H 2 S Dengan menyalurkan klorin ke atas sulfur yang dihancurkan pada suhu bilik sulfur diklorida terbentuk: S + Cl 2 = SCl 2 Untuk lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu, anda tidak perlu mengetahui dengan tepat bagaimana sulfur bertindak balas dengan klorin dan, dengan itu, boleh menulis persamaan ini. Perkara utama ialah ingat pada tahap asas bahawa sulfur bertindak balas dengan klorin. Klorin adalah agen pengoksidaan yang kuat, sulfur sering mempamerkan fungsi dwi - kedua-dua pengoksidaan dan pengurangan. Iaitu, jika sulfur terdedah kepada agen pengoksidaan yang kuat, iaitu molekul klorin Cl2, ia akan teroksida. Sulfur terbakar dengan nyalaan biru dalam oksigen untuk membentuk gas dengan bau pedas– sulfur dioksida SO2: B) SO 3 - sulfur oksida (VI) telah menyatakan sifat berasid. Bagi oksida tersebut, tindak balas yang paling ciri adalah tindak balas dengan air, serta dengan asas dan oksida amfoterik dan hidroksida. Dalam senarai di nombor 2 kita melihat air, oksida utama BaO, dan hidroksida KOH. Apabila oksida berasid berinteraksi dengan oksida asas, garam asid yang sepadan dan logam yang merupakan sebahagian daripada oksida asas terbentuk. Oksida berasid sepadan dengan asid di mana unsur pembentuk asid mempunyai keadaan pengoksidaan yang sama seperti dalam oksida. Oksida SO 3 sepadan dengan asid sulfurik H 2 SO 4 (dalam kedua-dua kes, keadaan pengoksidaan sulfur ialah +6). Oleh itu, apabila SO 3 berinteraksi dengan oksida logam, garam asid sulfurik akan diperoleh - sulfat yang mengandungi ion sulfat SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Apabila bertindak balas dengan air, oksida berasid ditukar kepada asid yang sepadan: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Dan apabila oksida berasid berinteraksi dengan hidroksida logam, garam asid dan air yang sepadan terbentuk: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Zink hidroksida Zn(OH) 2 mempunyai sifat amfoterik tipikal, iaitu, ia bertindak balas dengan oksida dan asid berasid dan dengan oksida dan alkali asas. Dalam senarai 4 kita melihat kedua-dua asid - HBr hidrobromik dan asid asetik, dan alkali - LiOH. Mari kita ingat bahawa alkali ialah logam hidroksida yang larut dalam air: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Zink bromida ZnBr 2 ialah garam, larut dalam air. Untuk garam larut, tindak balas pertukaran ion adalah yang paling biasa. Garam boleh bertindak balas dengan garam lain, dengan syarat kedua-dua garam larut dan mendakan terbentuk. ZnBr 2 juga mengandungi ion bromida Br-. Ia adalah ciri logam halida bahawa mereka mampu bertindak balas dengan Hal 2 halogen, yang lebih tinggi dalam jadual berkala. Justeru? jenis tindak balas yang diterangkan berlaku dengan semua bahan dalam senarai 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn(NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Wujudkan surat-menyurat antara nama bahan dan kelas/kumpulan di mana bahan ini tergolong: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor bahan yang dipilih di bawah huruf yang sepadan dalam jadual. Jawapan: A-4; B-2; B-1 Penjelasan: A) Methylbenzene, juga dikenali sebagai toluena, mempunyai formula struktur: Seperti yang anda lihat, molekul bahan ini hanya terdiri daripada karbon dan hidrogen, oleh itu metilbenzena (toluena) adalah hidrokarbon. B) Formula struktur aniline (aminobenzene) adalah seperti berikut: Seperti yang dapat dilihat daripada formula struktur, molekul anilin terdiri daripada radikal hidrokarbon aromatik (C 6 H 5 -) dan kumpulan amino (-NH 2), oleh itu, anilin tergolong dalam amina aromatik, i.e. jawapan betul 2. B) 3-metilbutanal. Penghujung "al" menunjukkan bahawa bahan itu adalah aldehid. Formula struktur bahan ini: Daripada senarai yang dicadangkan, pilih dua bahan yang merupakan isomer struktur 1-butena. 2) siklobutana 4) butadiena-1,3 5) metilpropena Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 2; 5 Penjelasan: Isomer ialah bahan yang mempunyai formula molekul yang sama dan struktur yang berbeza, i.e. bahan yang berbeza dalam susunan sambungan atom, tetapi dengan komposisi molekul yang sama. Daripada senarai yang dicadangkan, pilih dua bahan yang, apabila berinteraksi dengan larutan kalium permanganat, akan menyebabkan perubahan dalam warna larutan. 1) sikloheksana 5) propilena Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 3; 5 Penjelasan: Alkana, serta sikloalkana dengan saiz cincin 5 atau lebih atom karbon, sangat lengai dan tidak bertindak balas dengan larutan akueus walaupun agen pengoksidaan yang kuat, seperti, sebagai contoh, kalium permanganat KMnO 4 dan kalium dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Oleh itu, pilihan 1 dan 4 dihapuskan - apabila menambah sikloheksana atau propana ke dalam larutan berair kalium permanganat, tiada perubahan warna akan berlaku. Antara hidrokarbon siri homolog benzena, hanya benzena yang pasif kepada tindakan larutan akueus agen pengoksidaan semua homolog lain teroksida, bergantung kepada persekitaran, sama ada kepada asid karboksilik atau garam yang sepadan. Oleh itu, pilihan 2 (benzena) dihapuskan. Jawapan yang betul ialah 3 (toluena) dan 5 (propilena). Kedua-dua bahan mengubah warna larutan ungu kalium permanganat disebabkan oleh tindak balas berikut: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Daripada senarai yang disediakan, pilih dua bahan yang bertindak balas dengan formaldehid. 4) Ag 2 O (larutan NH 3) 5) CH 3 OCH 3 Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 3; 4 Penjelasan: Formaldehid tergolong dalam kelas aldehid - sebatian organik yang mengandungi oksigen yang mempunyai kumpulan aldehid pada hujung molekul: Tindak balas biasa aldehid ialah tindak balas pengoksidaan dan pengurangan yang berlaku di sepanjang kumpulan berfungsi. Antara senarai jawapan untuk formaldehid, tindak balas pengurangan adalah ciri, di mana hidrogen digunakan sebagai agen pengurangan (kucing. - Pt, Pd, Ni), dan pengoksidaan - dalam kes ini, tindak balas cermin perak. Apabila dikurangkan dengan hidrogen pada mangkin nikel, formaldehid ditukar kepada metanol: Tindak balas cermin perak ialah tindak balas pengurangan perak daripada larutan ammonia perak oksida. Apabila dibubarkan dalam larutan ammonia berair, oksida perak ditukar menjadi sebatian kompleks - diammine perak hidroksida (I) OH. Selepas menambah formaldehid, tindak balas redoks berlaku di mana perak dikurangkan: Daripada senarai yang disediakan, pilih dua bahan yang mana metilamin bertindak balas. 2) klorometana 3) hidrogen 4) natrium hidroksida 5) asid hidroklorik Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 2; 5 Penjelasan: Methylamine ialah sebatian organik paling ringkas dari kelas amina. Ciri ciri amina ialah kehadiran pasangan elektron tunggal pada atom nitrogen, akibatnya amina mempamerkan sifat-sifat bes dan bertindak sebagai nukleofil dalam tindak balas. Oleh itu, dalam hal ini, daripada jawapan yang dicadangkan, metilamin sebagai bes dan nukleofil bertindak balas dengan klorometana dan asid hidroklorik: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl − Skim transformasi bahan berikut ditentukan: Tentukan antara bahan berikut yang manakah merupakan bahan X dan Y. 5) NaOH (alkohol) Tulis nombor bahan yang dipilih di bawah huruf yang sepadan dalam jadual. Jawapan: 4; 2 Penjelasan: Salah satu tindak balas untuk menghasilkan alkohol ialah tindak balas hidrolisis haloalkana. Oleh itu, etanol boleh diperolehi daripada klooetana dengan merawat yang terakhir dengan larutan akueus alkali - dalam kes ini NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Tindak balas seterusnya ialah tindak balas pengoksidaan etil alkohol. Pengoksidaan alkohol dijalankan pada mangkin kuprum atau menggunakan CuO: Wujudkan korespondensi antara nama bahan dan produk, yang terbentuk terutamanya apabila bahan ini bertindak balas dengan bromin: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Jawapan: 5; 2; 3; 6 Penjelasan: Bagi alkana, tindak balas yang paling ciri adalah tindak balas penggantian radikal bebas, di mana atom hidrogen digantikan oleh atom halogen. Oleh itu, dengan menbrominasi etana anda boleh mendapatkan bromoetana, dan dengan menbrominasi isobutana anda boleh mendapatkan 2-bromoisobutane: Oleh kerana cincin kecil molekul siklopropana dan siklobutana tidak stabil, semasa brominasi cincin molekul ini terbuka, maka tindak balas penambahan berlaku: Berbeza dengan kitaran siklopropana dan siklobutana, kitaran sikloheksana bersaiz besar, mengakibatkan penggantian atom hidrogen dengan atom bromin: Wujudkan korespondensi antara bahan bertindak balas dan produk mengandungi karbon yang terbentuk semasa interaksi bahan ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 5; 4; 6; 2 Daripada senarai jenis tindak balas yang dicadangkan, pilih dua jenis tindak balas, yang termasuk interaksi logam alkali dengan air. 1) pemangkin 2) homogen 3) tidak dapat dipulihkan 4) redoks 5) tindak balas peneutralan Tuliskan nombor bagi jenis tindak balas yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 3; 4 Logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) terletak dalam subkumpulan utama kumpulan I jadual D.I. Mendeleev dan merupakan agen pengurangan, dengan mudah menderma elektron yang terletak di peringkat luar. Jika kita menandakan logam alkali dengan huruf M, maka tindak balas logam alkali dengan air akan kelihatan seperti ini: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Logam alkali sangat reaktif terhadap air. Reaksi berterusan dengan ganas dengan pembebasan kuantiti yang banyak haba, tidak boleh balik dan tidak memerlukan penggunaan mangkin (bukan mangkin) - bahan yang mempercepatkan tindak balas dan bukan sebahagian daripada hasil tindak balas. Perlu diingatkan bahawa semua tindak balas yang sangat eksotermik tidak memerlukan penggunaan mangkin dan diteruskan secara tidak dapat dipulihkan. Oleh kerana logam dan air adalah bahan dalam keadaan pengagregatan yang berbeza, tindak balas ini berlaku pada sempadan fasa dan, oleh itu, adalah heterogen. Jenis tindak balas ini ialah penggantian. Tindak balas antara bahan bukan organik dikelaskan sebagai tindak balas penggantian jika bahan mudah berinteraksi dengan bahan kompleks dan akibatnya bahan mudah dan kompleks lain terbentuk. (Tindak balas peneutralan berlaku antara asid dan bes, akibatnya bahan-bahan ini bertukar komponen dan garam dan bahan tercerai sedikit terbentuk). Seperti yang dinyatakan di atas, logam alkali adalah agen pengurangan, menderma elektron dari lapisan luar, oleh itu, tindak balas adalah redoks. Daripada senarai pengaruh luar yang dicadangkan, pilih dua pengaruh yang membawa kepada penurunan kadar tindak balas etilena dengan hidrogen. 1) penurunan suhu 2) peningkatan kepekatan etilena 3) penggunaan mangkin 4) penurunan kepekatan hidrogen 5) peningkatan tekanan dalam sistem Tuliskan nombor pengaruh luar yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 1; 4 Kelajuan tindak balas kimia dipengaruhi oleh faktor berikut: perubahan suhu dan kepekatan reagen, serta penggunaan mangkin. Menurut peraturan praktis Van't Hoff, dengan setiap peningkatan 10 darjah suhu, pemalar kadar tindak balas homogen meningkat sebanyak 2-4 kali. Akibatnya, penurunan suhu juga membawa kepada penurunan dalam kadar tindak balas. Jawapan pertama betul. Seperti yang dinyatakan di atas, kadar tindak balas juga dipengaruhi oleh perubahan dalam kepekatan reagen: jika kepekatan etilena meningkat, kadar tindak balas juga akan meningkat, yang tidak memenuhi keperluan tugas. Penurunan kepekatan hidrogen, komponen permulaan, sebaliknya, mengurangkan kadar tindak balas. Oleh itu, pilihan kedua tidak sesuai, tetapi pilihan keempat adalah. Mangkin ialah bahan yang mempercepatkan kadar tindak balas kimia, tetapi bukan sebahagian daripada produk. Penggunaan mangkin mempercepatkan tindak balas penghidrogenan etilena, yang juga tidak sesuai dengan keadaan masalah, dan oleh itu bukanlah jawapan yang betul. Apabila etilena bertindak balas dengan hidrogen (pada pemangkin Ni, Pd, Pt), etana terbentuk: CH 2 =CH 2(g) + H 2(g) → CH 3 -CH 3(g) Semua komponen yang terlibat dalam tindak balas dan produk adalah bahan gas, oleh itu, tekanan dalam sistem juga akan mempengaruhi kadar tindak balas. Daripada dua isipadu etilena dan hidrogen, satu isipadu etana terbentuk, oleh itu, tindak balasnya adalah untuk mengurangkan tekanan dalam sistem. Dengan meningkatkan tekanan, kita akan mempercepatkan tindak balas. Jawapan kelima tidak betul. Wujudkan korespondensi antara formula garam dan produk elektrolisis larutan akueus garam ini, yang dilepaskan pada elektrod lengai: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan yang sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 1; 4; 3; 2 Elektrolisis ialah proses redoks yang berlaku pada elektrod apabila arus elektrik terus melalui larutan atau elektrolit cair. Di katod, pengurangan kation yang mempunyai aktiviti pengoksidaan terbesar berlaku secara dominan. Pada anod, anion-anion yang mempunyai keupayaan penurunan terbesar dioksidakan terlebih dahulu. Elektrolisis larutan akueus 1) Proses elektrolisis larutan akueus di katod tidak bergantung kepada bahan katod, tetapi bergantung kepada kedudukan kation logam dalam siri voltan elektrokimia. Untuk kation dalam satu siri Proses pengurangan Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 dilepaskan di katod) Zn 2+ - Proses pengurangan Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 dan 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 dan Me akan dilepaskan di katod) Cu 2+ - Proses pengurangan Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me dilepaskan di katod) 2) Proses elektrolisis larutan akueus di anod bergantung kepada bahan anod dan sifat anion. Jika anod tidak larut, i.e. lengai (platinum, emas, arang batu, grafit), maka prosesnya hanya bergantung pada sifat anion. Untuk anion F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − proses pengoksidaan: 4OH − — 4e → O 2 + 2H 2 O atau 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (oksigen dibebaskan pada anod) ion halida (kecuali F-) proses pengoksidaan 2Hal − — 2e → Hal 2 (halogen bebas dibebaskan ) proses pengoksidaan asid organik: 2RCOO − — 2e → R-R + 2CO 2 Persamaan elektrolisis keseluruhan ialah: A) larutan Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (di katod) + O 2 (di anod) B) larutan KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (di katod) + 2KOH + Cl 2 (di anod) B) Larutan CuBr2 CuBr 2 → Cu (di katod) + Br 2 (di anod) D) Larutan Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (di katod) + 4HNO 3 + O 2 (di anod) Wujudkan surat-menyurat antara nama garam dan hubungan garam ini dengan hidrolisis: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 1; 3; 2; 4 Hidrolisis garam ialah interaksi garam dengan air, yang membawa kepada penambahan kation hidrogen H + molekul air kepada anion sisa asid dan (atau) kumpulan hidroksil OH - molekul air kepada kation logam. Garam yang dibentuk oleh kation yang sepadan dengan bes lemah dan anion yang sepadan dengan asid lemah mengalami hidrolisis. A) Ammonium klorida (NH 4 Cl) - garam yang dibentuk oleh asid hidroklorik kuat dan ammonia (bes lemah) mengalami hidrolisis ke dalam kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl — NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (pembentukan ammonia terlarut dalam air) Persekitaran larutan adalah berasid (pH< 7). B) Kalium sulfat (K 2 SO 4) - garam yang dibentuk oleh asid sulfurik kuat dan kalium hidroksida (alkali, i.e. asas yang kukuh), tidak mengalami hidrolisis. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrium karbonat (Na 2 CO 3) - garam yang dibentuk oleh asid karbonik lemah dan natrium hidroksida (alkali, iaitu bes kuat), mengalami hidrolisis pada anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (pembentukan ion bikarbonat tercerai lemah) Medium larutan adalah beralkali (pH > 7). D) Aluminium sulfida (Al 2 S 3) - garam yang dibentuk oleh asid hidrosulfida lemah dan aluminium hidroksida (bes lemah), mengalami hidrolisis lengkap untuk membentuk aluminium hidroksida dan hidrogen sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Persekitaran penyelesaian adalah hampir kepada neutral (pH ~ 7). Wujudkan korespondensi antara persamaan tindak balas kimia dan arah anjakan keseimbangan kimia dengan peningkatan tekanan dalam sistem: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) B) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) 1) beralih ke arah tindak balas langsung 2) beralih ke arah tindak balas songsang 3) tiada anjakan keseimbangan Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: A-1; B-1; B-3; G-1 Sesuatu tindak balas berada dalam keseimbangan kimia apabila kadar tindak balas ke hadapan adalah sama dengan kadar tindak balas songsang. Peralihan keseimbangan ke arah yang dikehendaki dicapai dengan mengubah keadaan tindak balas. Faktor yang menentukan kedudukan keseimbangan: — tekanan: peningkatan tekanan mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas yang membawa kepada pengurangan isipadu (sebaliknya, penurunan tekanan mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas yang membawa kepada peningkatan isipadu) — suhu: peningkatan suhu mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas endotermik (sebaliknya, penurunan suhu mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas eksotermik) — kepekatan bahan permulaan dan hasil tindak balas: peningkatan dalam kepekatan bahan permulaan dan penyingkiran produk daripada sfera tindak balas mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas hadapan (sebaliknya, penurunan kepekatan bahan permulaan dan peningkatan dalam hasil tindak balas mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas terbalik) — pemangkin tidak menjejaskan anjakan keseimbangan, tetapi hanya mempercepatkan pencapaiannya A) Dalam kes pertama, tindak balas berlaku dengan pengurangan isipadu, kerana V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Dengan meningkatkan tekanan dalam sistem, keseimbangan akan beralih ke sisi dengan isipadu bahan yang lebih kecil, oleh itu, ke arah hadapan (ke arah tindak balas langsung). B) Dalam kes kedua, tindak balas juga berlaku dengan pengurangan isipadu, kerana 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Dengan meningkatkan tekanan dalam sistem, keseimbangan juga akan beralih ke arah tindak balas langsung (ke arah produk). C) Dalam kes ketiga, tekanan tidak berubah semasa tindak balas, kerana V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), jadi keseimbangan tidak beralih. D) Dalam kes keempat, tindak balas juga berlaku dengan pengurangan isipadu, kerana V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Dengan meningkatkan tekanan dalam sistem, keseimbangan akan beralih ke arah pembentukan produk (tindak balas langsung). Wujudkan korespondensi antara formula bahan dan reagen yang anda boleh membezakan larutan berairnya: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. A) HNO 3 dan H 2 O B) NaCl dan BaCl 2 D) AlCl 3 dan MgCl 2 Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: A-1; B-3; B-3; G-2 A) Asid nitrik dan air boleh dibezakan menggunakan garam - kalsium karbonat CaCO 3. Kalsium karbonat tidak larut dalam air, dan apabila berinteraksi dengan asid nitrik, ia membentuk garam larut - kalsium nitrat Ca(NO 3) 2, dan tindak balas itu disertai dengan pembebasan karbon dioksida tidak berwarna: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalium klorida KCl dan alkali NaOH boleh dibezakan dengan larutan kuprum (II) sulfat. Apabila kuprum (II) sulfat berinteraksi dengan KCl, tindak balas pertukaran tidak berlaku; larutan mengandungi ion K +, Cl -, Cu 2+ dan SO 4 2-, yang tidak membentuk bahan berdissosiasi rendah antara satu sama lain. Apabila kuprum (II) sulfat bertindak balas dengan NaOH, tindak balas pertukaran berlaku, akibatnya kuprum (II) hidroksida memendakan (asas biru). C) Natrium klorida NaCl dan barium klorida BaCl 2 ialah garam larut yang juga boleh dibezakan dengan larutan kuprum (II) sulfat. Apabila kuprum (II) sulfat berinteraksi dengan NaCl, tindak balas pertukaran tidak berlaku; larutan mengandungi ion Na +, Cl -, Cu 2+ dan SO 4 2-, yang tidak membentuk bahan berdissosiasi rendah antara satu sama lain. Apabila kuprum (II) sulfat berinteraksi dengan BaCl 2, tindak balas pertukaran berlaku, akibatnya barium sulfat BaSO 4 memendakan. D) Aluminium klorida AlCl 3 dan magnesium klorida MgCl 2 larut dalam air dan berkelakuan berbeza apabila berinteraksi dengan kalium hidroksida. Magnesium klorida dengan alkali membentuk mendakan: Jawapan: A-4; B-2; B-3; G-5 A) Ammonia adalah produk penting industri kimia, pengeluarannya melebihi 130 juta tan setahun. Ammonia digunakan terutamanya dalam pengeluaran baja nitrogen (ammonium nitrat dan sulfat, urea), ubat-ubatan, bahan letupan, asid nitrik, dan soda. Antara pilihan jawapan yang dicadangkan, kawasan penggunaan ammonia ialah pengeluaran baja (Pilihan jawapan keempat). B) Metana ialah hidrokarbon termudah, wakil yang paling stabil dari segi haba bagi beberapa sebatian tepu. Ia digunakan secara meluas sebagai bahan api domestik dan industri, serta bahan mentah untuk industri (Jawapan kedua). Metana adalah 90-98% komponen gas asli. C) Getah ialah bahan yang diperoleh melalui pempolimeran sebatian dengan ikatan berganda terkonjugasi. Isoprena adalah salah satu daripada jenis sebatian ini dan digunakan untuk menghasilkan salah satu jenis getah: D) Alkena berat molekul rendah digunakan untuk menghasilkan plastik, khususnya etilena digunakan untuk menghasilkan plastik yang dipanggil polietilena: n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Kira jisim kalium nitrat (dalam gram) yang perlu dibubarkan dalam 150 g larutan dengan pecahan jisim garam ini sebanyak 10% untuk mendapatkan larutan dengan pecahan jisim 12%. Jawapan: 3.4 g Penjelasan: Biarkan x g ialah jisim kalium nitrat yang terlarut dalam 150 g larutan. Mari kita hitung jisim kalium nitrat yang terlarut dalam 150 g larutan: m(KNO 3) = 150 g 0.1 = 15 g Agar pecahan jisim garam menjadi 12%, x g kalium nitrat telah ditambah. Jisim penyelesaian ialah (150 + x) g Kami menulis persamaan dalam bentuk: (Tulis nombor kepada persepuluh yang terdekat.) Jawapan: 14.4 g Penjelasan: Hasil daripada pembakaran lengkap hidrogen sulfida, sulfur dioksida dan air terbentuk: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Akibat daripada undang-undang Avogadro ialah isipadu gas di bawah keadaan yang sama berkaitan antara satu sama lain dengan cara yang sama seperti bilangan mol gas ini. Oleh itu, mengikut persamaan tindak balas: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), oleh itu, isipadu hidrogen sulfida dan oksigen berhubung antara satu sama lain dengan cara yang sama: V(O 2) = 3/2V(H 2 S), V(O 2) = 3/2 · 6.72 l = 10.08 l, maka V(O 2) = 10.08 l/22.4 l/mol = 0.45 mol Mari kita hitung jisim oksigen yang diperlukan untuk pembakaran lengkap hidrogen sulfida: m(O 2) = 0.45 mol 32 g/mol = 14.4 g Dengan menggunakan kaedah imbangan elektron, cipta satu persamaan untuk tindak balas: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Kenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan. 2) Besi (III) sulfat ialah garam larut air yang memasuki tindak balas pertukaran dengan alkali, akibatnya besi (III) hidroksida memendakan (sebatian coklat): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Hidroksida logam tidak larut terurai apabila dikalsinasi kepada oksida dan air yang sepadan: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Apabila besi (III) oksida dipanaskan dengan besi logam, besi (II) oksida terbentuk (besi dalam sebatian FeO mempunyai ijazah pertengahan pengoksidaan): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (apabila dipanaskan) Tulis persamaan tindak balas yang boleh digunakan untuk menjalankan penjelmaan berikut: Semasa menulis persamaan tindak balas, gunakan formula struktur bahan organik. 1) Dehidrasi intramolekul berlaku pada suhu melebihi 140 o C. Ini berlaku akibat pengabstrakan atom hidrogen daripada atom karbon alkohol yang terletak satu demi satu kepada hidroksil alkohol (dalam kedudukan β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (keadaan - H 2 SO 4, 180 o C) Dehidrasi antara molekul berlaku pada suhu di bawah 140 o C di bawah tindakan asid sulfurik dan akhirnya berlaku kepada pemisahan satu molekul air daripada dua molekul alkohol. 2) Propilena ialah alkena tidak simetri. Apabila menambahkan hidrogen halida dan air, atom hidrogen ditambahkan pada atom karbon pada ikatan berganda yang dikaitkan dengan sebilangan besar atom hidrogen: CH 2 =CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Dengan merawat 2-kloropropana dengan larutan akueus NaOH, atom halogen digantikan oleh kumpulan hidroksil: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilena boleh didapati bukan sahaja daripada propanol-1, tetapi juga daripada propanol-2 melalui tindak balas dehidrasi intramolekul pada suhu melebihi 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 =CH-CH 3 + H 2 O (keadaan H 2 SO 4, 180 o C) 5) B persekitaran alkali bertindak dengan larutan kalium permanganat cair, hidroksilasi alkena berlaku untuk membentuk diol: 3CH 2 =CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH(OH)-CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Tentukan pecahan jisim (dalam %) besi (II) sulfat dan aluminium sulfida dalam campuran jika, apabila merawat 25 g campuran ini dengan air, gas dibebaskan yang bertindak balas sepenuhnya dengan 960 g larutan 5% kuprum ( II) sulfat. Sebagai tindak balas, tuliskan persamaan tindak balas yang ditunjukkan dalam penyataan masalah dan sediakan semua pengiraan yang diperlukan (nyatakan unit ukuran yang diperlukan kuantiti fizik). Jawapan: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Apabila campuran besi (II) sulfat dan aluminium sulfida dirawat dengan air, sulfat hanya larut dan sulfida terhidrolisis untuk membentuk aluminium (III) hidroksida dan hidrogen sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Apabila hidrogen sulfida disalurkan melalui larutan kuprum (II) sulfat, kuprum (II) sulfida memendakan: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Mari kita hitung jisim dan jumlah kuprum(II) sulfat terlarut: m(CuSO 4) = m(larutan) ω(CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν(CuSO 4) = m(CuSO 4)/M(CuSO 4) = 48 g/160 g = 0.3 mol Mengikut persamaan tindak balas (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0.3 mol, dan mengikut persamaan tindak balas (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0, 1 tahi lalat Mari kita hitung jisim aluminium sulfida dan kuprum (II) sulfat: m(Al 2 S 3) = 0.1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g ω(Al 2 S 3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100% = 40% Apabila membakar sampel beberapa sebatian organik seberat 14.8 g, 35.2 g karbon dioksida dan 18.0 g air diperolehi. Adalah diketahui bahawa ketumpatan wap relatif bahan ini berkenaan dengan hidrogen ialah 37. Semasa kajian sifat kimia daripada bahan ini, telah ditetapkan bahawa apabila bahan ini berinteraksi dengan kuprum(II) oksida, keton terbentuk. Berdasarkan data keadaan tugas: 1) membuat pengiraan yang diperlukan untuk mewujudkan formula molekul bahan organik (menunjukkan unit ukuran kuantiti fizik yang diperlukan); 2) tuliskan formula molekul bahan organik asal; 3) buat formula struktur bahan ini, yang jelas mencerminkan susunan ikatan atom dalam molekulnya; 4) tuliskan persamaan bagi tindak balas bahan ini dengan kuprum(II) oksida menggunakan formula struktur bahan tersebut. Tentukan atom unsur yang ditunjukkan dalam siri yang mengandungi satu elektron tidak berpasangan dalam keadaan dasar. Jawapan: 23 Daripada unsur kimia yang ditunjukkan dalam siri ini, pilih tiga unsur logam. Susun elemen yang dipilih mengikut urutan meningkatkan sifat pengurangan. Tuliskan nombor bagi elemen yang dipilih dalam urutan yang diperlukan dalam medan jawapan. Jawapan: 352 Daripada antara unsur yang ditunjukkan dalam siri ini, pilih dua unsur yang, apabila digabungkan dengan oksigen, menunjukkan keadaan pengoksidaan +4. Tuliskan nombor bagi elemen yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 14 Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan yang terdapat ikatan kimia ionik. Jawapan: 12 Penjelasan: Dalam kebanyakan kes, kehadiran jenis ikatan ionik dalam sebatian boleh ditentukan oleh fakta bahawa unit strukturnya secara serentak termasuk atom logam biasa dan atom bukan logam. Berdasarkan kriteria ini, jenis ikatan ionik berlaku dalam sebatian KCl dan KNO 3. Sebagai tambahan kepada ciri di atas, kehadiran ikatan ion dalam sebatian boleh dikatakan jika unit strukturnya mengandungi kation ammonium (NH 4
+
) atau analog organiknya - kation alkylammonium RNH 3
+
, dialkylamonium R 2NH2+ , trialkylammonium R 3NH+ dan tetraalkylammonium R 4N+ , di mana R ialah beberapa radikal hidrokarbon. Sebagai contoh, jenis ikatan ionik berlaku dalam sebatian (CH 3
)
4
NCl antara kation (CH 3 ) 4 + dan ion klorida Cl − . Wujudkan korespondensi antara formula bahan dan kelas/kumpulan di mana bahan ini tergolong: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Jawapan: 241 Penjelasan: N 2 O 3 ialah oksida bukan logam. Semua oksida bukan logam kecuali N 2 O, NO, SiO dan CO adalah berasid. Al 2 O 3 ialah oksida logam dalam keadaan pengoksidaan +3. Oksida logam dalam keadaan pengoksidaan +3, +4, serta BeO, ZnO, SnO dan PbO, adalah amfoterik. HClO 4 adalah wakil tipikal asid, kerana apabila disosiasi dalam larutan akueus, hanya kation H + terbentuk daripada kation: HClO 4 = H + + ClO 4 - Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan, dengan setiap zink berinteraksi. 1) asid nitrik (penyelesaian) 2) besi(II) hidroksida 3) magnesium sulfat (larutan) 4) natrium hidroksida (larutan) 5) aluminium klorida (larutan) Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 14 Penjelasan: 1) Asid nitrik ialah agen pengoksidaan yang kuat dan bertindak balas dengan semua logam kecuali platinum dan emas. 2) Besi hidroksida (ll) – asas tidak larut. Logam tidak bertindak balas dengan hidroksida tidak larut sama sekali, dan hanya tiga logam bertindak balas dengan larut (alkali) - Be, Zn, Al. 3) Magnesium sulfat adalah garam logam yang lebih aktif daripada zink, dan oleh itu tindak balas tidak diteruskan. 4) Natrium hidroksida - alkali (logam hidroksida larut). Hanya Be, Zn, Al yang berfungsi dengan alkali logam. 5) AlCl 3 – garam logam yang lebih aktif daripada zink, i.e. tindak balas adalah mustahil. Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua oksida yang bertindak balas dengan air. Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 14 Penjelasan: Daripada oksida, hanya oksida logam alkali dan alkali tanah, serta semua oksida berasid kecuali SiO 2, bertindak balas dengan air. Oleh itu, pilihan jawapan 1 dan 4 adalah sesuai: BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 1) hidrogen bromida 3) natrium nitrat 4) sulfur oksida(IV) 5) aluminium klorida Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 52 Penjelasan: Satu-satunya garam di antara bahan-bahan ini ialah natrium nitrat dan aluminium klorida. Semua nitrat, seperti garam natrium, adalah larut, dan oleh itu natrium nitrat tidak boleh membentuk mendakan pada dasarnya dengan mana-mana reagen. Oleh itu, garam X hanya boleh menjadi aluminium klorida. Kesilapan biasa di kalangan mereka yang mengambil Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam kimia adalah tidak memahami bahawa dalam larutan akueus ammonia membentuk bes lemah - ammonium hidroksida kerana tindak balas yang berlaku: NH 3 + H 2 O<=>NH4OH Dalam hal ini, larutan ammonia berair memberikan mendakan apabila dicampur dengan larutan garam logam, membentuk hidroksida tidak larut: 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl Dalam skema transformasi yang diberikan Cu X > CuCl 2 Y > CuI bahan X dan Y ialah: Jawapan: 35 Penjelasan: Kuprum ialah logam yang terletak dalam siri aktiviti di sebelah kanan hidrogen, i.e. tidak bertindak balas dengan asid (kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3). Oleh itu, pembentukan kuprum (ll) klorida adalah mungkin dalam kes kami hanya dengan tindak balas dengan klorin: Cu + Cl 2 = CuCl 2 Ion iodida (I -) tidak boleh wujud bersama dalam larutan yang sama dengan ion kuprum divalen, kerana dioksidakan oleh mereka: Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2 Wujudkan padanan antara persamaan tindak balas dan bahan pengoksida dalam tindak balas ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. PERSAMAAN TINDAK BALAS
A) H 2 + 2Li = 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 = 2NH 3 B) N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O = 3N 2 + 2H 2 O OKSIDAN
Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 1433 Wujudkan korespondensi antara formula bahan dan reagen dengan setiap bahan ini boleh berinteraksi: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (larutan) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 1215 Penjelasan: A) Cu(NO 3) 2 + NaOH dan Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interaksi yang serupa. Garam bertindak balas dengan logam hidroksida jika bahan permulaan larut, dan produk mengandungi mendakan, gas atau bahan tercerai sedikit. Untuk kedua-dua tindak balas pertama dan kedua, kedua-dua keperluan dipenuhi: Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓ Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓ Cu(NO 3) 2 + Mg - garam bertindak balas dengan logam jika logam bebas lebih aktif daripada apa yang termasuk dalam garam. Magnesium dalam siri aktiviti terletak di sebelah kiri tembaga, yang menunjukkan aktivitinya yang lebih besar, oleh itu, tindak balas berlaku: Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu B) Al(OH) 3 – logam hidroksida dalam keadaan pengoksidaan +3. Hidroksida logam dalam keadaan pengoksidaan +3, +4, serta hidroksida Be(OH) 2 dan Zn(OH) 2 sebagai pengecualian, dikelaskan sebagai amfoterik. Mengikut definisi, hidroksida amfoterik dipanggil mereka yang bertindak balas dengan alkali dan hampir semua asid larut. Atas sebab ini, kita boleh segera membuat kesimpulan bahawa pilihan jawapan 2 adalah sesuai: Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 + LiOH (larutan) = Li atau Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =kepada=> LiAlO 2 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O C) ZnCl 2 + NaOH dan ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaksi jenis “garam + logam hidroksida”. Penjelasan diberikan dalam perenggan A. ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2 Perlu diingat bahawa dengan lebihan NaOH dan Ba(OH) 2: ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2 D) Br 2, O 2 ialah agen pengoksidaan yang kuat. Satu-satunya logam yang tidak bertindak balas ialah perak, platinum, dan emas: Cu + Br 2 t°
> CuBr 2 2Cu + O2 t°
>2CuO HNO 3 ialah asid dengan sifat pengoksidaan yang kuat, kerana tidak teroksida dengan kation hidrogen, tetapi dengan unsur pembentuk asid - nitrogen N +5. Bertindak balas dengan semua logam kecuali platinum dan emas: 4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O Padankan antara formula am siri homolog dan nama bahan kepunyaan siri ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 231 Penjelasan: Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan yang merupakan isomer siklopentana. 1) 2-metilbutana 2) 1,2-dimetilsiklopropana 3) penten-2 4) heksena-2 5) siklopentena Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 23 Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan, setiap satunya bertindak balas dengan larutan kalium permanganat. 1) metilbenzena 2) sikloheksana 3) metilpropana Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 15 Penjelasan: Daripada hidrokarbon yang bertindak balas dengan larutan akueus kalium permanganat ialah yang mengandungi ikatan C=C atau C≡C dalam formula strukturnya, serta homolog benzena (kecuali benzena itu sendiri). Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan yang mana fenol berinteraksi. 1) asid hidroklorik 2) natrium hidroksida 4) asid nitrik 5) natrium sulfat Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 24 Penjelasan: Fenol mempunyai sifat berasid yang lemah, lebih ketara daripada alkohol. Atas sebab ini, fenol, tidak seperti alkohol, bertindak balas dengan alkali: C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O Fenol mengandungi dalam molekulnya kumpulan hidroksil yang melekat terus pada cincin benzena. Kumpulan hidroksi adalah agen orientasi jenis pertama, iaitu, ia memudahkan tindak balas penggantian dalam kedudukan orto dan para: Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan yang mengalami hidrolisis. 1) glukosa 2) sukrosa 3) fruktosa 5) kanji Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 25 Penjelasan: Semua bahan yang disenaraikan adalah karbohidrat. Daripada karbohidrat, monosakarida tidak mengalami hidrolisis. Glukosa, fruktosa dan ribosa adalah monosakarida, sukrosa adalah disakarida, dan kanji adalah polisakarida. Oleh itu, sukrosa dan kanji daripada senarai di atas tertakluk kepada hidrolisis. Skim transformasi bahan berikut ditentukan: 1,2-dibromoetana → X → bromoetana → Y → format etil Tentukan antara bahan yang ditunjukkan adalah bahan X dan Y. 2) etanal 4) klooetana 5) asetilena Tulis nombor bahan yang dipilih di bawah huruf yang sepadan dalam jadual. Jawapan: 31 Penjelasan: Wujudkan korespondensi antara nama bahan permulaan dan produk, yang terbentuk terutamanya apabila bahan ini bertindak balas dengan bromin: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 2134 Penjelasan: Penggantian pada atom karbon sekunder berlaku pada tahap yang lebih besar daripada pada atom primer. Oleh itu, produk utama brominasi propana ialah 2-bromopropana, bukan 1-bromopropana: Sikloheksana ialah sikloalkana dengan saiz gelang lebih daripada 4 atom karbon. Sikloalkana dengan saiz cincin lebih daripada 4 atom karbon, apabila berinteraksi dengan halogen, memasuki tindak balas penggantian dengan pemeliharaan kitaran: Siklopropana dan siklobutana ialah sikloalkana dengan saiz minimum kitaran kebanyakannya mengalami tindak balas penambahan yang disertai dengan pecah cincin: Penggantian atom hidrogen pada atom karbon tertier berlaku pada tahap yang lebih besar daripada pada atom sekunder dan primer. Oleh itu, pembrominasian isobutana berlaku terutamanya seperti berikut: Wujudkan korespondensi antara skema tindak balas dan bahan organik yang merupakan hasil tindak balas ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 6134 Penjelasan: Pemanasan aldehid dengan kuprum hidroksida yang dimendakkan baru membawa kepada pengoksidaan kumpulan aldehid kepada kumpulan karboksil: Aldehid dan keton dikurangkan oleh hidrogen dengan kehadiran nikel, platinum atau paladium kepada alkohol: Alkohol primer dan sekunder dioksidakan oleh CuO panas kepada aldehid dan keton, masing-masing: Apabila asid sulfurik pekat bertindak balas dengan etanol apabila dipanaskan, dua produk berbeza mungkin terbentuk. Apabila dipanaskan pada suhu di bawah 140 °C, dehidrasi antara molekul berlaku terutamanya dengan pembentukan dietil eter, dan apabila dipanaskan melebihi 140 °C, dehidrasi intramolekul berlaku, akibatnya etilena terbentuk: Daripada senarai bahan yang dicadangkan, pilih dua bahan yang tindak balas penguraian habanya ialah redoks. 1) aluminium nitrat 2) kalium bikarbonat 3) aluminium hidroksida 4) ammonium karbonat 5) ammonium nitrat Tuliskan nombor bagi bahan yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 15 Penjelasan: Tindak balas redoks ialah tindak balas di mana satu atau lebih unsur kimia mengubah keadaan pengoksidaannya. Tindak balas penguraian mutlak semua nitrat adalah tindak balas redoks. Nitrat logam daripada Mg hingga Cu termasuk terurai kepada oksida logam, nitrogen dioksida dan oksigen molekul: Semua logam bikarbonat terurai walaupun dengan pemanasan sedikit (60 o C) kepada logam karbonat, karbon dioksida dan air. Dalam kes ini, tiada perubahan dalam keadaan pengoksidaan berlaku: Oksida tidak larut terurai apabila dipanaskan. Tindak balas bukan redoks kerana Tidak ada satu pun unsur kimia yang mengubah keadaan pengoksidaannya sebagai hasilnya: Ammonium karbonat terurai apabila dipanaskan menjadi karbon dioksida, air dan ammonia. Tindak balas bukan redoks: Ammonium nitrat terurai kepada nitrik oksida (I) dan air. Tindak balas berkaitan dengan OVR: Daripada senarai yang dicadangkan, pilih dua pengaruh luar yang membawa kepada peningkatan kadar tindak balas nitrogen dengan hidrogen. 1) penurunan suhu 2) peningkatan tekanan dalam sistem 5) penggunaan perencat Tuliskan nombor pengaruh luar yang dipilih dalam medan jawapan. Jawapan: 24 Penjelasan: 1) penurunan suhu: Kadar sebarang tindak balas berkurangan apabila suhu menurun 2) peningkatan tekanan dalam sistem: Peningkatan tekanan meningkatkan kadar sebarang tindak balas di mana sekurang-kurangnya satu bahan gas mengambil bahagian. 3) penurunan kepekatan hidrogen Menurunkan kepekatan sentiasa mengurangkan kadar tindak balas 4) peningkatan kepekatan nitrogen Meningkatkan kepekatan reagen sentiasa meningkatkan kadar tindak balas 5) penggunaan perencat Inhibitor ialah bahan yang melambatkan kadar tindak balas. Wujudkan korespondensi antara formula bahan dan hasil elektrolisis larutan akueus bahan ini pada elektrod lengai: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 5251 Penjelasan: A) NaBr → Na + + Br - Kation Na+ dan molekul air bersaing antara satu sama lain untuk mendapatkan katod. 2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH — 2Cl - -2e → Cl 2 B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 — Kation Mg 2+ dan molekul air bersaing antara satu sama lain untuk katod. Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat dikurangkan dalam larutan akueus kerana aktivitinya yang tinggi. Atas sebab ini, molekul air dikurangkan sebaliknya mengikut persamaan: 2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH — Anion NO3 dan molekul air bersaing antara satu sama lain untuk anod. 2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H + Jadi jawapan 2 (hidrogen dan oksigen) adalah sesuai. B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl - Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat dikurangkan dalam larutan akueus kerana aktivitinya yang tinggi. Atas sebab ini, molekul air dikurangkan sebaliknya mengikut persamaan: 2H 2 O + 2e — → H 2 + 2OH — Anion Cl dan molekul air bersaing antara satu sama lain untuk anod. Anion yang terdiri daripada satu unsur kimia (kecuali F -) memenangi persaingan dengan molekul air untuk pengoksidaan di anod: 2Cl - -2e → Cl 2 Oleh itu, pilihan jawapan 5 (hidrogen dan halogen) adalah sesuai. D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2- Kation logam di sebelah kanan hidrogen dalam siri aktiviti mudah dikurangkan di bawah keadaan larutan akueus: Cu 2+ + 2e → Cu 0 Sisa berasid yang mengandungi unsur pembentuk asid dalam darjat tertinggi pengoksidaan, kehilangan persaingan kepada molekul air untuk pengoksidaan di anod: 2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H + Oleh itu, pilihan jawapan 1 (oksigen dan logam) adalah sesuai. Wujudkan korespondensi antara nama garam dan medium larutan akueus garam ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan yang sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 3312 Penjelasan: A) besi(III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3 dibentuk oleh “bes” lemah Fe(OH) 3 dan asid kuat H 2 SO 4. Kesimpulan - persekitaran adalah berasid B) kromium(III) klorida - CrCl 3 dibentuk oleh “bes” lemah Cr(OH) 3 dan asid kuat HCl. Kesimpulan - persekitaran adalah berasid B) natrium sulfat - Na 2 SO 4 Dibentuk oleh bes kuat NaOH dan asid kuat H 2 SO 4. Kesimpulan - persekitaran adalah neutral D) natrium sulfida - Na 2 S Dibentuk oleh bes kuat NaOH dan asid lemah H2S. Kesimpulan - persekitaran adalah beralkali. Wujudkan kesesuaian antara kaedah mempengaruhi sistem keseimbangan CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q dan arah peralihan dalam keseimbangan kimia akibat daripada kesan ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 3113 Penjelasan: Anjakan keseimbangan di bawah pengaruh luar ke atas sistem berlaku sedemikian rupa untuk meminimumkan kesan pengaruh luaran ini (prinsip Le Chatelier). A) Peningkatan kepekatan CO menyebabkan keseimbangan beralih ke arah tindak balas hadapan kerana ia mengakibatkan penurunan jumlah CO. B) Peningkatan suhu akan mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas endotermik. Oleh kerana tindak balas hadapan adalah eksotermik (+Q), keseimbangan akan beralih ke arah tindak balas songsang. C) Penurunan tekanan akan mengalihkan keseimbangan ke arah tindak balas yang mengakibatkan pertambahan jumlah gas. Hasil daripada tindak balas terbalik, lebih banyak gas terbentuk daripada hasil tindak balas langsung. Oleh itu, keseimbangan akan beralih ke arah tindak balas yang bertentangan. D) Peningkatan kepekatan klorin membawa kepada peralihan keseimbangan ke arah tindak balas langsung, kerana akibatnya ia mengurangkan jumlah klorin. Wujudkan korespondensi antara dua bahan dan reagen yang boleh digunakan untuk membezakan bahan ini: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. BAHAN
A) FeSO 4 dan FeCl 2 B) Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 B) KOH dan Ca(OH) 2 D) KOH dan KCl REAGEN
Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 3454 Penjelasan: Adalah mungkin untuk membezakan dua bahan dengan bantuan yang ketiga hanya jika kedua-dua bahan ini berinteraksi dengannya secara berbeza, dan, yang paling penting, perbezaan ini boleh dibezakan secara luaran. A) Larutan FeSO 4 dan FeCl 2 boleh dibezakan menggunakan larutan barium nitrat. Dalam kes FeSO 4, mendakan putih barium sulfat terbentuk: FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2 Dalam kes FeCl 2 tiada tanda-tanda interaksi yang kelihatan, kerana tindak balas tidak berlaku. B) Larutan Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 boleh dibezakan menggunakan larutan MgCl 2. Larutan Na 2 SO 4 tidak bertindak balas, dan dalam kes Na 3 PO 4 mendakan putih magnesium fosfat memendakan: 2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl C) Larutan KOH dan Ca(OH) 2 boleh dibezakan menggunakan larutan Na 2 CO 3. KOH tidak bertindak balas dengan Na 2 CO 3, tetapi Ca(OH) 2 memberikan endapan putih kalsium karbonat dengan Na 2 CO 3: Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH D) Larutan KOH dan KCl boleh dibezakan menggunakan larutan MgCl 2. KCl tidak bertindak balas dengan MgCl 2, dan mencampurkan larutan KOH dan MgCl 2 membawa kepada pembentukan mendakan putih magnesium hidroksida: MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Wujudkan surat-menyurat antara bahan dan kawasan permohonannya: untuk setiap kedudukan yang ditunjukkan oleh huruf, pilih kedudukan yang sepadan yang ditunjukkan oleh nombor. Tulis nombor yang dipilih dalam jadual di bawah huruf yang sepadan. Jawapan: 2331 MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g karbon dioksida dimasukkan. Berapa banyak haba yang akan dibebaskan dalam kes ini? (Tulis nombor pada nombor bulat terdekat.) Jawapan: ___________________________ kJ. Jawapan: 204 Penjelasan: Mari kita hitung jumlah karbon dioksida: n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol, Mengikut persamaan tindak balas, apabila 1 mol CO 2 bertindak balas dengan magnesium oksida, 102 kJ dibebaskan. Dalam kes kami, jumlah karbon dioksida ialah 2 mol. Menentukan jumlah haba yang dibebaskan sebagai x kJ, kita boleh menulis perkadaran berikut: 1 mol CO 2 – 102 kJ 2 mol CO 2 – x kJ Oleh itu, persamaan adalah sah: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Oleh itu, jumlah haba yang akan dibebaskan apabila 88 g karbon dioksida mengambil bahagian dalam tindak balas dengan magnesium oksida ialah 204 kJ. Tentukan jisim zink yang bertindak balas dengan asid hidroklorik untuk menghasilkan 2.24 L (N.S.) hidrogen. (Tulis nombor kepada persepuluh yang terdekat.) Jawapan: ___________________________ g. Jawapan: 6.5 Penjelasan: Mari kita tulis persamaan tindak balas: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Mari kita hitung jumlah bahan hidrogen: n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 mol. Oleh kerana dalam persamaan tindak balas terdapat pekali yang sama di hadapan zink dan hidrogen, ini bermakna jumlah bahan zink yang masuk ke dalam tindak balas dan hidrogen yang terbentuk akibatnya juga sama, i.e. n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, oleh itu: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 g. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH = C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natrium bikarbonat seberat 43.34 g telah dikalsinkan kepada berat tetap. Sisa telah dibubarkan dalam asid hidroklorik berlebihan. Gas yang terhasil disalurkan melalui 100 g larutan natrium hidroksida 10%. Tentukan komposisi dan jisim garam yang terbentuk, pecahan jisimnya dalam larutan. Dalam jawapan anda, tuliskan persamaan tindak balas yang ditunjukkan dalam pernyataan masalah dan sediakan semua pengiraan yang diperlukan (nyatakan unit ukuran kuantiti fizik yang diperlukan). Jawapan: Penjelasan: Natrium bikarbonat terurai apabila dipanaskan mengikut persamaan: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Sisa pepejal yang terhasil nampaknya hanya terdiri daripada natrium karbonat. Apabila natrium karbonat dilarutkan dalam asid hidroklorik, tindak balas berikut berlaku: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Kira jumlah natrium bikarbonat dan natrium karbonat: n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 mol, oleh itu, n(Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol. Mari kita hitung jumlah karbon dioksida yang terbentuk melalui tindak balas (II): n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0.258 mol. Mari kita hitung jisim natrium hidroksida tulen dan jumlah bahannya: m(NaOH) = m larutan (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 mol. Interaksi karbon dioksida dengan natrium hidroksida, bergantung pada perkadarannya, boleh diteruskan mengikut dua persamaan yang berbeza: 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (dengan lebihan alkali) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (dengan lebihan karbon dioksida) Daripada persamaan yang dibentangkan, hanya garam purata diperoleh pada nisbah n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, dan hanya garam berasid pada nisbah n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1. Mengikut pengiraan, ν(CO 2) > ν(NaOH), oleh itu: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Itu. Interaksi karbon dioksida dengan natrium hidroksida berlaku secara eksklusif dengan pembentukan garam asid, i.e. mengikut persamaan: NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III) Kami menjalankan pengiraan berdasarkan kekurangan alkali. Mengikut persamaan tindak balas (III): n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 mol, oleh itu: m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g. Jisim larutan yang terhasil ialah jumlah jisim larutan alkali dan jisim karbon dioksida yang diserap olehnya. Daripada persamaan tindak balas ia mengikuti bahawa ia bertindak balas, i.e. hanya 0.25 mol CO 2 yang diserap daripada 0.258 mol. Maka jisim CO 2 yang diserap ialah: m(CO 2) = 0.25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g. Kemudian, jisim larutan adalah: m(larutan) = m(larutan NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g, dan pecahan jisim natrium bikarbonat dalam larutan itu akan sama dengan: ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18.92%. Selepas pembakaran 16.2 g bahan organik struktur bukan kitaran, 26.88 l (n.s.) karbon dioksida dan 16.2 g air diperolehi. Adalah diketahui bahawa 1 mol bahan organik ini dengan kehadiran mangkin hanya menambah 1 mol air dan bahan ini tidak bertindak balas dengan larutan ammonia oksida perak. Berdasarkan data keadaan masalah: 1) membuat pengiraan yang diperlukan untuk mewujudkan formula molekul bahan organik; 2) tuliskan formula molekul bahan organik; 3) merangka formula struktur bahan organik yang menggambarkan dengan jelas susunan ikatan atom dalam molekulnya; 4) tulis persamaan bagi tindak balas penghidratan bahan organik. Jawapan: Penjelasan: 1) Untuk menentukan komposisi unsur, mari kita hitung jumlah bahan karbon dioksida, air dan kemudian jisim unsur yang termasuk di dalamnya: n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol; n(CO 2) = n(C) = 1.2 mol; m(C) = 1.2 mol ∙ 12 g/mol = 14.4 g. n(H 2 O) = 16.2 g/18 g/mol = 0.9 mol; n(H) = 0.9 mol ∙ 2 = 1.8 mol; m(H) = 1.8 g. m(org. bahan) = m(C) + m(H) = 16.2 g, oleh itu, tiada oksigen dalam bahan organik. Formula am bagi sebatian organik ialah C x H y. x: y = ν(C): ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6 Oleh itu, formula termudah bagi bahan tersebut ialah C 4 H 6. Formula sebenar sesuatu bahan mungkin bertepatan dengan yang paling mudah, atau ia mungkin berbeza daripadanya dengan bilangan integer beberapa kali. Itu. menjadi, sebagai contoh, C 8 H 12, C 12 H 18, dsb. Keadaan tersebut menyatakan bahawa hidrokarbon adalah bukan kitaran dan satu molekul daripadanya boleh melekatkan hanya satu molekul air. Ini boleh dilakukan jika hanya terdapat satu ikatan berganda (berganda atau tiga kali ganda) dalam formula struktur bahan. Memandangkan hidrokarbon yang dikehendaki adalah bukan kitaran, adalah jelas bahawa satu ikatan berganda hanya boleh wujud untuk bahan dengan formula C 4 H 6. Dalam kes hidrokarbon lain dengan lebih tinggi berat molekul bilangan ikatan berbilang adalah lebih besar daripada satu ikatan di mana-mana. Oleh itu, formula molekul bahan C 4 H 6 bertepatan dengan yang paling mudah. 2) Formula molekul bagi bahan organik ialah C 4 H 6. 3) Daripada hidrokarbon, alkuna di mana ikatan rangkap tiga terletak di hujung molekul berinteraksi dengan larutan ammonia oksida perak. Untuk mengelakkan interaksi dengan larutan ammonia oksida perak, komposisi alkuna C 4 H 6 mesti mempunyai struktur berikut: CH 3 -C≡C-CH 3 4) Penghidratan alkuna berlaku dengan kehadiran garam merkuri divalen: M.: 2017. - 120 p. tipikal tugasan ujian dalam kimia mengandungi 10 versi set tugasan, disusun dengan mengambil kira semua ciri dan keperluan Peperiksaan Negeri Bersepadu pada 2017. Tujuan manual ini adalah untuk menyediakan pembaca dengan maklumat tentang struktur dan kandungan KIM 2017 dalam kimia dan tahap kesukaran tugasan. Koleksi ini mengandungi jawapan kepada semua pilihan ujian dan menyediakan penyelesaian kepada semua tugasan salah satu pilihan. Di samping itu, sampel borang yang digunakan dalam Peperiksaan Negeri Bersepadu untuk merekod jawapan dan penyelesaian disediakan. Pengarang tugasan ialah seorang saintis, guru dan ahli metodologi terkemuka yang terlibat secara langsung dalam pembangunan alat pengukur kawalan Bahan Peperiksaan Negeri Bersatu. Manual ini bertujuan untuk guru menyediakan pelajar untuk peperiksaan kimia, serta untuk pelajar sekolah menengah dan graduan - untuk persediaan diri dan kawalan diri. Format: pdf Saiz: 1.5 MB Tonton, muat turun:drive.google
KANDUNGAN Hadir manual latihan ialah koleksi tugasan untuk persediaan menghadapi Peperiksaan Negeri Bersepadu (USE) dalam bidang kimia, yang seperti peperiksaan akhir untuk kursus sekolah menengah, dan peperiksaan kemasukan ke universiti. Struktur manual mencerminkan keperluan moden untuk prosedur untuk lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia, yang akan membolehkan anda lebih bersedia untuk bentuk pensijilan akhir baharu dan untuk kemasukan ke universiti. Persediaan untuk Peperiksaan Negeri Bersatu dalam kimia dilindungi oleh pakar kami dalam bahagian ini - analisis masalah, data rujukan dan bahan teori. Anda kini boleh bersedia untuk Peperiksaan Negeri Bersepadu dengan mudah dan percuma dengan bahagian kami pada setiap subjek! Kami yakin anda akan lulus Peperiksaan Negeri Bersepadu pada tahun 2019 dengan markah maksimum! Peperiksaan Negeri Bersepadu dalam Kimia terdiri daripada dua
bahagian dan 34 tugasan
. Bahagian pertama
mengandungi 29 tugasan dengan jawapan ringkas, termasuk 20 tugasan tahap kesukaran asas: No. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Sembilan tugasan dengan tahap kesukaran yang lebih tinggi: No. 9–11, 17–19, 22–26. Bahagian kedua
mengandungi 5 tugasan dengan tahap kesukaran yang tinggi dengan jawapan terperinci: No. 30–34 Tugas tahap asas kerumitan dengan jawapan ringkas menguji penguasaan kandungan bahagian paling penting dalam kursus kimia sekolah: asas teori kimia, bukan kimia organik, kimia organik, kaedah pengetahuan dalam kimia, kimia dan kehidupan. Pencarian peningkatan tahap kesukaran
dengan jawapan ringkas tertumpu kepada menyemak elemen wajib kandungan program pendidikan asas dalam kimia, bukan sahaja di peringkat asas, tetapi juga di peringkat lanjutan. Berbanding dengan tugas kumpulan sebelumnya, mereka melibatkan melakukan pelbagai tindakan yang lebih besar untuk menggunakan pengetahuan dalam situasi yang berubah dan tidak standard (contohnya, untuk menganalisis intipati jenis tindak balas yang dikaji), serta keupayaan untuk mensistematisasi dan menyamaratakan pengetahuan yang diperoleh. Tugasan dengan jawapan yang terperinci
, tidak seperti tugasan dua jenis sebelumnya, menyediakan ujian menyeluruh asimilasi pada tahap mendalam beberapa elemen kandungan daripada pelbagai blok kandungan.FORMULA BAHAN
REAGEN
A) S
1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
FORMULA GARAM
PRODUK ELEKTROLISIS
PERSAMAAN TINDAK BALAS
ARAH ANJAKAN KESEIMBANGAN KIMIA
FORMULA BAHAN
REAGEN
Tuliskan nombor bagi elemen yang dipilih dalam medan jawapan.
Jawapan:
Penjelasan:
Mari kita tulis formula elektronik untuk setiap unsur kimia yang ditunjukkan dan gambarkan formula grafik elektron tahap elektronik terakhir:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Penjelasan:
Dalam subkumpulan utama jadual berkala, logam terletak di bawah pepenjuru boron-astatin, serta dalam subkumpulan sekunder. Oleh itu, logam daripada senarai ini termasuk Na, Al dan Mg.
Sifat logam dan, oleh itu, mengurangkan unsur meningkat apabila bergerak ke kiri sepanjang tempoh dan ke bawah subkumpulan.
Oleh itu, sifat logam bagi logam yang disenaraikan di atas meningkat dalam susunan Al, Mg, Na
Penjelasan:
Keadaan pengoksidaan utama unsur dari senarai yang dibentangkan dalam bahan kompleks:
Sulfur – “-2”, “+4” dan “+6”
Natrium Na – “+1” (tunggal)
Aluminium Al – “+3” (tunggal)
Silikon Si – “-4”, “+4”
Magnesium Mg – “+2” (tunggal)
Penjelasan:
Agen pengoksidaan dalam tindak balas ialah bahan yang mengandungi unsur yang merendahkan keadaan pengoksidaannyaFORMULA BAHAN
REAGEN
A) Cu(NO 3) 2
1) NaOH, Mg, Ba(OH) 2
Penjelasan:
Siklopentana mempunyai formula molekul C5H10. Mari kita tulis formula struktur dan molekul bagi bahan yang disenaraikan dalam keadaan tersebutNama bahan
Formula struktur
Formula molekul
siklopentana
C5H10
2-metilbutana
C5H12
1,2-dimetilsiklopropana
C5H10
penten-2
C5H10
heksena-2
C6H12
siklopentena
C 5 H 8
Metilbenzena dan stirena sesuai dengan cara ini.
Penjelasan:
Ammonia - digunakan dalam pengeluaran baja nitrogen. Khususnya, ammonia adalah bahan mentah untuk pengeluaran asid nitrik, dari mana, seterusnya, baja diperoleh - natrium, kalium dan ammonium nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbon tetraklorida dan aseton digunakan sebagai pelarut.
Etilena digunakan untuk menghasilkan sebatian berat molekul tinggi (polimer), iaitu polietilena.Jawapan untuk tugasan 27–29 ialah nombor. Tulis nombor ini dalam medan jawapan dalam teks kerja, sambil mengekalkan tahap ketepatan yang ditentukan. Kemudian pindahkan nombor ini ke BORANG JAWAPAN No. 1 di sebelah kanan nombor tugasan yang sepadan, bermula dari sel pertama. Tulis setiap aksara dalam kotak yang berasingan mengikut sampel yang diberikan dalam borang. Tidak perlu menulis unit ukuran kuantiti fizik. Dalam tindak balas yang persamaan termokimianya ialah Jangan lupa untuk memindahkan semua jawapan ke borang jawapan No 1 mengikut arahan untuk menyiapkan kerja.
Peperiksaan Negeri Bersepadu 2017 Kimia Tugas ujian tipikal Medvedev
Mukadimah 4
Arahan melaksanakan kerja 5
PILIHAN 1 8
Bahagian 1 8
Bahagian 2, 15
PILIHAN 2 17
Bahagian 1 17
Bahagian 2 24
PILIHAN 3 26
Bahagian 1 26
Bahagian 2 33
PILIHAN 4 35
Bahagian 1 35
Bahagian 2 41
PILIHAN 5 43
Bahagian 1 43
Bahagian 2 49
PILIHAN 6 51
Bahagian 1 51
Bahagian 2 57
PILIHAN 7 59
Bahagian 1 59
Bahagian 2 65
PILIHAN 8 67
Bahagian 1 67
Bahagian 2 73
PILIHAN 9 75
Bahagian 1 75
Bahagian 2 81
PILIHAN 10 83
Bahagian 1 83
Bahagian 2 89
JAWAPAN DAN PENYELESAIAN 91
Jawapan kepada tugas bahagian 1 91
Penyelesaian dan jawapan kepada tugas bahagian 2 93
Menyelesaikan masalah pilihan 10 99
Bahagian 1 99
Bahagian 2 113
Manual ini terdiri daripada 10 varian tugasan, yang dalam bentuk dan kandungannya hampir versi demo Peperiksaan Negeri Bersepadu dan jangan melampaui kandungan kursus kimia, yang ditakrifkan secara norma oleh komponen Persekutuan standard negeri pendidikan am. Kimia (Perintah Kementerian Pendidikan No. 1089 dari 03/05/2004).
Tahap persembahan kandungan bahan pendidikan dalam tugasan ia dikaitkan dengan keperluan standard negeri untuk penyediaan graduan sekolah menengah (penuh) dalam bidang kimia.
Bahan pengukuran kawalan Peperiksaan Negeri Bersepadu menggunakan tiga jenis tugas:
- tugasan tahap kesukaran asas dengan jawapan ringkas,
- tugasan peringkat yang lebih tinggi kesukaran dengan jawapan ringkas,
- tugasan tahap tinggi kesukaran dengan jawapan terperinci.
Setiap versi kertas peperiksaan dibina mengikut satu pelan. Kerja ini terdiri daripada dua bahagian, termasuk sejumlah 34 tugasan. Bahagian 1 mengandungi 29 soalan jawapan pendek, termasuk 20 tugasan peringkat asas dan 9 tugasan peringkat lanjutan. Bahagian 2 mengandungi 5 tugasan dengan tahap kerumitan yang tinggi, dengan jawapan terperinci (tugasan bernombor 30-34).
Dalam tugas yang mempunyai tahap kerumitan yang tinggi, teks penyelesaian ditulis pada bentuk khas. Tugasan jenis ini membentuk sebahagian besar kerja bertulis dalam kimia dalam peperiksaan kemasukan universiti.Maklumat am tentang peperiksaan